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2019-2020年九年級化學課后鞏固作業(yè)：3.2《原子的結(jié)構(gòu)》（2）（人教版上冊 班級__________姓名_________ 一、 新課學習 【目標一】 了解原子核外的電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法 1.核外電子的分層排布 ⑴電子層能量的高低 ⑵電子層的分法 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 (1)各部分的意義，（標出各部分含義） （2）畫法，試著畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 【目標二】 了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點 1、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示____________，圈內(nèi)的數(shù)字表示__________，弧線表示__________，弧線上的數(shù)字表示___________________。 2、分析與討論：三類元素的原子結(jié)構(gòu)特點 最外層電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu) （穩(wěn)定情況） 化學性質(zhì) 是否活潑 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元素 元素的化學性質(zhì)由____________________決定。 二、達標檢測 1、決定元素化學性質(zhì)的是 （ ） A. 質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.最外層電子數(shù) D. 核電荷數(shù) 2、決定元素種類的是 （ ） A. 質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.最外層電子數(shù) D. 核電荷數(shù) 三、分層作業(yè) （一）基礎題 3.某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示： 該元素原子的核電荷數(shù)為 _______,核外有______個電子層，最外層上有_________電子，A屬_____________元素。（填金屬、非金屬或稀有氣體），在化學反應中A原子易__________電子。 4.下列各組粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，前者表示陰離子，后者表示陽離子的是 （ ） A． B． C． D． 5. 元素的化學性質(zhì)主要決定于其原子的 （ ） A．核外電子數(shù) 　B．核電荷數(shù) 　C．最外層電子數(shù) D．中子數(shù) （二）提高題 7.某元素的原子，其核外有一個電子層，最外層電子數(shù)為2.則在具有下列原子核外電子排布的元素中，與該元素化學性質(zhì)相似的是 （ ） A. 有3個電子層，最外層電子數(shù)為2 B. 有3個電子層，最外層電子數(shù)為8 C. 有2個電子層，最外層電子數(shù)為2 D. 有1個電子層，最外層電子數(shù)為1 8.下列粒子在化學反應中容易得到電子的是 ( ) A． B． C． D． 9. 某元素原子的核外電子排布時，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于 （ ） A. 金屬元素 B. 非金屬元素 C. 稀有氣體元素 D. 不能確定 10.一種元素的原子變成離子，這種原子發(fā)生的變化是 （ ）A．一定失去電子 B．一定得到電子 C．有可能得到或失去電子 D．既得不到電子也不失去電子