2019-2020年高考化學(xué)二輪 專(zhuān)題訓(xùn)練 專(zhuān)題四 離子反應(yīng)教案(學(xué)生版).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪 專(zhuān)題訓(xùn)練 專(zhuān)題四 離子反應(yīng)教案(學(xué)生版) 【考綱點(diǎn)擊】 1.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.理解離子反應(yīng)的概念,能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。 3.理解離子共存的含義。 【命題規(guī)律】 離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點(diǎn),題型主要以選擇題為主,高考命題的主要內(nèi)容有:①判斷離子間能否大量共存;②離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷;③離子的檢驗(yàn);④溶液中所含離子的推斷。隨著環(huán)境污染已成為社會(huì)問(wèn)題,污水中的離子反應(yīng)及治理污水的方法必將成為今后高考命題的熱點(diǎn)。 【重點(diǎn)知識(shí)梳理】 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1.電解質(zhì):凡是在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。 2.非電解質(zhì):凡是在溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.強(qiáng)電解質(zhì):在溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。它包括大多數(shù)的鹽類(lèi)、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。 2.弱電解質(zhì):在溶液中只有部分電離為離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。它包括弱酸(HF、HClO)、弱堿(NH3?H2O)和水等。 (1)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)的有: ①?gòu)?qiáng)酸:HCl、H2SO4.HNO3等; ②強(qiáng)堿:KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等; ③大多數(shù)鹽類(lèi):NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。 (2)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的有: ①中強(qiáng)酸和弱酸:H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等; ②弱堿:NH3H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等; ③水:H2O 三、電離方程式的書(shū)寫(xiě) H2SO4 == 2H++SO42— H2CO3 H++HCO3— Ba(OH)2 == Ba2++2OH- Al(OH)3 Al3++3OH- NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH4HCO3 == NH4++ HCO3- NaHSO4(溶液) = Na++H++SO42- NaHSO4(熔融) = Na++HSO4- 四、離子反應(yīng)和離子方程式 1.離子反應(yīng) 化合物在溶于水或熔化狀態(tài)下,有離子參加或離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 2.離子反應(yīng)方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 3.離子反應(yīng)的的條件和實(shí)質(zhì): 請(qǐng)完成下列離子反應(yīng)的離子方程式: A.醋酸鈉溶液與鹽酸:CH3COOO+H+== CH3COOOH B.硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液:SO42—+ Ba2+ = BaSO4↓ C.硫酸與氫氧化鈉溶液:H+ + OH—== H2O D.碳酸鈉溶液與硫酸:CO32 + 2H+ == CO2↑+ H2O E.鈉和水反應(yīng): 2Na +2 H2O== 2Na+ + 2 OH+ H2↑ 從A→E可以看出離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)生成難溶物 (2)生成難電離物質(zhì) (3)生成揮發(fā)性物質(zhì) (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中的某些離子的物質(zhì)的量減少 。 4.離子方程式的書(shū)寫(xiě):可按“一寫(xiě)、二拆、三刪、四查”四個(gè)步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě) 5.離子方程式的意義:離子方程式能清楚地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì),它不僅表示某個(gè)具體或特定的反應(yīng),而且還表示同一類(lèi)型離子反應(yīng)。 五、離子共存 離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)最直接應(yīng)用。所謂離子能大量共存,就是離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。 【要點(diǎn)歸納探究】 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷規(guī)律 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 判斷依據(jù) 電離特點(diǎn) 水溶液中完全電離、不可逆、不存在電離平衡 部分電離、可逆、存在電離平衡 熔融態(tài)或水溶液不能直接電離 物質(zhì)種類(lèi) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽 弱酸、弱堿、水 多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3 溶液中的離子種類(lèi) 水合陽(yáng)離子、水合陰離子、水分子、無(wú)溶質(zhì)分子 水合陽(yáng)離子、水合陰離子、溶質(zhì)的分子、水分子 溶質(zhì)分子、水分子 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 離子鍵或強(qiáng)極性鍵結(jié)合的離子化合物或共價(jià)化合物 極性鍵結(jié)合的共價(jià)化合物 極性鍵或弱極性鍵結(jié)合的共價(jià)化合物 【自主探究1】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但是屬于非電解質(zhì)的是( ) A.Cl2 B.SO3 C.Na2O2 D.CH3OH 【解析】 A.氯氣的水溶液能導(dǎo)電,但是氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。C.Na2O2溶于水導(dǎo)電,因?yàn)楹退l(fā)生反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH,不是過(guò)氧化鈉自身電離得到的離子而導(dǎo)電,但是過(guò)氧化鈉是電解質(zhì)!它是離子化合物,熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電!D.CH3OH是非電解質(zhì),但是它的水溶液不導(dǎo)電。B.SO3是非電解質(zhì),其溶于水生成了硫酸,電離出可以自由移動(dòng)的離子,可以導(dǎo)電。 【答案】B 【特別提醒】 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物,單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2.N2O5.SO2.SO3.NH3等化合物不能成為電解質(zhì),電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動(dòng)的離子,使水溶液能導(dǎo)電。而N2O5.SO2.SO3.NH3的水溶液能導(dǎo)電是由于它們和水反應(yīng)分別生成硝酸、亞硫酸、硫酸和一水合氨所致,只能說(shuō)硝酸、亞硫酸、一水合氨是電解質(zhì),N2O5.SO2.SO3.NH3是非電解質(zhì)。 3.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。硫酸鋇、氯化銀等雖然不溶于水,但是溶于水的部分確是完全電離,所以他們是強(qiáng)電解質(zhì)。 4.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性未必強(qiáng),弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性未必弱。溶液導(dǎo)電性只與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度有關(guān)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液特別稀,自由移動(dòng)的離子的濃度特別小,導(dǎo)電能力就弱。弱電解質(zhì)雖然不完全電離,但是溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度較大時(shí),導(dǎo)電能力也可以比較強(qiáng)。 二、離子反應(yīng)以及離子方程式 1.離子方程式書(shū)寫(xiě)基本規(guī)律要求 (1)遵事實(shí)勿臆造:必須以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù),不能主觀(guān)臆造產(chǎn)物或漏掉反應(yīng)。 (2)化學(xué)式要標(biāo)準(zhǔn):化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確,那些物質(zhì)拆,那些物質(zhì)不拆。 (3)寫(xiě)符號(hào)要準(zhǔn)確:連接符號(hào)(==、)、物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)(↑ 、↓)要正確。 (4)細(xì)審題勿遺漏:分清類(lèi)型,注意少量、過(guò)量,注意參加反應(yīng)的離子。 (5)記守恒時(shí)刻用:注意得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒 (6)細(xì)心查把好關(guān):結(jié)合離子方程式易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,以及電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒細(xì)心檢查 【特別提醒】 (1)化學(xué)式的拆分: ①易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì))以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示,非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體直接用化學(xué)式表示。 ②物質(zhì)中的離子沒(méi)有處于自由移動(dòng)狀態(tài)的不能拆分,如濃硫酸。 ③單質(zhì)、氧化物寫(xiě)分子式。 ④微溶物:若是生成物,寫(xiě)化學(xué)式;若是反應(yīng)物,處于溶液狀態(tài)時(shí)寫(xiě)離子形式,處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)分子式。 ⑤多元弱酸的酸式酸根離子,不能拆開(kāi)。 (2)注意遵守守恒定律: 離子方程式兩邊原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)相等,氧化還原反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒。 (3)檢查: 查條件、查符號(hào)、查最簡(jiǎn)、查守恒。 2.離子方程式正誤判斷 離子方程式錯(cuò)誤的情況有以下幾種情況 (1)與客觀(guān)事實(shí)不符 這一內(nèi)容主要涉及元素化合物知識(shí),正確掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)以及它們?cè)诜磻?yīng)中的生成物,則可以避免失誤。 (2)看連接符號(hào)(==、)、物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)(↑ 、↓)是否正確。 (3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確,該用離子表示的是否拆成了離子,該用分子式表示的是否寫(xiě)成了分子式。如HCO3-不能寫(xiě)成H++CO32-,而HSO4-通常應(yīng)寫(xiě)成H++SO42-等。 (4)看是否漏掉離子反應(yīng),如Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng),既要寫(xiě)OH-與HCO3—生成CO32-的反應(yīng),又不能漏掉下面的連續(xù)反應(yīng)Ba2+與CO32-生成BaCO3的反應(yīng)。 (5)看是否遵循守恒規(guī)律,離子方程式中符合兩個(gè)守恒:電荷守恒、質(zhì)量守恒,如果為氧化還原反應(yīng)則符合得失電子守恒。 (6)物質(zhì)混合時(shí)隨著量的不同,它們的離子方程式也不同,常見(jiàn)的由于量不同而導(dǎo)致化學(xué)方程式不同的情況有: ①堿與多元弱酸的反應(yīng):如NaOH與CO2 或SO2 、H2S 等的反應(yīng) ②酸與多元弱酸鹽的反應(yīng):如 HCl 與Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反應(yīng)。 ③ 電解質(zhì)中的每種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況:如 NaHSO4和Ba(OH)2.NH4HCO3 與Ca(OH)2 、KAl(SO4)2與Ba(OH)2等. ④ 碳酸氫鹽與Ca(OH)2 、Ba(OH)2的反應(yīng)。 ⑤一種氧化劑對(duì)應(yīng)幾種還原劑時(shí):如在FeBr2或FeI2中通入Cl2,在含有不同陽(yáng)離子的溶液中加入一種還原劑 【自主探究2】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過(guò)量: Al3++SO42-+Ba2++3OH -= Al(OH)3 +BaSO4↓ B.過(guò)量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中: ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO C.向碳酸鈉溶液中加入過(guò)量醋酸溶液: CO32-+2H+=CO2↑+H2O D.往氯化鐵溶液中加入銅粉: Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 解析:A中的離子方程式不符合反應(yīng)配比,氫氧化鋇是過(guò)量的,應(yīng)當(dāng)生成偏氯酸根離子;C中加入的是過(guò)量CH3COOH溶液,醋酸是弱電解質(zhì),不拆開(kāi);D中電荷不守恒。 答案:B 【特別提醒】 特別注意題設(shè)條件:“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加的先后順序。 3.離子大量共存的問(wèn)題 ⑴不能大量共存離子的原因 ① 離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成 BaS04、CaS04、H2Si03、Cu(OH)2、MgS03、MgC03、Ag2S04等。 ②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存,如:H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等,由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-,CO32-變成HCO3-而不能大量共存。 ③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如:H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子,由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。 ④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存,如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。 ⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存,如:Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。 ⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。 如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+,Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+,F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等。 (2)題干隱含信息與要求 題干隱含信息: ①隱含在無(wú)色透明溶液中,要排除常見(jiàn)的水溶液中帶有顏色的離子:MnO4-(紫紅色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍(lán)色)。 ②隱含在酸性溶液中,如能使pH變紅的溶液等。 ③隱含在堿性溶液中,如能使無(wú)色酚酞變紅的溶液等。 ④隱含在能使鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中,該溶液可能是堿性,也可能是酸性。 ⑤隱含在由水電離出的氫離子的濃度為某一數(shù)值的溶液中,該溶液可能是堿性也可能是酸性。 ⑥隱含在酸性溶液中的NO3-具有強(qiáng)的氧化性。 題干要求: “一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。 【自主探究3】下列各組離子一定能大量共存的是( ) A.在含有大量[Al(OH)4]-(即AlO2-)的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ B.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- C.在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.在c(H+)=0.1molL-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3- 【解析】選項(xiàng)A中〔AlOH4〕-與H+不能共存;選項(xiàng)C中pH=12,則c(OH-)=0.01molL-1,NH4+與OH-不能共存;選項(xiàng)D中溶液呈酸性,NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,與具有還原性的I-不能共存。 【答案】B 【特別提醒】NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。如在堿性條件下NO3-能與Fe2+、I-大量共存,但是在酸性條件下因氧化還原反應(yīng),而不能大量共存。再如S2-、SO32-在堿性條件下能夠大量共存,但是在酸性條件下不能大量共存:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。 【考點(diǎn)突破】 考點(diǎn)一 離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 例1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.將銅屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO===Fe3++2H2O+NO↑ D.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ E.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液: Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O F.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸: Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O G.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液: NH+OH-===NH3H2O 解析:A正確,符合3個(gè)守恒;B錯(cuò)誤,電荷不守恒,F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài),正確應(yīng)該為:Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O;C錯(cuò)誤,得失電子不守恒,電荷不守恒,正確的應(yīng)為:3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O;D錯(cuò)誤,不符合客觀(guān)實(shí)際,反應(yīng)后鐵只能生成Fe2+;E項(xiàng)正確,氫氧化鋇溶液過(guò)量,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀;F不符合客觀(guān)事實(shí),錯(cuò)誤,硝酸有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,稀硝酸被還原為NO;G項(xiàng)錯(cuò)誤,在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉,磷酸二氫根離子中的氫將被中和。 答案:AE 變式探究1下列離子方程式正確的是( ) ①H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O?、贑uSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2S===CuS↓+2H+?、跘lCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O ④等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH+HCO===BaCO3↓+NH3H2O+H2O A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 解析 Ba(OH)2和H2SO4都完全電離,OH-、H+和H2O前都有化學(xué)計(jì)量數(shù)2,①錯(cuò);CuSO4和H2SO4全部電離,H2S是弱電解質(zhì),CuS難溶于水,②正確;AlCl3和NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于過(guò)量氨水,③錯(cuò);Ba(OH)2和NH4HCO3是等物質(zhì)的量反應(yīng),且是稀溶液,不放出NH3,④正確。 考點(diǎn)二 離子能否大量共存的判斷 例2常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+ B.由水電離的c(H+)=110-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl- D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN- 解析 酸性條件下,NO可將Fe2+氧化,不能大量共存,A錯(cuò)誤;由水電離的c(H+)=110-14 mol/L,此時(shí)溶液顯強(qiáng)酸性或顯強(qiáng)堿性,HCO在兩種溶液中都不能大量共存,B錯(cuò)誤;由=1012且KW=c(H+)c(OH-)=10-14可求得c(H+)= 10-1 mol/L,C項(xiàng)中離子能大量共存,C正確;Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不能大量共存,D錯(cuò)誤。 答案:C 名師點(diǎn)撥 1.離子共存的限制條件 (1)限制溶液為無(wú)色。排除具有顏色的Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍(lán)色或綠色)、MnO(紫色)等離子的選項(xiàng)。 (2)限制溶液酸堿性 ①pH=1(或pH=14);②能使pH試紙變紅(或變藍(lán));③能使石蕊(或酚酞)溶液變紅;④與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2;⑤常溫下由H2O電離出來(lái)的c(H+)=110-13 mol/L。 (3)限制反應(yīng)類(lèi)型。如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。 (4)限制溶液中已存在某種離子。如含F(xiàn)e3+的溶液或含c(HCO)=0.1 mol/L的溶液。 (5)限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí),能產(chǎn)生某種氣體(如CO2、SO2、NH3)或某種有顏色(如白色、藍(lán)色)的沉淀。 2.發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存 (1)離子之間相互結(jié)合成沉淀析出時(shí)不能大量共存。 (2)離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時(shí)不能大量共存。如:H+與S2-、HCO、SO、HSO和OH-與NH等。 (3)離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。 (4)離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存。如:Al3+與AlO,F(xiàn)e3+與HCO,Al3+與HS-、S2-、HCO、CO等離子。 (5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。如:Fe3+與S2-、I-,F(xiàn)e2+與NO(H+),ClO-與Fe2+、I-、S2-、SO等。 (6)離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如:Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+,Ag+和NH3H2O生成[Ag(NH3)2]+。 (7)HCO、HS-、HSO在強(qiáng)酸性(H+)、強(qiáng)堿性(OH-)溶液中均不能大量共存。 變式探究2 在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是 ( ) A.無(wú)色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH、I-、NO C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO、AlO D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO、NO 解析 H+與HSO不共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性,酸性溶液中NO能氧化I-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+ 與AlO水解相互促進(jìn)生成Fe(OH)2沉淀和Al(OH)3沉淀,C項(xiàng)不正確;KW=1.010-14(mol/L)2,=0.1 mol/L,c(H+)=1.010-13 mol/L,則c(OH-)=1.010-1 mol/L,溶液呈堿性,堿性溶液中Na+、K+、SiO、NO可以大量共存,D項(xiàng)正確。 答案:D 考點(diǎn)三 離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子推斷 例3 今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量): 陽(yáng)離子 K+、NH、H+、Ba2+ 陰離子 Cl-、CO、SO、OH- 現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。 ②第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。 ③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題: (1)100 mL溶液中c(SO)= 。 (2)第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示) 。 (3)上述澄清溶液中除SO以外,一定大量存在的離子是 。 解析 由實(shí)驗(yàn)②可以斷定溶液中含有NH,其濃度為0.04 mol0.1 L=0.4 mol/L;由實(shí)驗(yàn)③可以斷定溶液含有SO、CO,SO的濃度為:2.33 g233 g/mol0.1 L=0.1 mol/L;H+、Ba2+一定不能大量存在,根據(jù)溶液中電荷守恒,則一定存在陽(yáng)離子K+。 答案(1)0.1 mol/L (2) BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O。 (3) NH、K+、CO 方法技巧 有關(guān)離子的推斷題關(guān)鍵是尋找題目的題眼,以一些特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為突破口,并作出合理假設(shè),逐步推導(dǎo)出各離子后,重新代入相關(guān)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,看能否得出相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,最后得出正確結(jié)論。 變式探究3 有一瓶無(wú)色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、 Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少許溶液,逐漸加入過(guò)量的Na2O2固體,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀,且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀(guān)察到黃色火焰。下列推斷正確的是 ( ) A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C.肯定沒(méi)有K+、HCO、MnO D.肯定沒(méi)有K+、NH、Cl- 高考失分警示 1.在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),保留化學(xué)式還是拆成離子是非常容易出錯(cuò)的地方,能拆成離子的物質(zhì)應(yīng)是易溶于水且易電離的酸、堿、鹽,其他均應(yīng)保留化學(xué)式。 如NaHCO3在水溶液中應(yīng)拆為Na+和HCO,而不是 Na+、H+和CO。BaCO3不易溶于水故不能拆;所有的氧化物都不能拆。 2.判斷離子共存時(shí),審題一定要注意題干中給出的附加條件,如溶液是否無(wú)色,是酸性、堿性還是中性,是要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”等。 3.書(shū)寫(xiě)與“量”有關(guān)的離子方程式時(shí),應(yīng)注意“少量”、“過(guò)量”、“等物質(zhì)的量”等字眼,總體原則是以量少的物質(zhì)定方程式中離子的計(jì)量數(shù)。 如NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng),離子方程式應(yīng)為:2OH-+Ca2++2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O而不是OH-+Ca2++HCO===CaCO3↓+H2O。 【高考真題精解精析】 【xx高考】 1.(xx上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是 A. Na+ B.SO42- C. Ba2+ D.NH4+ 解析:溶液顯弱酸性,說(shuō)明有NH4+(水解顯酸性);加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象排除I-、S2-。所以必需含有SO42-,故不能有Ba2+。Na+無(wú)法排除。 答案:A 2.(xx上海)在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A. Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B.NH4++Fe3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3H2O C.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3H2O 解析;復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價(jià)是+3價(jià),因此選項(xiàng)A不正確;又因?yàn)镹H4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4Fe2(SO4)3的形式,因此當(dāng)Ba(OH)2不足時(shí)選項(xiàng)C也有可能發(fā)生。 答案:BC 3.(xx四川)甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì),分別由NH4+ 、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3- 、SO42 -中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成,已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/l乙溶液中c(H+)>0.1 mol/l;③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列結(jié)論不正確的是( ) A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42 - C.丙溶液含有Cl- B.丁溶液含有Mg2+ 4.(xx安徽)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.飽和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32- B.c(H+)=1.010-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.Na2S溶液中 SO42-、 K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+ 解析:飽和氯水具有強(qiáng)氧化性,能將SO32-氧化成SO42-,A中不能大量共存;c(H+)=1.010-13mol/L溶液,說(shuō)明該溶液顯堿性,因此可以大量共存;S2-和Cu2+可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀,所以不能大量共存;pH=12的溶液,說(shuō)明該溶液顯堿性,而Al3+與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。 答案:B 5.(xx北京)下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 A.用NaS去除廢水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓ B.用催化法處理汽車(chē)尾氣中的CO和NO:CO+NOC+NO2 C.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ D.用高溫催化氧化法去除烴類(lèi)廢氣(CxHy): 解析:S2-和Hg2+易結(jié)合形成難溶性物質(zhì),A正確;NO的氧化性強(qiáng)于CO,反應(yīng)的方程式為 2CO+2NON2+2CO2,因此B不正確;明礬在溶液中電離出的Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物,C正確;碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水,D正確。 答案:B 6、(xx廣東)能在水溶液中大量共存的一組離子是 A、H+、I―、NO3―、SiO32- B、Ag+、Fe3+、Cl―、SO42― C、K+、SO42-、Cu2+、NO3― D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3- 答案:C 解析:此題考查離子共存知識(shí)。在H+存在時(shí)NO3―表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,能氧化I―,A排除;Ag+和Cl―反應(yīng)生成氯化銀沉淀,B排除;K+、SO42-、Cu2+、NO3―能大量共存,C符合; NH4+和OH-能生成弱電解質(zhì)氨水,OH-和HCO3-能生成水和碳酸根,D排除。 7.(xx江蘇)常溫下,下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 molL-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- 【答案】C 【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2-不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性?xún)煞N可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度,考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。 8.(xx江蘇)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 【答案】B 【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查,選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。 A.電荷不守恒,離子方程式要注意三守恒(元素、電子、電荷)等。 B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO,僅硝酸可折成離子。 C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書(shū)寫(xiě),碳酸鈣不拆,內(nèi)容來(lái)源于必修二P75頁(yè)的課本內(nèi)容。 D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3↓+HCO32-,本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度,但在單項(xiàng)選擇題可以用排除法解決。 9.(xx全國(guó)新課標(biāo))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S B. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O 解析:硝酸具有氧化性,能氧化FeS,因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮,A不正確;NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成,方程式為: NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑,B不正確;SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32-,C不正確。所以答案是D。 答案:D 10.(xx大綱版)將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是 A.K+、Si32-、Cl-、NO3-- B.H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42- C.Na+ 、S2- 、OH- 、SO42- D.Na+ 、C6H5O- 、CH3COO-、HCO3- 【解析】A選項(xiàng)不能大量共存,SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-;B選項(xiàng)能大量共存;C選項(xiàng)中S2-、OH-都不能大量共存;D選項(xiàng)中C6H5O-不能大量共存 【答案】B 【xx高考】 1.(xx全國(guó)卷1)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.將銅屑加入溶液中: B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸: C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合: D.將鐵粉加入稀硫酸中: 【解析】A正確,符合3個(gè)守恒;B錯(cuò)誤,電荷不守恒,F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài),正確應(yīng)該為:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;C錯(cuò)誤,得失電子不守恒,電荷不守恒;正確的應(yīng)為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;D錯(cuò)誤,不符合客觀(guān)實(shí)際,反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2+和H2; 【答案】A 2.(xx全國(guó)2)8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.將銅屑加入溶液中: B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸: C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合: D.將鐵粉加入稀硫酸中: 【解析】A正確,符合3個(gè)守恒;B錯(cuò)誤,電荷不守恒,F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài),正確應(yīng)該為:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;C錯(cuò)誤,得失電子不守恒,電荷不守恒;正確的應(yīng)為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;D錯(cuò)誤,不符合客觀(guān)實(shí)際,反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2+和H2; 【答案】A 3.(xx天津卷)5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A.用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑ C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性: 2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 解析:B中元素不守恒,正確的離子方程式為:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸,不能拆成離子形式;D的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題,但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化,不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性:HCl>H2O2,HCl先反應(yīng)),D錯(cuò)。 答案:A 4.(xx安徽卷)9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 答案:B 解析:酸性環(huán)境下A中生成次氯酸,C中Cr2O72-氧化CH3CHO,D中生成硅酸沉淀。 5.(xx廣東理綜卷)7.能在溶液中大量共存的一組離子是 A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3- C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 解析:A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存,F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存;D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。 答案:C 6.(xx上海卷)9.下列離子組一定能大量共存的是 A.甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO- D.含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ 6.(xx上海卷)19.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng) B.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 D.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán) 答案:AD 解析:此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物,故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式,生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì),離子方程式正確,A對(duì);等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí),氫氧化鈉不足量,離子方程式為:OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓,B錯(cuò);反應(yīng)前后的電荷不守恒,C錯(cuò);空氣中的氧氣可以氧化I-為I2,其遇淀粉變藍(lán),D對(duì)。 7.(xx江蘇卷)3.下列離子方程式表達(dá)正確的是 A.用惰性電極電解熔融氯化鈉: B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜: C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮: D.用食醋除去水瓶中的水垢: 【答案】B W W W K S 5 U . C O M 【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng),電解的是熔融狀態(tài)的NaCl,不是NaCl溶液,2NaCl2Na + Cl2↑;B項(xiàng),Al2O3能溶于NaOH溶液,生成偏鋁酸鹽;C項(xiàng),NO2與NaOH反應(yīng),生成硝酸鹽和亞硝酸鹽,2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O;D項(xiàng),水垢中的主要成分為CaCO3,是難溶物。綜上分析可知,本題選B項(xiàng)。 8.(xx江蘇卷)6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.的溶液中W W W K S 5 U . C O M :、、、 B.由水電離的的溶液中:、、、 C.的溶液中:、、、 D.的溶液中:、、、 【答案】C 【解析】本題主要考查的是離子共存問(wèn)題。A項(xiàng),由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;B項(xiàng),抑制了水的電離,溶液中存在大量的H+或OH-,但都不能與HCO3-共存;C項(xiàng),溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存;D項(xiàng),F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知,本題選C項(xiàng)。 9.(xx浙江卷)12. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是: A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1 B. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為: △H=-38.6kJmol-1 C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng): D. 氧化鋁溶于NaOH溶液: 答案:C 解析:本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書(shū)寫(xiě)。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定,方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量,故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義,與對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量,但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故,投入0.5mol的氮?dú)?,最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒(méi)有沉淀符號(hào)。 10.(xx四川理綜卷)9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液: B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸: C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液: D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱: 11.(xx浙江卷)13. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): ①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7 ②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。 請(qǐng)分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn),即可得出此結(jié)論。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 答案:B 解析:本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是:熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法,明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有:采用的出題方式和平時(shí)不同。 根據(jù)最終的離子分析:NO2-,存在時(shí)一定沒(méi)有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn):加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但,僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-,SO42-的組合檢驗(yàn)可以用:加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。來(lái)確認(rèn)SO32-, SO42-不存在,CO32-一定存在。故選擇③④就可以,順序是先④后③。 12.(xx全國(guó)卷1)28.(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液,他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液,且他們的陰離子均不同?,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧; ②將A分別加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí),D中沉淀無(wú)變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解; ③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出; ④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) 能確定溶液是(寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式): (2) 不能確定的溶液,寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法: 【答案】(1)A NH3H2O或NH3 ;E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若C作為不能確定的溶液,進(jìn)一步鑒別的方法合理,同樣給分 (2)B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼燒,若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液;若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察焰色呈紫色,則B為K2CO3溶液,D 為Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液,若沉淀溶解,則D為Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,則D為MgSO4溶液。 【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽,又由純E為無(wú)色油狀液體,推知E為硫酸(③步操作進(jìn)一步確定);(II)由題干和①步操作可知A為氨水; (III)再由②步操作可知F中陽(yáng)離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為:Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+;AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O;而常見(jiàn)的鹽中只有AgNO3可溶于水,故F為AgNO3;(IV)由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說(shuō)明不能是HCO3-,而陽(yáng)離子可是常見(jiàn)的K+、Na+、NH4+等待定(V)同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見(jiàn)的為陽(yáng)離子為Mg2+或Al3+,而陰離子需待下步反應(yīng)再確定;(VI)由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于題干所述中學(xué)常用試劑,則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀,一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀,故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即,C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-,因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同,故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見(jiàn)答案 13.(xx天津卷)3.下列鑒別方法可行的是 A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO和CO C.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷 D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 答案:C 解析:Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀,不溶解,無(wú)法鑒別,故A錯(cuò);SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀,無(wú)法鑒別,故B錯(cuò);1—溴丙烷有三種等效氫,其核磁共振譜有三個(gè)峰,而2—溴丙烷有兩種等效氫原子,其核磁共振譜有兩個(gè)峰,故可鑒別,C正確;碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化,KMnO4溶液都退色,故無(wú)法鑒別。 14.(xx廣東理綜卷)32(16分) 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下: 已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g. (1)步驟Ⅰ前,-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________. (2)步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。 (3)步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________. (4)步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________. (5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________. 解析:(1)粉碎可以增大接觸面積,加快反應(yīng)速率 (2)要增強(qiáng)溶液的堿性,只能加入石灰石 (3)可以氧化為,石灰乳和使得沉淀 (4)步驟Ⅲ生成的沉淀是,離子方程式為: (5)母液中的溶質(zhì)是、,可以回收。 答案:(1)加快反應(yīng)速率 (2)石灰石 (3) (4) (5)。 【xx高考】 1、(xx安徽)10.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A. 、、、 B.K+ 、AL3+、 、NH3-H2O C.Na+、K+、、CL2 D.Na+ 、、CH3COO-、、OH- 【答案】D 【解析】A項(xiàng)中H+與HCO3-能夠反應(yīng)生成CO2氣體,不能大量共存,錯(cuò)誤;Al3+與氨水可以發(fā)生反應(yīng):Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2具有氧化性,可以將SO32-氧化為SO42-,方程式為:Cl2+H2O+SO32-=SO42-+Cl-+2H+,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】本題主要考查離子共存問(wèn)題。 2、(xx四川)8.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是 A.無(wú)色溶液:、、H+、、 B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH+4、、 C.FeCl2溶液:K+、、Na+、、、、 D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、、 【答案】D 【解析】A項(xiàng)中H+與HSO3—不能大量共存;B項(xiàng)中NO3—在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可氧化I—,C項(xiàng)中Fe2+和AlO2—因雙水解而不能大量共存。 D項(xiàng)為堿性條件,SiO32—可大量存在。 3、(xx重慶)8.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是 A. B C. D 【答案】D 【解析】B項(xiàng)中的NO3—在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可氧化Fe2+,C項(xiàng)中的NH4+和OH—不能大量共存。A項(xiàng)中的Mg2+和AlO2—會(huì)因發(fā)生雙水解而不能大量共存。 4、(xx江蘇)7.在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是 A.強(qiáng)堿性溶液中: B.含有的溶液中: C.含有的溶液中: D.室溫下,的溶液中: 【答案】D 【解析】A項(xiàng),強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的,所以不能共存();B項(xiàng),和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存();C項(xiàng),和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存 5、(xx全國(guó)1)6.下列各組離子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 A.Ba2+、NO、NH、Cl B.Ca2+、HCO;、NH、AlO C.K+、Ba2+、Cl、HSO D.Mg2+、NH、SO、K+ 【答案】D 【解析】A中加入OH—會(huì)與NH4+ 產(chǎn)生NH3,但沒(méi)有沉淀,不合題意;B中HCO3- 與AlO2- 發(fā)生雙水解,生成Al(OH)3 沉淀,不合題意;C中OH-與HSO3- 生成SO32 -,與Ba2+可生成BaSO3沉淀,但沒(méi)有氣體生成,不合題意;D項(xiàng),OH-與NH4+ 可以產(chǎn)生NH3,OH-與Mg2+可以產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。 6、(xx上海)18.下列離子方程式正確的是 A.與溶液反應(yīng): B.溶液吸收氣體: C.溶液中加入過(guò)量的濃氨水: D.等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合: 【答案】BD 【解析】A、離子方程式中OH-和H+和H2O前缺少系數(shù)2 ;B正確;C、Al3+與過(guò)量的氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁,而不能進(jìn)一步生成偏鋁酸鹽,故C錯(cuò)。D正確 7、(xx廣東)12.下列離子方程式正確的是( ) A.向鹽酸中滴加氨水:H++OH—=H2O B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.銅溶于稀硝酸:3Cu2++8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ 【答案】C 【解析】A項(xiàng)中的氨水為弱電解質(zhì),寫(xiě)離子反應(yīng)式- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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