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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)6.1奇光異彩的金屬（1）校本作業(yè)（新版）滬教版 自主梳理 一、金屬的分類和共性： 1、金屬的分類： （密度>4.5g/cm3） 根據(jù)密度 金 （密度<4.5g/cm3） 屬 （鐵鉻錳及它們的合金） 根據(jù)習(xí)慣 （除黑色金屬外） 2、金屬的共性： （1） 導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的是 ， （2） 常用 做電線。 （3）表面有 ──鉑和金常做飾品。（難與空氣、水等反應(yīng)） （4) 有 性和 性──最好的是 。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1、活潑金屬+酸→ + 如：Mg+ HCl→ + ↑（現(xiàn)象： ） Zn+ HCl→ + ↑（現(xiàn)象： ） Fe+ HCl → + ↑（現(xiàn)象： ） Cu＋HCl → （現(xiàn)象： ） 或 Mg+ H2SO4→ + ↑ Zn+ H2SO4→ + ↑ Fe+ H2SO4→ + ↑ Cu＋H2SO4→ 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，金屬的活動(dòng)性： ﹥ ﹥ ﹥ ﹥ 2、金屬+鹽（溶液）→ + 如：Fe+ CuSO4→ + （現(xiàn)象： ） Cu＋ AgNO3→ ＋ （現(xiàn)象： ） 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，金屬的活動(dòng)性： ﹥ ﹥ 3、常見金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱： 三、置換反應(yīng)：由一種 跟一種 反應(yīng)生成另一種 跟另一種 。 基礎(chǔ)鞏固 1、下列金屬中能跟稀鹽酸反應(yīng)的是 （?。? A. Cu B. Ag C. Hg D. Fe 2、社會(huì)上一些不法分子用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。為了辨別真?zhèn)?，以下方法可行的? （ ） A．觀察顏色 B。稱質(zhì)量 C。放入稀鹽酸中 D。用磁鐵吸引 2、下列金屬的活動(dòng)性按由弱到強(qiáng)的順序排列的是 （ ） A. Al、Ca、Cu、Zn B. Ag、Hg、Fe、Zn C. Al、Na、Zn、Cu D. Cu、Zn、Fe、Ca 3、不可用于盛放硫酸銅溶液的容器是 （?。? A. 銅制容器 B. 瓷制容器 C. 塑料容器 D. 鐵制容器 4、下列各金屬中不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，置換出鐵的是 （ ） A. Zn B. Mg C. Al D. Cu 5、要除去銅粉中混有的鐵粉，應(yīng)選用的試劑是 （ ） A. HCl B. AgNO3溶液 C. ZnSO4 溶液 D. FeSO4溶液 6、把同樣大小的金屬顆粒投入稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是 （ ） A．Cu B.Zn C.Mg D.Fe 7、 將甲、乙、丙三種金屬分別放在鹽酸中，只有乙不反應(yīng)。另取丙放入甲的硝酸銀溶液中，丙的表面有甲析出，則甲乙丙的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 （ ） A. 丙 甲 乙 B. 甲 乙 丙 C. 乙 甲 丙 D. 甲 丙 乙 8、 有X、Y、Z、W四種金屬，分別投入到鹽酸中，只有Z沒有生成氣體。再把X和W兩種金屬分別放入到Y(jié)的鹽溶液中，W表面析出Y，而X則沒有，則四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是 （ ） A． Y、W、X、Z B.Z、Y、X、W C．Z、X、Y、W D.W、X、Y、Z 9、金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必須原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： TiCl4＋2 MgTi＋2 MgCl2。該反應(yīng)屬于　　　　　( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．無法確定 10、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Fe、Cu分別加入到FeSO4溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中④將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 （ ） A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④ 11、對(duì)甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 12、若金屬錳（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（ ） A．Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 → MgSO4 + Mn C．Fe + MnSO4 → FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 → MnSO4 + Cu 13、下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A． 稀硫酸 銅 過濾 B． CaSO4溶液 稀硫酸 過量CaCO3、過濾 C． FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉、過濾 D． 二氧化碳 一氧化碳 點(diǎn)燃 14、將一根光亮的銅絲插入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出，銅絲表面覆蓋著一層銀白色的物質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。 15、要除去硫酸亞鐵中混有的硫酸銅溶液，可以先加入 ，充分反應(yīng)后 ，留下溶液即硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 16、把足量的鹽酸加入到盛有少量鐵粉、銅粉、銀粉、鋁粉和碳酸鈣粉末的混合物的燒杯中，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)完全后過濾，在濾紙上的剩余固體有 （寫化學(xué)式），燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 、 上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的有 個(gè)。 17、判斷下列能否發(fā)生置換反應(yīng)，若能反應(yīng)則寫出反應(yīng)方程式，不能則說明理由。 （1）鋁與硫酸 ， （2）銅與稀硫酸 ， （3）鋅與硝酸銀 ， （4）鐵與稀硫酸 ， （5）銅與氯化銀 ， （6）鐵與硝酸銀 。 18、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，并填寫下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 【實(shí)驗(yàn)用品】潔凈的鐵絲和銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論和化學(xué)方程式 把鐵絲插入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出。 把銅絲插入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出。 【結(jié)論】鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是 ＞ ＞ 。 19、為探究金屬的活動(dòng)性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀、硫酸鋅、硫酸亞鐵溶液進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化； 實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積； 實(shí)驗(yàn)三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，一段時(shí)間后逐漸變?yōu)殂y白色。 （1）由實(shí)驗(yàn)可得出的金屬活動(dòng)性關(guān)系是______________________________； （2）寫出有關(guān)方程： ； ； 。 （3）要確定上述四種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)補(bǔ)充______________________實(shí)驗(yàn)，理由是_______________________________________________________。 20、興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究： (1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的 (選填“前面”或“后面”)。 (2)為了比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表： 你的一種猜想 驗(yàn)證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 金屬R的活動(dòng)性比鐵 將金屬R投入 溶液中 金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出 猜想 (選填“正確”或“錯(cuò)誤”) (3)請(qǐng)根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。 拓展提高 1、質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 （　?。? A．Mg B．Al C．Cu D．Zn 2、把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(圖中m表示氫氣的質(zhì)量，t表示反應(yīng)時(shí)間)，則投入的鋅和鎂的質(zhì)量比是　　　　　　　　　( ) A．1：1 B．24：65 C．65：24 D．無法確定 3、鐵棒放進(jìn)下列溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是 ( ) A．稀硫酸 B．硫酸銅 C．氯化鋅 D．硫酸鎂 4、某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應(yīng)放出氫氣0.09摩爾，則鋅塊中含有的雜質(zhì)可能是 （　　） A．Mg　　 B．Al　　　C．Fe　　　D．Ｃu 5、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉， ①如果充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為 ( ) ②如果充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸，有白色沉淀，則濾出的固體一定為 ( ) A..Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物 B.Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物 C. Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三種單質(zhì)的混合物 E. Ag一種單質(zhì) F. Cu一種單質(zhì) G. Fe一種單質(zhì) 6、在天平的左右兩盤上，各放一只盛有150克20%的稀硫酸的燒杯，并調(diào)至天平平衡，然后分別放入鐵和鋁各5克（硫酸足量），反應(yīng)完成后，天平將 （ ） A、右低左高 B、左低右高 C、保持平衡 D、無法判斷 7、等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是 （ ） 8、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，它們放出H2的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖，其中正確的是（ ） 9、質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m H2與四種金屬質(zhì)量m金關(guān)系如下圖，正確的是（ ） 10、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? ；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)? 。 11、為了它們探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)過程 1 鎂粉與鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng) 鎂粉產(chǎn)生氣體快 2 鐵粉與鋅片分別與10%的鹽酸反應(yīng) 鐵粉產(chǎn)生氣體快 3 鐵片分別與5%的鹽酸反應(yīng)和10%的鹽酸反應(yīng) 10%的鹽酸產(chǎn)生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有： 因素一： ； 因素二： ； 因素三： 。 12、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。 (1)填表 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 ① 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 ② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 無明顯現(xiàn)象 ③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。 結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al ＞ Fe ＞ Cu (2) 將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ； (3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ； (4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是 。 13、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。 (1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。 (2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr→2NaCl+Br2 ；I2+Na2S→2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI→2KBr+I2 由此可判斷： ①S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 。 ②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是 。 (A)C12+2NaI→2NaCl+I2 (B)I2+2KBr→2KI+Br2 (C)Br2+Na2S→2NaBr+S↓ (D)C12+K2S→2KCl+S↓ 反思糾錯(cuò) 1、錯(cuò)例分析： 2、反思小結(jié)：