《2019-2020年高考化學 考前三個月 選擇題滿分策略 第一篇 專題九 化學實驗基礎知識復習題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學 考前三個月 選擇題滿分策略 第一篇 專題九 化學實驗基礎知識復習題.doc（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學 考前三個月 選擇題滿分策略 第一篇 專題九 化學實驗基礎知識復習題 1．(xx全國卷Ⅲ，9)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(　　) 目的 操作 A. 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B. 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C. 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D. 配制濃度為0.010 molL－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 答案　B 解析　A項，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內(nèi)，若把30 mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20 mL，錯誤；B項，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實驗所用的試管，正確；C項，pH試紙測定溶液pH時不能用水潤濕，否則溶液被稀釋，導致測定結果不準確，錯誤；D項，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液時，應在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯誤。 2．(xx全國卷Ⅰ，10)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是(　　) A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 答案　B 解析　A項，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應放在③中，錯誤；B項，先通H2以排除空氣，加熱前應先檢驗H2的純度，正確；C項，若先停止通H2，空氣有可能重新將W氧化，應先停止加熱，再關閉活塞K，錯誤；D項，MnO2和濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備，錯誤。 3．(xx全國卷Ⅱ，13)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是(　　) 實驗 現(xiàn)象 結論 A. 向2 mL 0.1 molL－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性：Fe>Fe2＋ B. 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C. 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 NH4HCO3顯堿性 D. 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 Ksp(AgI)Fe2＋，A選項能推出相應結論；B選項：發(fā)生的反應為4Na＋CO2C＋2Na2O，CO2中C元素化合價降低，被還原，所以CO2有氧化性，B選項能推出相應結論；C選項：發(fā)生的反應為NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3與水反應生成NH3H2O，NH3H2O顯堿性，所以石蕊試紙變藍，C選項不能推出相應結論；D選項：生成了AgI沉淀，沒有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)H2CO3>HClO 答案　B 解析　配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，應該先在燒杯中稀釋濃硫酸，并待溶液冷卻后再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，A項錯誤；NH3極易溶于水，擠壓膠頭滴管后打開活塞，可以產(chǎn)生噴泉，B項正確；中和熱的測定實驗中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，C項錯誤；將二氧化碳通入NaClO溶液中會生成HClO，但是該反應沒有明顯現(xiàn)象，無法通過實驗判斷是否有HClO生成，D項錯誤。 7．下列實驗操作中，裝置選擇不合理的是(　　) A B C D 快速制備少量NH3 H2的尾氣處理 測量NO的體積 除去乙烯中的SO2 答案　D 解析　濃氨水和生石灰反應可快速制備少量NH3，A項正確；H2屬于可燃性氣體，且燃燒產(chǎn)物無危害，可用點燃法處理尾氣，B項正確；NO不溶于水，可用量氣管測量其體積，C項正確；溴水不但能與SO2反應，還會與乙烯發(fā)生加成反應，且洗氣時，氣體應從長導管口進短導管口出，D項錯誤。 角度三　實驗操作、現(xiàn)象和結論一致性判斷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．?？嘉镔|(zhì)檢驗方法總結 (1)氣體檢驗 氣體 檢驗方法 現(xiàn)象 注意 Cl2 用濕潤的淀粉KI試紙靠近待檢氣體 試紙變藍 氣體為黃綠色，O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 HCl 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近待檢氣體 冒白煙 —— SO2 通入品紅溶液，然后加熱 品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色 無色有刺激性氣味 NH3 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 試紙變藍 在中學階段，遇水顯堿性的氣體只有NH3 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近 有白煙 CO2 將氣體通入澄清的石灰水中 石灰水變渾濁 氣體無色無味 (2)離子檢驗 離子 試劑 現(xiàn)象 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液、稀硝酸 AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黃色沉淀)、AgI(黃色沉淀) SO 稀鹽酸、BaCl2溶液 白色沉淀 NH 濃NaOH溶液(加熱)和濕潤的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍 Ba2＋ 稀H2SO4(或硫酸鹽溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈紅色 Fe2＋ K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液 藍色沉淀 KSCN溶液、氯水 加KSCN后無顏色變化，再滴加氯水變成紅色 Na＋、K＋ 鉑絲、稀鹽酸 火焰呈黃色(Na＋)，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(K＋) 2．常考實驗操作、現(xiàn)象與結論逐項剖析 實驗操作及現(xiàn)象 結論 判斷正誤 解釋 (1) 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K＋ (2) 向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 該氣體是乙烯 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍 溶液X中無NH (4) 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍 該氣體是Cl2 (5) 將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色 該氣體一定是SO2 (6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色溶液生成 Y中一定含有SO (7) 往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 該有機物中含有碳碳雙鍵 (8) 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生 X一定是濃鹽酸 (9) 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無紅色沉淀 說明淀粉未水解 (10) 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ (11) 溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀 溴乙烷未發(fā)生水解 (12) 在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生 說明Ksp(BaCO3) 碳酸>苯酚 (17) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅 Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì) (18) SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 (19) 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁 該溶液一定是碳酸鹽溶液 (20) 分離乙酸和乙酸乙酯 用分液法 (21) 制備Fe(OH)3膠體：0.1 molL－1FeCl3溶液與0.3 molL－1NaOH溶液等體積混合 有膠體生成 (22) 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 答案　(1)　NaOH焰色反應火焰也是黃色，檢驗鉀元素要透過藍色鈷玻璃，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有 (2)　未反應的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 (3)　NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時NH3不會揮發(fā)出來 (4)　淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體 (5)　O3、Cl2也能使品紅褪色 (6)　若溶液Y中含有SO，滴加硝酸時能被氧化成SO，加入BaCl2也會有白色沉淀產(chǎn)生 (7)　碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀褪色，故用KMnO4溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵 (8)　只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合 (9)　稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu(OH)2懸濁液會與硫酸反應生成CuSO4，在加熱時得不到沉淀，應該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2懸濁液 (10)√　Fe2＋的檢驗方法正確 (11)　NaOH與AgNO3溶液反應生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成黃褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗 (12)　溶解度大的物質(zhì)容易向溶解度小的轉(zhuǎn)化；但Ksp相近時，溶解度小的物質(zhì)也能向溶解度大的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成紅色 Fe2＋既有氧化性又有還原性 答案　C 解析　A項，Na2CO3固體加熱不會分解，試管內(nèi)壁沒有水珠，錯誤；B項，銅與稀硝酸發(fā)生的反應不是置換反應，錯誤；C項，少量氯水與I－發(fā)生氧化還原反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇I2變藍色，正確；D項，H2O2能把Fe2＋氧化為Fe3＋，說明Fe2＋具有還原性，不能說明Fe2＋具有氧化性，錯誤。 [新題預測] 5．下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 快速制取氨氣 將濃硫酸滴入濃氨水中 B 由CuCl2溶液制備無水CuCl2 將CuCl2溶液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥 C 制備乙酸乙酯 將無水醋酸鈉、乙醇和濃硫酸混合加熱 D 比較亞硫酸與碳酸的酸性強弱 先將SO2通入飽和NaHCO3溶液中，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 答案　C 解析　A項，濃硫酸與氨水發(fā)生中和反應生成銨鹽，不會產(chǎn)生氨氣，錯誤；B項，CuCl2易水解，最后得不到CuCl2，錯誤；C項，無水醋酸鈉與濃硫酸可產(chǎn)生乙酸，與乙醇能發(fā)生酯化反應，正確；D項，SO2可能未完全反應，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，錯誤。 6．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 向某溶液中滴加稀硫酸 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液中一定含有CO或HCO B 向某食鹽中加入HI溶液和幾滴淀粉溶液 無明顯現(xiàn)象 食鹽中沒有碘酸鹽 C 將實驗室保存的一小段鎂條加入熱水中 無明顯現(xiàn)象 鎂與熱水不反應 D 將某氣體通入品紅溶液中 溶液褪色 該氣體一定是二氧化硫 答案　B 解析　A項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體還可能是SO2，所以溶液中還可能含有SO或HSO等，錯誤；B項，加碘食鹽中含有碘酸鉀，向某食鹽中加入HI溶液和幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象則說明沒有發(fā)生碘酸鉀與HI的氧化還原反應，則食鹽中沒有碘酸鉀，正確；C項，實驗室保存的鎂條由于表面被氧化，實驗時應該用砂紙去除表面的氧化膜，錯誤；D項，能使品紅溶液褪色的常見氣體可能是二氧化硫或氯氣，錯誤。 7．下列實驗操作能夠達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 除去Na2CO3溶液中的NaOH 向溶液中通入過量的CO2 B 驗證H2O2的氧化性 將H2O2滴入KMnO4溶液中 C 除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 加入過量的NaOH溶液后過濾 D 除去乙醇中混有的乙酸 加入過量的CaO固體后蒸餾 答案　D 解析　A項，過量的CO2不僅可與NaOH反應，也可與Na2CO3反應生成NaHCO3，錯誤；B項，H2O2與KMnO4溶液反應，H2O2表現(xiàn)還原性，錯誤；C項，向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液易導致膠體的聚沉，錯誤；D項，過量的CaO固體與乙酸反應生成(CH3COO)2Ca，(CH3COO)2Ca的沸點遠高于乙酸的沸點，故可用蒸餾法得到乙醇，正確。 高考12題逐題特訓 A組 1．下列盛放試劑的方法正確的是(　　) A．將氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 B．將汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 C．將碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 D．將氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 答案　D 解析　氫氟酸會與玻璃的成分二氧化硅反應，濃硝酸會腐蝕(氧化)橡膠塞，A項錯誤；汽油或煤油會使橡膠塞溶脹，B項錯誤；由于碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液均呈堿性，會與玻璃的成分二氧化硅反應，容易將磨口玻璃塞與玻璃瓶口粘連在一起，且二者見光不分解，不用放于棕色瓶中，C項錯誤；存放氯水或硝酸銀溶液時，為防止氯水腐蝕(氧化)橡膠塞，應用磨口塞，為了避免硝酸銀見光分解，應存放在棕色玻璃瓶中，D項正確。 2．下列關于儀器使用的說法正確的是(　　) A．滴定管裝滴定液時應先用蒸餾水潤洗 B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱 C．銀鏡反應后的試管用濃硝酸洗滌，以加快銀的溶解 D．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞 答案　D 解析　A項，滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗，用蒸餾水潤洗會使滴定時耗用滴定液的體積偏大，錯誤；B項，錐形瓶用作反應容器時可以墊上石棉網(wǎng)加熱，錯誤；C項，與等量的銀反應，用濃硝酸時消耗的HNO3的物質(zhì)的量是用稀硝酸時的1.5倍，產(chǎn)生的氮氧化物的物質(zhì)的量是用稀硝酸時的3倍，為了節(jié)省藥品，并減少環(huán)境污染，銀鏡反應后的試管應用稀硝酸洗滌，可以通過加熱來加快反應速率，錯誤；D項，振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞，以防止液體濺出，正確。 3．下列說法正確的是(　　) A．實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取 B．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應實驗，火焰呈黃色并不能說明該溶液中含有鈉元素 C．測氯水的pH值，可用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較 D．配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應將濃硝酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 答案　B 解析　A錯誤，海帶中的碘為I－，提取單質(zhì)碘需要氧化；B正確，玻璃中有Na＋，火焰呈黃色可能是玻璃導致的，所以焰色反應要用鐵絲或鉑絲；C錯誤，氯水中的HClO，滴到pH試紙上先變紅再褪色；D錯誤，由于濃硫酸的密度大于濃硝酸的，而且濃硫酸遇水放熱，所以配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入濃硝酸中。 4．下列有關定量實驗誤差分析正確的是(　　) 選項 實驗內(nèi)容 實驗誤差分析 A 測中和熱時，先加入稀鹽酸，再緩漫滴入略過量的NaOH溶液 無影響 B 酸堿中和滴定實驗中，滴定管中滴定前無氣泡而滴定后有氣泡 結果偏高 C 測定溶液pH的實驗中，用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH 無影響 D 現(xiàn)需90 mL 1.0 molL－1 NaOH溶液，選用 100 mL容量瓶，并稱取3.6 g NaOH 固體進行配制 溶液濃度偏低 答案　D 解析　本題考查一些定量實驗結果的判斷。緩慢滴入略過量的NaOH溶液會導致熱量的散失，使測定結果偏低，A項錯誤；滴定管中滴定前無氣泡而滴定后有氣泡會導致讀出的標準液體積偏小，計算出的待測液濃度偏低，B項錯誤；新制氯水中有次氯酸，次氫酸的漂白作用導致無法測出新制氯水的pH，C項錯誤；需90 mL 1.0 molL－1 NaOH溶液，只能稱取4.0 g NaOH固體，用100 mL容量瓶配成 100 mL溶液，然后取出90 mL，若稱取3.6 g NaOH固體配成 100 mL溶液，所得溶液濃度偏低，D項正確。 5．下列有關物質(zhì)分離、提純的操作敘述錯誤的是(　　)。 A．進行蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加 B．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法 C．1己醇的沸點比己烷的沸點高，1己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 答案　B 解析　正確操作是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，B項錯誤；互溶的液體物質(zhì)沸點相差較大的，可以用蒸餾的方法分離，C項正確；乙酸的酸性強于碳酸鈉，用飽和碳酸鈉可以除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，D項正確。 6．進行化學實驗時必須注意安全，下列操作中不正確的是(　　) A．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小 B．實驗室制備并用排水法收集氧氣，實驗結束時應先撤導管再熄滅酒精燈 C．做CO還原CuO的實驗時，尾氣可用點燃的方法除去 D．給試管中的液體加熱時應先預熱 答案　A 解析　重結晶時，冷卻速度慢時，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時間生長，所以得到的晶體顆粒越大，故A錯誤；實驗室制氧氣并用排水法收集完畢后，應“先將導管移出水面，再熄滅酒精燈”，否則水會倒吸使試管炸裂，故B正確；用點燃的方法可除去尾氣一氧化碳，故C正確；先預熱可防止試管受熱不均勻炸裂，故D正確。 7．下列關于實驗操作的說法正確的是(　　) A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化 B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高 答案　D 解析　二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，使試紙變藍，故A錯誤；玻璃中含有二氧化硅，能和氫氧化鈉溶液反應生成有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞不易打開，故B錯誤；苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故C錯誤；使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容導致溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高，故D正確。 8．下列有關實驗的敘述正確的是(　　) A．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液 B．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 D．除去Fe(OH)3固體中少量的Mg(OH)2，加入足量飽和FeCl3溶液，充分攪拌后過濾 答案　D 解析　Na2CO3溶液呈堿性，不能用酸式滴定管盛裝，A項錯誤；濃硫酸密度大，混合時放熱，順序是濃硫酸加入到密度小的溶液中，B項錯誤；溶液也可能是堿溶液，C項錯誤；FeCl3水解顯酸性，能將Mg(OH)2溶解而除去，D項正確。 9．下列關于實驗操作或設計的說法正確的是(　　) A．乙酸與乙酸乙酯的混合物，可通過蒸餾或用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液的方法進行分離 B．做金屬鈉和水反應實驗時，切割下來的表層物質(zhì)，也不能直接丟棄到廢紙簍里，而應放回原試劑瓶 C．酸式滴定管在潤洗時，可在滴定管中加入少量待裝液，潤洗后將溶液從滴定管的上口倒入廢液缸中，重復2～3次，潤洗完畢 D．高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率 答案　B 解析　A項，用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后得到乙酸鈉，不是乙酸，錯誤；B項，做金屬鈉和水反應實驗時，切割下來的表層物質(zhì)中含有鈉，容易與水等物質(zhì)反應，發(fā)生意外事故，故不能直接丟棄到廢紙簍里，而應放回原試劑瓶，正確；C項，酸式滴定管在潤洗時，可在滴定管中加入少量待裝液，潤洗后將溶液從滴定管的下端放出，重復2～3次，錯誤；D項，高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結塊時， 不能在研缽中用力研磨，以防止發(fā)生高錳酸鉀晶體的迅速分解而發(fā)生意外事故，錯誤。 10．下列有關實驗的說法正確的是(　　) A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗 B．鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡1 min，取出用蒸餾水沖洗后放在濃硝酸中浸10 min，最后放入CuSO4溶液中，鋁絲表面無銅析出，說明Al常溫下與CuSO4溶液不反應 C．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL－1)通常需要用容量瓶等儀器 D．固體碘單質(zhì)受熱易升華，說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性差 答案　A 解析　容量瓶、量筒和滴定管上都標有刻度，使用時為避免熱脹冷縮，所以標有使用溫度，量筒“0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一個刻度，所以兩者都無“0”刻度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，故A正確；鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，氧化鋁與CuSO4溶液不反應，故B錯誤；用濃鹽酸來配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL－1)屬于粗略配制，用到的儀器為燒杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C錯誤；碘易升華是物理性質(zhì)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關，故D錯誤。 B組 1．下列有關實驗操作或儀器的使用正確的是(　　) 答案　D 解析　A項，分液時下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體從上口倒出，錯誤；B項，濃硝酸具有強氧化性，能氧化橡膠塞使其老化，故應使用玻璃塞且應用細口瓶，錯誤；C項，NO與空氣中的氧氣反應且NO密度與空氣相近，故應用排水法收集，錯誤。 2．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(　　) 選項 A B C D 實驗 用CCl4提取溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 從KI和I2的固體混合物中回收I2 配制100 mL 0.100 0 molL－1 K2Cr2O7溶液 裝置或儀器 答