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2019-2020年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)與離子方程式教案 一．離子反應(yīng)與離子方程式 1．離子方程式的含義是什么？ 練習(xí)1: 請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 （1）稀硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng) （2硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) （3）稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) （4）銅與濃硝酸反應(yīng) （5）MnO2與濃鹽酸反應(yīng) （6）過氧化鈉與水反應(yīng) 2．比較離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別是什么？ 3．歸納出書寫離子方程式的步驟是什么？ （離子方程式的書寫要領(lǐng)是：只把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)（包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽）用離子符號表示，其余均用化學(xué)式表示。） 練習(xí)2 判斷下列反應(yīng)能否寫為離子方程式，能寫的請寫出。 （1）硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)。 （2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。 （3）在Ca（NO3）2的濃溶液中加入較濃的Na2SO4溶液。 （4）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨與固體熟石灰反應(yīng)制備氨氣。 （5）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制備氯化氫氣體。 （6）AlCl3溶于水。 4．總結(jié)書寫離子方程式還應(yīng)注意哪些問題？ （1）化合物電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比要正確 （2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時(shí)，可拆為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形式。 （3）固體與固體之間、固體與濃硫酸之間的反應(yīng)一般不寫為離子方程式。 （4）濃硫酸一般不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式。 （5）鹽類的水解一般不完全，是可逆的，其離子方程式一般用可逆號。 5．如何判斷離子方程式正確與否呢？ 練習(xí)3（1）．下列離子方程式書寫正確的是 A．溴化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)：2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl- B．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O C．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：SO32-+2H+→H2O+SO2↑ D．硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：2H++S2-→H2S↑ （2）．下列離子方程式不正確的是 A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑ B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2→I2+2Br- C．將金屬鈉放入水中：Na+2H2O→Na+＋2OH-+H2↑ D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2++C12→2Fe3++2Cl- 判斷離子方程式正確與否的方法： （1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。 （2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。 （3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。 （4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。 （5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。 練習(xí)4（1）．寫出FeBr2與：①少量Cl2；②足量Cl2反應(yīng)的離子方程式。 （2）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為： 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為： （3）寫出二氧化碳與氫氧化鈣以物質(zhì)的量比為1.5∶1在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式 （4）寫出硫酸鋁與氫氧化鋇以物質(zhì)的量比為1∶4在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式。 二、離子共存問題 1．離子大量共存的條件是什么？什么樣的離子間不能大量共存？ 離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。只要離子間發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存 練習(xí)5（1）．下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存的是 A．Al3+ Mg2+ Cl- SO42- B．K+ Na+ Cl- HCO3- C．Fe2+ K+ NO3- SO42- D．K+ Ba2+ NO3- Cl- （2）．下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是　　　 A．Na+ HCO3-- K+ OH-- B．Fe3+ SCN -- NH4+ Cl-- C．Na+ H+ SO42--- S2O32--- D．AlO2-- OH- Na+ NH4+ （3）．某無色溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中，可能大量共存的是 A．K+ NH4+ Cl-- NO3-- B．K+ Na+ Cl-- HCO3-- C．K+ NH4+ Cl-- SO42-- D．K+ CO32-- Cl-- SO32-- 有下列反應(yīng)的離子之間，都不能大量共存： （1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）。（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）。 精選題 一、選擇題 1．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A．H+ Na+ S2-- Cl-- B．OH- ClO- SO42-- S2- C．H+ MnO4-- Cl-- K+ D．K+ NO3-- Cl-- Fe2+ 2．下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是 A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4++HSO3--- D．硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 3．能用2H+ + S2-- = H2S↑來表示的化學(xué)反應(yīng)是 A．硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng) B．硫化鈉和稀硫酸反應(yīng) C．氫氣和硫反應(yīng) D．KHS和稀硫酸反應(yīng) 4．下列離子方程式書寫正確，且表示鹽類水解的是 A．S2-+2H2O H2S+2OH- B．HS-+H2O H2S+OH- C．HSO3--+H2O SO32-+H3O+ D．NH4++2H2O NH3H2O+H3O+ 二、非選擇題 5．某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2-生成，則原溶液中一定大量含有的離子是_ ____，還可能有較大量的離子是_ ____；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不大量含有的離子是__ ___。 6．在一定條件下，發(fā)生如下離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O 則RO3n-中R元素的化合價(jià)是______，R元素的原子最外層電子數(shù)為______。 7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）氯化鋁與NaOH在溶液中以物質(zhì)的量比1∶3.5反應(yīng)。 （2）硫酸鋁鉀與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：①當(dāng)鋁離子完全沉淀時(shí)；②當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時(shí)。 答　 案 一、選擇題1．B、C　 2．D　 3．B　 4．B、D 二、非選擇題 5．OH-、Na+　 Cl-、NO3- OH-、NO3-、HCO3-、Ag+ 6．+5　 7。 7．（1）2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O （2）①2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ ②Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓AlO2-+2H2O