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2019-2020年高二化學(xué)第二章 化學(xué)平衡教案 新課標(biāo) 人教版 [目的] 1、明確化學(xué)平衡的研究對象 2、可逆反應(yīng)的再認(rèn)識(shí) 3、可逆反應(yīng)的速率表示問題 4、化學(xué)平衡的標(biāo)志（正向思維——逆向思維） 5、等效平衡的認(rèn)識(shí) [引入] 經(jīng)過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率是可以通過改變外部條件來增大或減慢的。顯然，對于所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來說，我們不僅期望速率的快慢，還會(huì)關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行程度。若按反應(yīng)程度而論，化學(xué)反應(yīng)可以分成“完全反應(yīng)、可逆反應(yīng)”兩類。如果是“完全反應(yīng)”的化學(xué)反應(yīng)，我們只需按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行用量作用，就可以獲得最佳的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率。但如果是“可逆反應(yīng)”，我們必須考慮反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化情況，因此本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)這一類反應(yīng)——可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化情況，稱為“化學(xué)平衡”。 [板書] 第二節(jié) 化學(xué)平衡 一、化學(xué)平衡研究的對象：可逆反應(yīng)的 1、寫出我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過的可逆反應(yīng) （1）Cl2與水的反應(yīng) （2）H2S的生成與分解 （3）SO3的生成與分解 2、可逆反應(yīng)的特點(diǎn) （1）定義：同條件下，反應(yīng)向生成物方向（正向）進(jìn)行的同時(shí)，也在往反方向（逆向）進(jìn)行（方程式中用可逆符號(hào)來體現(xiàn)）。 （2）可逆反應(yīng)一發(fā)生，任何物質(zhì)（反應(yīng)物、生成物）的量均大于0。 例如：在某密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到某程度時(shí)，下列各物質(zhì)的濃度不可能的是（ ） A.c（Z）=0.3 mol/L B.c（Y2）=0.35 mol/L C.c（Y2）=0.2 mol/L D.c（Z）=0.4 mol/L 3、某一可逆反應(yīng)的速率表示情況 由于可逆反應(yīng)有兩個(gè)方向，在表示可逆反應(yīng)的速率時(shí)，必然要明確到底是體現(xiàn)哪一方向，因此規(guī)定：往正向反應(yīng)時(shí)用v（正），往逆向時(shí)用v（逆）表示。 又因?yàn)楸硎疽粋€(gè)反應(yīng)的速率時(shí)，需用具體物質(zhì)的速率來表示，且用各物質(zhì)表示時(shí)還涉及到計(jì)量數(shù)的比例關(guān)系，所以可逆反應(yīng)的速率表示將比較麻煩。 我們利用下例來加以認(rèn)識(shí)：對合成NH3的反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。某時(shí)刻的速率表示是： V（正）可以是：N2的消耗、H2的消耗、NH3的生成（而且有速率比等于計(jì)量數(shù)比） V（逆）可以是：N2的生成、H2的生成、NH3的消耗（而且有速率比等于計(jì)量數(shù)比） 4、某一可逆反應(yīng)發(fā)生過程中的速率變化情況 如上例中，若開始時(shí)只有N2和H2，則V（正）（即N2或H2的消耗或NH3的生成）最大；而V（逆）（即N2或H2的生成或NH3的消耗）最小。 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，V（正）（即N2或H2的消耗或NH3的生成）將逐漸減小，而V（逆）（即N2或H2的生成或NH3的消耗）將逐漸增大。 在外部條件不變時(shí)，反應(yīng)將達(dá)到N2、H2的最大轉(zhuǎn)化程度，顯然，此時(shí)反應(yīng)物的消耗速率將與生成物的消耗速率相等（或者說，反應(yīng)物的生成速率與生成物的生成速率相等）。我們將該狀態(tài)稱為——可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)（簡稱為平衡狀態(tài)）。 我們可以用數(shù)學(xué)圖象表示如下： v(正) 相等 時(shí)間 速率 v(逆) 顯然，在該狀態(tài)下，反應(yīng)體系中應(yīng)該有以下的特征： （1）V（正）=V（逆） （2）反應(yīng)中各物質(zhì)的含量（或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）保持不變。 [板書] 二、可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)與特征（正向思維——逆向思維） 1、定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。 動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡v（正）=v（逆）。 定：條件不變時(shí)，各組分濃度保持不變。 變：條件改變時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。 2、本質(zhì)特征： （1）V（正）=V（逆） （2）反應(yīng)中各物質(zhì)的含量（或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）保持不變。 3、其他特征 密度？、壓強(qiáng)？、質(zhì)量？、平均分子量？、總物質(zhì)的量？等分析 例題：在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，請判斷下列各情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度 B、容器中N2、H2、NH3濃度之比為1：3：2 C、v（N2正）= v(H2正) D、V（N2正）：V（NH3正）=1：2 E、V（N2正）：V（H2逆）=3：1 F、V（H2正）：V（NH3逆）=2：3 G、單位時(shí)間內(nèi)生成1mol的N2時(shí)，同時(shí)生成3 mol的H2 H、反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 I、容器內(nèi)氣體的密度不再變化