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2019-2020年九年級化學課后鞏固作業(yè)：4.4《化學式與化合價》（4）（人教版上冊） 班級 姓名 相對原子質(zhì)量：0-16 ；N-14 ；H-1 ；C-12 ；S-32 ；K-39 ；I-127 ；Fe-56 一、新課學習： 【目標一】了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成； 1、相對分子質(zhì)量（Mr）：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 2、計算相對分子質(zhì)量 【例1】氧氣的相對分子質(zhì)量 解：O2的相對分子質(zhì)量=162=32 【例2】硫酸銨的相對分子質(zhì)量 解：（NH4）2SO4的相對分子質(zhì)量=142+142+32+164=132 【練習】（1）求CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量 （2）求4CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量之和 3、計算組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比 【例3】水中各元素的質(zhì)量之比 解：H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比=（12）：16=2:16 【練習】（1）C6H8O6中個元素的質(zhì)量比 （2）硝酸銨中各元素質(zhì)量之比 4、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)(即該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比) 根據(jù)化學式： 該元素原子的相對原子質(zhì)量原子數(shù) 元素的質(zhì)量分數(shù)=——————————————————— 100% 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 【例3】計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 解： 142 N%=---------------------------------100% =35% 142+14+163 【注】若題目沒有明確要求，無法除盡一般保留一位小數(shù)！ 【練習】（1）尿素CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分數(shù) （2）碘酸鉀KIO3中碘元素的質(zhì)量分數(shù) 5、物質(zhì)的質(zhì)量與元素質(zhì)量的互算 已知元素或物質(zhì)的實際質(zhì)量： 元素的質(zhì)量 元素的質(zhì)量分數(shù)=----------------------100% 物質(zhì)的質(zhì)量 變式： 物質(zhì)的質(zhì)量= 元素的質(zhì)量= 【例4】90g尿素CO(NH2)2中含氮元素到多少g？ 解： 142 氮元素的質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量N%=90g—————-----———100%=42.0g 12+16+142+122 【練習】1、多少g尿素中含氮元素140g？ 2、在含80%的Fe2O3的鐵礦石200t中，鐵元素的質(zhì)量是多少？ 6、根據(jù)物質(zhì)中元素的相對質(zhì)量推求物質(zhì)的化學式 【例6】X、Y的兩種元素的相對原子質(zhì)量比為7：8，由它們組成的化合物中，兩種元素的質(zhì)量比為7：12，則X、Y組成化合物的化學式是什么？ 解：（1）設化合物的化學式為XaYb （2）根據(jù)元素質(zhì)量比為7:12列等式： 7 = 7a 得： a = 2 12 8b b 3 （3）化學式為X2Y3 【例7】某＋３價金屬元素與氧元素組成的化合物中，金屬元素的質(zhì)量分數(shù)是７０％，則該金屬元素的相對原子質(zhì)量是________________(提示：先寫出化學式) 【練習】某+2價金屬元素與氧元素組成的化合物中，金屬元素與氧元素質(zhì)量比是4：1，則該氧化物的相對分子質(zhì)量是____________ 【目標二】能看懂某些商品標簽或說明書上表示的物質(zhì)成分和含量。 五、課后作業(yè) （一）基礎題 1．下列各組物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等的是 （ ） A、CO2和SO2 B、H2O和P2O5 C、Ca(OH)2和H2SO4 D、N2和CO 2．康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大副作用而被禁用。PPA的化學式為C9H13ON，它由___ __________元素組成，每個PPA分子中共含__ __個原子，其相對分子質(zhì)量為_________________。（H-1；C-12；N-14；O-16） 3．（I）是人體藥物康力龍屬于國際奧委會宣傳禁用的合成類固醇，此藥物對肝功能有明顯的損害作用，過量使用還會產(chǎn)生女子男性化，男子過早禿頂，甚至肝癌等毒副作用。已知其化學式為C2H32N2O，則此藥物由_________種元素組成，各元素的原子的個數(shù)比為：C∶H∶N∶O＝ ，各元素的質(zhì)量比＝ 。 4．維生素C的結構簡式如下圖所示： 試計算： （1）維生素C的相對分子質(zhì)量 。 （2）維生素C中碳、氫、氧三元素的質(zhì)量比為 　　　　　　　　 （3）_____　　　　　g的維生素C中會有4.8g氧元素。 5．用于治療缺鐵性貧血，其化學式為FeSO4，根據(jù)硫酸亞鐵的化學式計算： （1）硫酸亞鐵的相對分子質(zhì)量__________，硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 __。 （2）152g硫酸亞鐵中含鐵元素　　　　　　克？（寫過程）　 （3）某貧血者需補充14g鐵，至少需要　　　　　克硫酸亞鐵？（寫過程） （二）拓展題 1．在5H2O和5H2O2中含有相同的 （ ） A．氫元素個數(shù) B．氫原子個數(shù) C．氫分子個數(shù) D．氫元素的質(zhì)量分數(shù) 2．R、X兩元素間能形成多種化合物，其中一種化合物RX中R元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%。下列化合物中R元素的質(zhì)量分數(shù)大于46.7%的是 　　　　　　　　　　 （ ） A．RX2　　　　 B．R2X3　　　　C．R2X　　　　 D．R2X5 3．某氮的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為7：20，則此氧化物的化學式為（ ） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5 4．X、Y兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中X、Y兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則這種化合物的化學式是 （ ） A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y 5．與18g水具有相同質(zhì)量的氧元素的二氧化硫的質(zhì)量為 （ ） A．32g B．18g C．16g D．11g 6．質(zhì)量相同的SO2和SO3中，氧元素的質(zhì)量比為 （ ） A．2：3 B．5：6 C．6：5 D．1：1 7．分子數(shù)相同的SO2和SO3中，氧元素的質(zhì)量比為 （ ） A．5：6 B．1：1 C．2：3 D．3：2 8．在化合物A2B3中，A與B兩種元素的質(zhì)量比為7:3，則A與B的相對原子質(zhì)量之比為 。 9．某物質(zhì)的化學式是X2Y3，X與Y的質(zhì)量比為9:8，則其相對原子質(zhì)量之比為 ，若Y為氧元素，則此物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是 。 10．金屬元素Ａ與非金屬元素Ｂ的相對原子質(zhì)量之比為２：１，在它們組成的一種化合物里Ａ?。略氐馁|(zhì)量比為２：３，則此化合物的化學式為_____________________ 11．（1）8個P2O5分子中含有的氧原子數(shù)與 個SO2分子中含有的氧原子數(shù)相當； （2）8個SO2分子的質(zhì)量與 個氧分子的質(zhì)量相當。 （3）69g的碳酸鉀（K2CO3）與 g硫酸鉀（K2SO4）的含鉀量相同。