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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)原理（含解析） 1．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A．若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C．若ΔH＞0，△S＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 D．若ΔH＜0，△S＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 【答案】C 【解析】 試題分析：A、若△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B、若△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C、若△H＞0，△S＞0，高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D、若△H＜0，△S＜0，依據(jù)△H-T△S分析判斷，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，D正確；選C。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)。 2．將某一電解質(zhì)溶于水，得濃度不相等但體積相等的兩溶液A、B，其PH分別為3和5，則下列說(shuō)法不正確的是 A、兩溶液的濃度A>B B、該電解質(zhì)可能為鹽 C、該電解質(zhì)可能為酸 D、用等濃度的氫氧化鈉溶液來(lái)中和，需氫氧化鈉溶液的體積VA和VB關(guān)系為VA=100VB 【答案】D 【解析】該電解質(zhì)可能是弱酸，也能是強(qiáng)酸，還可能是強(qiáng)酸的酸式鹽，它們的濃度越大酸性越強(qiáng)，PH越小，故A、B、C正確；若該電解質(zhì)為一元弱酸，兩溶液中氫離子濃度關(guān)系是100倍，溶液越稀電離程度越大，兩溶液中酸的濃度關(guān)系大于100倍，故完全中和時(shí)所需氫氧化鈉溶液體積亦應(yīng)大于100倍，D錯(cuò)。 3．對(duì)于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是 A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H = —571.6kJ/mol ，是放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān) C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量571.6kJ D．該反應(yīng)為氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知?dú)錃獾娜紵裏釣?71.6kJ/mol 【答案】D 【解析】 試題分析：A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H = —571.6kJ/mol ，是放熱反應(yīng)，A正確；B、△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)，B正確；C、該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量571.6kJ，C正確；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，該反應(yīng)為氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，可知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol，D錯(cuò)誤。答案選D。 考點(diǎn)：反應(yīng)熱，燃燒熱 4．24．在某一化學(xué)反應(yīng)，0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為 A．3mol/L B．0.3mol/L?s C．0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s 【答案】C 【解析】 試題分析：B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，則濃度即從4mol/L變成1mol/L，那么v==mol/(Ls)= 0.6mol/L?s。 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率 點(diǎn)評(píng)：本題需要掌握 化學(xué)反應(yīng)速率的基本計(jì)算，帶公式即可，屬簡(jiǎn)單題。 5．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極，②④相連時(shí)，②有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（ ） A．①③②④ B．①③④② C．③ ④ ②① D．③ ① ②④ 【答案】B 【解析】 試題分析：①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說(shuō)明②是正極，金屬性①>②；①③相連時(shí)，③為正極，金屬性①>③；②④相連時(shí)，②有氣泡逸出，說(shuō)明②是正極，金屬性④>②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，說(shuō)明③是負(fù)極，金屬性③>④，所以這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是①③④②，答案選B。 考點(diǎn)：考查利用原電池判斷元素金屬性的強(qiáng)弱 6．鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是 A．常溫時(shí)，BeCl2溶液的pH >7 B．常溫時(shí)，Na2BeO2溶液的pH<7 C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說(shuō)明BeCl2一定是離子化合物 【答案】C 【解析】 試題分析：A．常溫時(shí)，BeCl2溶液的pH＜7，A錯(cuò)誤；B．常溫時(shí)，Na2BeO2溶液的pH＞7，B正確；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液中，C正確；D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，但不能說(shuō)明BeCl2是離子化合物，氯化鈹是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查Be及其化合物的性質(zhì)判斷 7．已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲線 B．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的 C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的 【答案】D 【解析】 試題分析：A、溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，由圖像分析曲線b首先到平衡，所以曲線b表示的20度時(shí)的曲線，正確，不選A；B、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20分鐘時(shí)，從圖像中可以看出曲線b對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說(shuō)明b曲線在20度時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以其速率比值小于1，錯(cuò)誤，不選B；C、根據(jù)圖像溫度越高，CH3COCH3的轉(zhuǎn)化的越少，說(shuō)明升溫平衡向逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選C；D、根據(jù)圖像分析，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66分鐘時(shí)，ab曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說(shuō)明此時(shí)生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的 考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化曲線 【名師點(diǎn)睛】本題考查轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的圖像，做題時(shí)要注意觀察曲線的變化趨勢(shì)，以及穩(wěn)固對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像正確判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。 8．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566．0 kJ/mol B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110．5 kJ/mol C． CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890．31 kJ/mol D． 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol 【答案】C 【解析】 試題分析：A、可燃物CO的系數(shù)為2，不符合1mol可燃物的條件，錯(cuò)誤；B、沒(méi)有生成穩(wěn)定的氧化物CO2，錯(cuò)誤；C、CH4的系數(shù)為1，生成了穩(wěn)定的氧化物，符合燃燒熱的概念，正確；D、可燃物C8H18(l) 為2，不符合1mol可燃物的條件，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：本題考查燃燒熱及熱化學(xué)方程式。 9．對(duì)于可逆反應(yīng)mA + nB pC +qD從正反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡后，如果增大壓強(qiáng)，則容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是 A．反應(yīng)物A或B至少有一個(gè)是氣體 B．容器內(nèi)不可能是單一氣體 C．m+n可能大于p+q D．若m”、“<”或“=”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。 ②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：_________________________ 【答案】(共14分) （1）①吸氧；O2 + 4e- +2H2O =4OH-；②負(fù)；2Cl- + 2H2OCl2↑＋2OH-＋H2↑； （2）① D；<；② H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中OH-濃度增大，pH增大； 【解析】 試題分析：（1）①開(kāi)關(guān)K與a連接，為原電池，NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-； ②K與b連接，為電解池，若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽(yáng)極，氯離子、氫離子放電，則N為電源負(fù)極，電解的總離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑； （2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導(dǎo)出；陽(yáng)極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過(guò)相同電量時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)，故答案為：D；＜； ②水電離出的氫離子在陰極放電，而氫氧根離子不放電，促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故答案為：H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中OH-濃度增大，pH增大。 考點(diǎn)：考查了原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識(shí)。 22．X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X 地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料 Y 單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體 Z 常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 U 常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30 V 屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）元素X位于周期表中第 周期第 族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （2）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 （寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 （寫(xiě)化學(xué)式）。 （3）在堿性條件下，Y的單質(zhì)可與UO2－反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽UO42－，該反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。該電池正極反應(yīng)為 。 （5）已知25℃時(shí)，Ksp[U(OH)3]=2.6310－39，則該溫度下反應(yīng)U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常數(shù)K= 。 【答案】（16分） （1）三、ⅢA （3分，每空1分） （2）HClO4 SiH4 （4分，每空2分） （3）2FeO2－+ 3Cl2 + 8OH－ = 2FeO42－+ 6Cl－+ 4H2O （3分） （4）O2+4e－+2H2O=4OH－或3O2+12e－+6H2O=12OH－ （3分） （5）2.63103 （3分，帶單位計(jì)算也給分） 【解析】 試題分析：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，則X是Al，鋁原子具有283的電子層結(jié)構(gòu)，位于第三周期第IIIA族；1個(gè)氯原子失去3個(gè)電子變?yōu)殇X離子，則Al3+的核電荷數(shù)為13，具有28電子層結(jié)構(gòu)；（2）氯氣在常溫常壓下是黃綠色氣體，則Y是氯元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸，HClO4是已知酸中酸性最強(qiáng)的酸；硫磺在常溫常壓下是淡黃色固體，則Z為硫元素；由于質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—中子數(shù)=56—30=26，則U為鐵元素；短周期元素原子的內(nèi)層電子數(shù)可能是2或10，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5，說(shuō)明電子層結(jié)構(gòu)為284，則V是硅元素；根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：SiH2S>HCl；（3）Cl2是強(qiáng)氧化劑，能將FeO2－氧化為FeO42－，氯由0降為－1價(jià)，鐵由+3價(jià)升為+6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、電荷守恒、原子守恒可得：2FeO2－+ 3Cl2 + 8OH－= 2FeO42－+ 6Cl－+ 4H2O；（4）4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，鋁由0升為+3價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明鋁作負(fù)極；氧由0降為—2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，說(shuō)明氧氣是正極反應(yīng)物，根據(jù)電子、電荷、原子守恒可知，正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－或3O2+12e－+6H2O=12OH－；（5）25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6310－39，Kw=1.010－14，F(xiàn)e(OH)3+3H+Fe3++3H2O，固體和純液體不能寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Fe3+)/c3(H+)=[c(Fe3+)?c3(OH－)]/[c3(H+)?c3(OH－)]= Ksp[Fe(OH)3]/Kw3=2.6310－39/(1.010－14) 3=2.63103。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書(shū)寫(xiě)正極反應(yīng)式、根據(jù)溶度積和水的離子積計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)等。