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2019-2020年高二化學下學期 技能專練（71） 1．一個原電池的總反應方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池可能為(　　) A B C D 正極 Cu Al Zn Fe 負極 Zn Zn Cu Zn 電解質(zhì)溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2 解析：由總反應式可知，Zn被氧化，失去電子，Zn應為負極；Cu2＋被還原，得電子，即電解質(zhì)溶液應含Cu2＋，由此排除選項A、C，而且正極金屬應比Zn活動性弱，可排除B選項． 答案：D 2．(xx濟寧模擬)一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO＋O2===2CO2.則下列說法中正確的是 (　　) A．通CO的一極是電池的正極 B．負極發(fā)生的電極反應是：O2＋2CO2＋4e－===2CO C．負極發(fā)生的電極反應是：CO＋CO－2e－===2CO2 D．正極發(fā)生氧化反應 解析：據(jù)題意知通入CO的一極為電源的負極，CO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，發(fā)生氧化反應，故A、B、D錯誤，C正確． 答案：C 3．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用． 鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH下列說法錯誤的是 (　　) A．電池工作時，鋅失去電子 B．電池正極的電極反應式為： 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g 解析：從電池總反應式Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH可以確定Zn為負極，電子從負極流出經(jīng)外電路流向正極．當外電路中通過0.2 mol電子，參加反應的鋅理論上為0.1 mol，即質(zhì)量減少6.5 g. 答案：C 4．下圖所示裝置中， 觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 (　　) 　 M N P A 鋅 銅 稀硫酸溶液 B 銅 鐵 稀鹽酸 C 銀 鋅 硝酸銀溶液 D 鋅 鐵 硝酸鐵溶液 解析：該原電池中M棒變粗，N棒變細，說明原電池反應時N棒溶解作負極，溶液中有金屬析出在M棒上．M棒作正極．A、B選項中，電解質(zhì)溶液分別為稀H2SO4和稀鹽酸，原電池工作時，不會有金屬析出；C選項正極反應為Ag＋＋e－===Ag，符合題意；而D選項正極反應為Fe3＋＋e－===Fe2＋，不會有金屬析出． 答案：C 5．固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過．該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是 (　　) A．有O2放電的a極為電池的負極 B．有H2放電的b極為電池的負極 C．a(chǎn)極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．b極對應的電極反應為2H2－4e－＋4OH－===4H2O 解析：原電池中失去電子的物質(zhì)在負極發(fā)生反應，故通H2的b極為負極；通O2的a極為正極．據(jù)圖示a極對應的電極反應為：O2＋2e－===O2－，b極對應的電極反應為：H2＋O2－－2e－===H2O. 答案：B