2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí):第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí):第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1.原子的組成 質(zhì)子:每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。 原子 中子:不帶電 :每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷 ⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù),由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反,因此原子 電性。 核電荷數(shù)= =核外 ⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。 ⑶原子的種類是由核 ( )決定的。 ⑷原子核只占原子體積的很小一部分,原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。 2.相對(duì)原子質(zhì)量 ⑴以一種碳原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.6610-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。 ⑵相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對(duì)質(zhì)量,單位為克或千克。 ⑶電子的質(zhì)量很小,只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1,所以相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 課題2 元素 1.元素。 元素是 的總稱。 (1)元素種類:100余種(由此組成了3000多萬(wàn)種物質(zhì)) (2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù)): (3)生物細(xì)胞中含量在前四位元素: 2.元素符號(hào)。 國(guó)際上統(tǒng)一用來(lái)表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。 (1) 意義:①表示一種元素;②表示這種元素的一個(gè)原子。 例:N表示的意義有: 和 。 如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù),就只表示該元素的原子個(gè)數(shù),不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子,而2H只能表示 ;3Fe表示 ;若要表示5個(gè)鎂原子可記為: ,7個(gè)氯原子可記為: 。 元素與原子的比較 元素 原子 區(qū)別 是宏觀概念,只表示種類,不表示個(gè)數(shù) 是微觀概念,既表示種類,又表示個(gè)數(shù) 適用范圍 表示物質(zhì)的宏觀組成,如水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 聯(lián)系 元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱 原子是元素的最小粒子 (2)書(shū)寫:①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫;①由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母要大寫,第二個(gè)字母要小寫。例如:鈣 ,鈉 ,鈷 鎂 ,鋁 等。 (3)元素中文名稱的特點(diǎn):金屬元素除“汞”以外都是“金”旁,例如: 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁,因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。 3.元素周期表。 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來(lái),這樣得到的表叫元素周期表。 (1)元素周期表的結(jié)構(gòu): ①每—格:在元素周期表中,每一種元素均占據(jù)一格.對(duì)于每一格,均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中,還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。 ②每一橫行(即: ):周期表每一橫行叫做—個(gè)周期。共有 個(gè)橫行,有 個(gè)周期。 ③每—縱行(即 ):周期表的18個(gè)縱行中,除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外,其余15個(gè)縱行,每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族,共有16個(gè)族。 (2)元素周期表的意義:學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具 ①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。 ②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似,可啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒硪欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素,(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。) 課題3 離子 1.核外電子的排布。 (1)核外電子的分層排布:元素的原子核外的電子層最少有1層,最多有7層;第一層不超過(guò)個(gè) 電子,第二層不超過(guò) 個(gè)電子,最外層不超過(guò) 個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子)。 (2)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖各部分的意義: (3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu):最外層具有 電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系: 元素分類 最外層電子數(shù) 得失電子傾向 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8個(gè)(He為2個(gè)) 不易得失、相對(duì)穩(wěn)定 穩(wěn)定 金屬元素 一般 4個(gè) 易 最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般 個(gè) 易 電子 不穩(wěn)定 (5)元素的性質(zhì),特別是元素的化學(xué)性質(zhì),是由 決定的。 2.離子的形成。 (1)離子:因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na+、Cl-、OH-、SO42-等 (2)離子的分類。 陽(yáng)離子:帶正電的離子 離子 陰離子:帶負(fù)電的離子 寫法:在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如:Na+、Mg2+、Al3+;Cl-、S2-、O2-…… 碳酸根離子: ,氫離子: ,2個(gè)亞鐵離子: ,5個(gè)鈣離子: 下列符號(hào)表示的意義:NO3-: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 例如,指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義:Fe2+ nCO2 , 3Cl- 5SO42- (4)化合物的形成過(guò)程(以NaCl為例。) 3.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系: 粒子種類 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符號(hào) 用元素符號(hào)表示如Na、Cl 用陽(yáng)離子符號(hào)表示如Na+、Mg2+ 用陰離子符號(hào)表示如Cl-、S2- 聯(lián)系 陽(yáng)離子 原子 陰離子 4.物質(zhì)的構(gòu)成與組成: (1)純凈物是由同種或不同種 組成的。 (2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的,如氧氣、水…… (3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,如鐵、氖氣等。 (4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成…… 課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 1.化學(xué)式。用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。 (1)化學(xué)式的意義(以H2O為例): 分類 意義 實(shí)例 宏觀 ①表示一種物質(zhì) 水 ①表不該物質(zhì)組成元素 水是由H、O兩種元素組成的 微觀 ①表示物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 ②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 如: 寫出下列符號(hào)的意義: 3Fe ,5Al2O3 ,2H2 . 寫出下列化學(xué)語(yǔ)的符號(hào):4個(gè)鈉離子: ,2個(gè)氯氣分子: ,氮?dú)? , 4個(gè)硫酸分子: ,氧元素: ,3個(gè)碳酸鈉分子: 2.化學(xué)式的書(shū)寫根據(jù)。 (1)因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的,因此化學(xué)式的書(shū)寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 (2)還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來(lái)推求。 3.化合價(jià)。 化合物均有固定的組成,即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比,化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。 (1)化合價(jià)的一般規(guī)律: ①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。 a.氧元素通常顯 價(jià); b.氫元素通常顯 價(jià); c.金屬元素跟非金屬元素化合時(shí),金屬元素顯 價(jià),非金屬元素顯 價(jià); d.一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。 ②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。 ③元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì),因此,在單質(zhì)分子里,元素的化合價(jià)為 。 (2)常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià): +1價(jià) K、Na、H、Ag、NH4 +2價(jià) Ca、Mg、Ba、Zn、Cu -1價(jià) F、Cl、I、OH、NO3 -2價(jià) O、S、SO4、CO3 4.化合價(jià)與離子符號(hào)的書(shū)寫有一定的區(qū)別: 化合價(jià) 離子 表示方法 用+1、+2、-1、-2……表示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方(“1”不省) 用+、2+、-、2-……表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1”省去) 實(shí)例 +1 -1-1 +2 Na、Cl、OH、Ca Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- 聯(lián)系與區(qū)別 同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等,位置不同,正、負(fù)號(hào)的寫法不同。 5.化學(xué)式的書(shū)寫 (1)氧化物的化學(xué)式書(shū)寫: 在右,例如,二氧化碳: ,氧化鎂: , (2)一般化合物書(shū)寫:金屬元素的符號(hào)在 ,非金屬元素的符號(hào)在 。 例如,氯化鈉: ,氧化鐵: ,硫酸鋁: ,氯化鋅 (3)用化合價(jià)原則書(shū)寫:一般正價(jià)在 ,負(fù)價(jià)在 。 例如:氯化氫: ,氧化汞: ,碳酸鎂: ,過(guò)氧化氫: 6.化學(xué)式的讀法:從右至左讀作“某化某”。如CuO: , H2S 若含酸根的化合物,讀作“某酸某”。如:CuSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 若含氫氧根的化合物,讀作“氫氧化某”。如:NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 7.相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算: (1)相對(duì)分子質(zhì)量: (2)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算: 例:CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量= CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量= (3)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比: 例:H2O中各元素的質(zhì)量比= NH4NO3中N、H、O各元素的質(zhì)量比= (4)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 例:NH4HCO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= CuSO4﹒5H2O中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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