《南昌大學 2004～2005 學年第 1 學期期末考試試卷.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《南昌大學 2004～2005 學年第 1 學期期末考試試卷.doc（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

南昌大學 2004～2005 學年第 1 學期期 末 考試試卷 試卷編號： ( B)卷 課程名稱： 物理化學 適用班級： 材料學院材料2003級 姓名： 學號： 班級： 專業(yè)： 學院： 材料學院 系別： 材料系 考試日期： 2005-1-12 題號 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 累分人 簽名 題分 20 25 20 35 100 得分 一、 選擇題(每題2分，共20分) 得分 評閱人 1、壓力升高時，單組分體系的沸點將如何變化？（ ） 2分 A 升高 B 降低 C 不變 D 不一定 2、在溫度T時純液體A的飽和蒸汽壓為，化學勢為，并且已知在壓力下的凝固點為，當A中溶入少量與A 不形成固態(tài)溶液的溶質而形成稀溶液時，上述三個分別為, ,,則下述結論何者正確？ 2分 (A) ＜ ＜ ＜ (B) ＞ ＜ ＜ (C) ＜ ＜ ＞ (D) ＞ ＞ ＞ 3、有一化學反應，其，，若該反應的，則該反應的 （ ） 2分 （A）小于1且隨溫度升高而增大 （B）大于1且隨溫度升高而增大 （C）小于1且隨溫度升高而減小 （D）大于1且隨溫度升高而減小 第 1 頁 共 47頁 4、在25℃的水溶液中，分別發(fā)生下列反應： (1) A→C＋D 為一級反應，半衰期為t1/2,A (2) 2B→L＋M為二級反應，半衰期為t1/2,B 已知A和B的初始濃度之比cA,0/cB,0=2，反應系統(tǒng)中無其它反應發(fā)生。當反應（1）進行的時間t1=2t1/2,A，反應（2）進行的時間t1=2t1/2,B時，則A、B物質的量濃度cA和cB的關系為 （ ） 2分。 （A）cA=cB （B）cA=2cB （C）4cA=3cB （D）cA=1.5cB 5、理想氣體反應平衡常數(shù) Kx與 Kc的關系是∶ ( ) 2分 (A) Kx= Kc(RT) (B) Kx= Kcp (C) Kx= Kc(RT/p (D) Kx= Kc(V/nB) 6、一恒壓反應體系,若產(chǎn)物與反應物的DCp>0,則此反應 ( ) 2分 (A) 吸熱 (B) 放熱 (C) 無熱效應 (D) 吸放熱不能肯定 7、下述說法,何者正確? ( ) 2分 (A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 (D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱 8、1mol單原子分子理想氣體，從273 K，202.65 kPa, 經(jīng)pT=常數(shù)的可逆途徑壓縮到405.3 kPa的終態(tài)，該氣體的ΔU為： ( ) 3分 (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J 9、同外壓恒溫下，微小液滴的蒸氣壓比平面液體的蒸氣壓： ( ) 2分 (A) 大 (B) 一樣 (C) 小 (D) 不定 10、同一固體, 大塊顆粒和粉狀顆粒, 其熔點哪個高? ( ) 1分 (A) 大塊的高 (B) 粉狀的高 (C) 一樣高 (D) 無法比較 二、 填空題(每題2分，共20分) 得分 評閱人 1、反應進度表示 2、一個化學反應在 情況下反應熱效應與溫度無關。 3、杠桿規(guī)則適用于 。 4、 選擇“＞”、“＜”、“＝”中的一個填入下列空格： 實際氣體絕熱自由膨脹，ΔU 0，ΔS _____ 0。 5. KCl–H2O平衡體系，其最大相數(shù)為 。其平衡相態(tài)分別是： 6. 若反應 CO(g) + (1/2) O2(g) ＝ CO2(g) 在 2000 K時的 K = 6.44，同樣溫度下，則反應2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) 的 K (1) = __________ ；2CO2(g) ＝ 2CO(g) + O2(g) 的 K (2) = __________ 。 7.將反應 AgCl(s) → Ag++ Cl- 設計成的可逆電池應書寫為 。 8.液體在固體表面的潤濕程度以__________衡量，當_________時稱為不潤濕。 9.已知:f $ (I2/I-)= 0.536 V, f$ (Br2/Br-) = 1.065 V, f $ (Cl2/Cl-)= 1.360 V。溶液中各鹵素離子濃度相等，在不考慮超電勢的情況下，Cl2, Br2, I2析出的先后 順序是 _____________ 。 10.界面吉布斯自由能和界面張力的相同點是 不同點是 。 三、 問答題(每題 分，共25分) 得分 評閱人 1、 試比較物理吸附與化學吸附的區(qū)別？ 5分 2如右圖，在一玻璃管兩端各有一大小不等的肥皂泡，當開啟活塞使兩泡相通時，試問兩泡體積將如何變化？為什么？ 5分 3、試證明： 5分 4. 有人提出 H2(g) + I2(g) → 2HI (g) 的反應機理如下: I22I ( k1是 I2消失的速率常數(shù) ) 2II2 ( k2是 I2生成的速率常數(shù) ) 2I + H22HI ( k3是 HI 生成的速率常數(shù) ) 假定 I 處于穩(wěn)態(tài)，試分別導出 HI 產(chǎn)生及 I2消失的速率方程，在什么條件下它們成 為二級反應。 10分 四、 計算題(每題 分，共35分) 得分 評閱人 1、已知某基元反應的速率常數(shù)在60℃和10℃時分別為5.48410-2 s-1和1.08010-4 s-1。（1）求該反應的活化能以及該反應的 k—T 關系式。（2）該反應在30℃時進行1000s，問轉化率為若干？ 7分 2、已知25℃時，AgCl的標準摩爾生成焓是-127.04kJmol-1，Ag、AgCl和Cl2的標準摩爾熵分別是42.702、96.11和222.95 JK-1mol-1。試計算25℃時對于電池： (Pt)Cl2(p$)|HCl(0.1 moldm-3)|AgCl(s)-Ag(s) (1) 電池的電動勢； (2) 電池可逆放電時的熱效應； (3) 電池電動勢的溫度系數(shù)。 10分 3、0.450克化合物溶于30克水中，（水的冰點降低常數(shù)Kf=1.86Kkgmol-1），凝固點降低了0.150℃,該化合物的分子量是 5分 4、20℃時，水的飽和蒸氣壓為2.337kPa，水的密度為998.3kg/m3，表面張力為72.7510-3N/m。在20℃時半徑為10-9m的小水滴的飽和蒸氣壓 5分。 5、在在溫度為298.15K、壓力為pθ下，C（金剛石）和C（石墨）的摩爾熵分別為2.45和5.71Jmol-1K-1，其摩爾燃燒焓分別為-395.40kJmol-1和-393.51kJmol-1，其密度分別為3513kgm-3和2260 kgm-3。試求： （1） 在298.15K及pθ下，石墨→金剛石的ΔGmθ; （2） 在298.15K及pθ下哪一種晶型更穩(wěn)定？ （3） 在298.15K時，增加壓力能否使不穩(wěn)定晶型變?yōu)榉€(wěn)定晶型？如有可能，則需要加多大的壓力？ 10分 試卷編號： 06076 ( B)卷 課程名稱： 物 理 化 學 適用班級： 2004級材料專業(yè)及高分子專業(yè) 姓名： 學號： 班級： 專業(yè)： 學院： 系別： 考試日期： 2005年元9日 題號 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 累分人 簽名 題分 100 得分 考生注意事項：1、本試卷共 頁，請查看試卷中是否有缺頁或破損。如有立即舉手報告以便更換。 2、考試結束后，考生不得將試卷、答題紙和草稿紙帶出考場。 一、填空題(每空2分，共20分) 得分 評閱人 1 有V，Vm，p，Cp，Um，U，T，S等八個物理量，其中屬于容量性質的有： 。 2 已知 18℃時，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的無限稀釋摩爾電導率分別為2.8810-2，1.20310-2，1.29810-2 Sm2mol-1，那么 18℃時 NH3H2O 的L= ____________ 。 3 已知Tl++ e-＝Tl，Eθ = -0.34 V，Tl3++ 3e-＝Tl，Eθ= 0.72 V，則Tl3++ 2e-＝Tl+ 的 Eθ= ___________ 。 4 雙原子理想氣體1mol由始態(tài)350K，200kPa經(jīng)恒溫可膨脹至到50kPa，則過程的功為 。 5 某一級反應AB的半衰期為10min，則1小時后剩余A的分數(shù)為 。 6 某原電池的電動勢E=1.136V，電動勢的溫度系數(shù)為-5.9510-4VK-1，則該電池反應的ΔS= 。 7 電流通過電極時，電極電勢偏離平衡電極電勢的現(xiàn)象稱為電極的極化。根據(jù)極化產(chǎn)生的原因，可簡單的將極化分為_______極化和_________極化。 8 某理想氣體，等溫(25℃)可逆地從1.5 dm3膨脹到10 dm3時，吸熱9414.5 J，則此氣體的物質的量為 摩爾。 9 在絕熱封閉條件下，體系的DS的數(shù)值可以直接用作過程方向性的判據(jù), DS = 0表示可逆過程；DS > 0 表示 ________ ；DS < 0 表示 __________ 。 10 已知反應C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常數(shù)為 K1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)的平衡常數(shù)為 K2； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常數(shù)為 K3；則K3與K1,K2的關系為 ______。 二、判斷題(正確用“√”，錯誤用“”表示，每題1分，共10分) 得分 評閱人 南昌大學 2004～2005學年第二學期期末考試試卷 1. 因QP = ΔH，QV = ΔU，所以QP 與QV 都是狀態(tài)函數(shù)。 （ ） 2 在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。（ ） 3 零級反應的反應速率不隨反應物濃度變化而變化。若一個化學反應是一級反應，則該反應的速率與反應物濃度的一次方成正比。 （ ） 4 在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平衡時兩相的相對的量。 （ ） 5 電解池通過lF電量時，可以使1mol物質電解。 （ ） 6 對于純組分，化學勢等于其摩爾吉布斯函數(shù)。 （ ） 7 液體在毛細管內上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。 （ ） 8 理想稀溶液中溶劑分子與溶質分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計。 9 德拜—休克爾公式適用于強電解質。 （ ） 10 在等溫等壓條件下，? rGm > 0的反應一定不能進行。 （ ） 三、選擇題(每空2分，共24分) 得分 評閱人 1 對單組分物系的氣液兩相平衡，若ln(p)不與1/T成直線關系，則汽化時有（ ） (A) ΔvapHm=0 (B) ΔvapHm=常數(shù) (C) ΔvapSm=0 (D) ΔvapHm=f(T) 2 反應2O3（g）=3O2（g）在25℃時的ΔrHmθ=280J.mol-1，對該反應有利的條件是( ) (A) 升溫升壓 (B) 升溫降壓 (C) 降溫升壓 (D) 降溫降壓 3 下列哪種表達式是表示化學勢μB？（ ） (A) （）T,V,nc (B) （）T,p,nc (C)（）T,p,nc (D) （）T,p,nc 4 ΔH=Qp適用于下列哪個過程？ （ ） (A) 理想氣體反抗恒定外壓的膨脹過程 (B) 0℃,100kPa下冰融化成水 (C) 氣體從298K，101325Pa可逆變化到373K,10132.5kPa (D) 101325Pa下電解CuSO4水溶液 5 一級反應完成 99.9% 所需時間是完成 50% 所需時間的： ( ) (A) 2 倍 (B) 5 倍 (C) 10 倍 （D） 20 倍 6 一個反應的活化能是33 kJmol-1, 當 T = 300 K 時，溫度每增加 1K，反應速率常 數(shù)增加的百分數(shù)約是： ( ) (A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 7 當電池的電動勢E=0時，表示： （ ） （A）電池反應中，反應物的活度與產(chǎn)物活度相等 (B) 電池中各物質都處于標準態(tài) (C) 正極與負極的電極電勢相等 (D) 電池反應的平衡常數(shù)Ka=1 8 由0.05mol.kg-1的KCl溶液0.01dm3和0.002mol.kg-1的AgNO3溶液0.1dm3混合生成AgCl溶膠，為使其聚沉，所用下列電解質的聚沉值由小到大的順序為： ( ) （A）AlCl3γ水泥地面 （C） γ汞<γ水泥地面 （D）γ汞+γ汞-水泥地面>γ水泥地面 12 法拉第電解定律限用于： （ ） (A)液態(tài)電解質 (B) 無機液態(tài)或固態(tài)電解質 (C) 所有液態(tài)或固態(tài)電解質 （D）所有液態(tài)、固態(tài)導電物質 四、分析問答題：（每題5分，共15分） 得分 評閱人 1 指出下列各過程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者為零？ (1) 理想氣體自由膨脹過程； (2) 理想氣體由(p1,T1)狀態(tài)絕熱可逆變化到(p2,T2)狀態(tài)； (3) H2和Cl2在剛性絕熱的容器中反應生成HCl； (4) 0℃、pθ時，水結成冰的相變過程； (5) 理想氣體卡諾循環(huán)。 2 Ag2O分解的計量方程為:Ag2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O2(g)，當Ag2O進行分解時,體系 的組分數(shù)、自由度和可能平衡共存的最多相數(shù)各為多少? 3 25℃時，質量摩爾濃度m=0.20 molkg-1的K4Fe(CN)6水溶液正負離子的平均活度系數(shù)g=0.099，試問此水溶液中正負離子的平均活度a及K4Fe(CN)6的整體活度各為若干。 五、計算題：（共31分） 得分 評閱人 1 (10分) 在300 K時,1 mol理想氣體由10pθ等溫膨脹至pθ,試計算此過程的Q，W，DU, DH, DS, DA, DG。 2 (10分) 已知反應Ag(s)+Hg2Cl2(s)→AgCl(s)+Hg(l),在298 K時，有如下數(shù)據(jù)： 物質 Ag(s) Hg2Cl2(s) AgCl(s) Hg(l) DfHmθ/ kJmol-1 0 -264.93 -127.03 Smθ/JK-1mol-1 42.55 195.8 96.2 77.4 (1) 將反應設計成電池并寫出電極反應； (2) 計算298 K時的電動勢E和溫度系數(shù)； (3) 計算可逆熱效應QR與恒壓反應熱Qp二者之差值。 3 （8分）在水溶液中，2-硝基丙烷與堿作用為二級反應。其速率常數(shù)與溫度的關系為： (k的單位為：mol-1.dm3.min-1) 試求反應的活化能，并求當兩種反應物的初始濃度均為8.010-3mol.dm-3，10℃時反應半衰期為多少？ 4 （3分）實驗測得水在 373.15 K 和 298.15 K 下的蒸氣壓分別為 101.325 kPa 和 3.17 kPa,試計算水的平均摩爾氣化焓。 南昌大學 2007～2008學年第一學期期末考試試卷 試卷編號： ( B )卷 課程編號： H55030003 課程名稱： 物理化學 考試形式： 閉卷 適用班級：06級材料、食品 姓名： 學號： 班級： 學院： 專業(yè)： 考試日期： 題號 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 累分人 簽名 題分 40 40 20 100 得分 考生注意事項：1、本試卷共5頁，請查看試卷中是否有缺頁或破損。如有立即舉手報告以便更換。 2、考試結束后，考生不得將試卷、答題紙和草稿紙帶出考場。 五、 選擇與填空題(20小題，共40分) 得分 評閱人 1. 2 分 (2384) NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時,有: ( ) (A) C= 2，F(xiàn) = 2，f= 2 (B) C= 1，F(xiàn) = 2，f= 1 (C) C= 2，F(xiàn) = 3，f= 2 (D) C= 3，F(xiàn) = 2，f= 3 2. 2 分 (5268) 某反應物起始濃度相等的二級反應，k = 0.1 dm3mol-1s-1，c0= 0.1 moldm-3，當反應率降低 9 倍所需時間為： ( ) (A) 200 s (B) 100 s (C) 30 s (D) 3.3 s 3. 2 分 (4399) 將一鉑絲兩端分別浸入含0.1 moldm-3 Sn2+和0.01 moldm-3 Sn4+的溶液中，這時的 電位差為： （ ） (A) E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E(Sn4+|Sn2+)+0.059 (C) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/2 4. 2 分 (2563) 在 400 K 時，液體 A 的蒸氣壓為 4104 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 6104 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時在液相中 A 的摩爾分數(shù)為 0.6，在氣相中B的摩爾分數(shù)為： ( ) (A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.60 5. 2 分 (3612) 法拉第電解定律限用于： （ ） (A) 液態(tài)電解質 (B) 無機液態(tài)或固態(tài)電解質 (C) 所有液態(tài)或固態(tài)電解質 (D) 所有液態(tài)、固態(tài)導電物質 6. 2 分 (5289) 已知某反應的級數(shù)為一級，則可確定該反應一定是： ( ) (A) 簡單反應 (B) 單分子反應 (C) 復雜反應 (D) 上述都有可能 7. 2 分 (6769) 25℃時，水的表面張力為0.071 97 Nm-1，水的飽和蒸氣壓為3168 Pa，若此水中有一個半徑為 210-6 m的空氣泡，則氣泡中水蒸氣的含量為： （ ） (A) x水=0.0440 (B) x水=0.0313 (C) x水=0.0215 (D) x水=0.0183 8. 2 分 (2333) 一定體積的水，當聚成一個大水球或分散成許多水滴時，同溫度下，兩種狀態(tài)相比，以下性質保持不變的有： ( ) (A) 表面能 (B) 表面張力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加壓力 9. 2 分 (2392) 將固體 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并達到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分數(shù) C 和自由度數(shù) f 為： ( ) (A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2 10. 2 分 (2297) 某反應，當反應物反應掉5/9所需時間是它反應掉1/3所需時間的2倍，則該反應是（ ）。 (A)零級反應 (B)一級反應 (C)二級反應 (D)3/2級反應 11. 2 分 (4683) 測定溶液的 pH 值的最常用的指示電極為玻璃電極, 它是： ( ) (A) 第一類電極 (B) 第二類電極 (C) 氧化還原電極 (D) 氫離子選擇性電極 12. 2 分 (6637) 在相同溫度下，固體冰和液體水的表面張力哪個大? ( ) (A) 冰的大 (B) 水的大 (C) 一樣大 (D) 無法比較 13. 2 分 (5286) [X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 moldm-3 所需的時間/ s 0.10 moldm-3 0.10 moldm-3 72 0.20 moldm-3 0.10 moldm-3 18 0.20 moldm-3 0.05 moldm-3 36 對于反應 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率為： ( ) (A) 對 X 和 Y 均為一級 (B) 對 X 一級，對 Y 零級 (C) 對 X 二級，對 Y 為一級 (D) 對 X 四級，對 Y 為二級 14. 2 分 (0624) 理想氣體絕熱向真空膨脹，則： ( ) (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0 15. 2 分 (5304) 某具有簡單級數(shù)反應的速率常數(shù)的單位是 moldm-3s-1，該化學反應的級數(shù) 為： ( ) (A) 2 級 (B) 1 級 (C) 0 級 (D) 3 級 16. 2 分 (0381) 在一絕熱剛性容器中進行某一化學反應，該體系的內能變化為 ______ ，焓變化為 _______ 。 17. 2 分 (2326) 把N2，H2，NH3三種氣體充入773 K，3242 kPa的帶有催化劑的合成塔中。指出下列各情況下體系的獨立組分數(shù)。 (1)進入塔之前：C為 (2)進塔后，反應達平衡：C為 (3)若只充入NH3氣，達平衡后：C為 18. 2 分 (5313) 某反應速率常數(shù)k = 110-5 moldm-3s-1，反應物的起始濃度為 0.1 moldm-3， 該反應進行完全所需時間為 ________ 。 19. 2 分 (4170) 電極AgNO3(m1)|Ag(s)與ZnCl2(m2)|Zn(s)組成自發(fā)電池的書面表示式為： ____________________________________________。選用的鹽橋為：_________________________。 20. 2 分 (1913) 選擇“＞”、“＜”、“＝”中的一個填入下列空格： 苯和甲苯在恒溫恒壓條件下,混合形成理想液體混合物,其ΔmixH _____ 0 , ΔmixS ____ 0。 六、 計算題 (3小題，共40分) 得分 評閱人 21. 15 分 (0464) 在 298.15 K 時，草酸的標準摩爾燃燒焓為 -251.9 kJmol-1，根據(jù)下表示計算： (1) 298.15 K 時，草酸的標準摩爾生成焓ΔfHm(298.15 K) (2) 318.15 K 時，草酸的標準摩爾生成焓ΔfHm(318.15 K) (3) 298.15 K 時，草酸燃燒時的內能變化ΔcUm(298.15 K) ΔfH(298.15 K)/kJmol-1 Cp(298.15 K)/JK-1mol-1 H2(g) 0 28.87 O2(g) 0 29.29 C(石墨) 0 8.79 H2O(l) -285.9 75.31 CO2(g) -393.5 37.24 (COOH)2(s) ? 97.91 22. 15 分 (4467) 電池 Ag(s)|AgBr(s)|HBr(0.1 kJmol-1)|H2(0.01p$)|Pt， 298 K時E=0.165 V，當電子得失為1mol時，DrHm= - 50.0 kJ.mol-1，電池反應平衡常數(shù)Kθ=0.0301，Eθ(Ag+|Ag)=0.800 V，設活度系數(shù)均為1。 (1) 寫出電極與電池反應； (2) 計算298 K時AgBr(s)的Ksp； (3) 求電池反應的可逆反應熱QR； (4) 計算電池的溫度系數(shù)。 23. 10 分 (5360) 5360 298 K時，N2O5(g)分解反應半 衰期 t為 5.7 h, 此值與N2O5的起始濃度無關, 試求： (1) 該反應的速率常數(shù) (2) 作用完成 90％時所需時間 。 第 17 頁 共 47頁 七、 問答題 (3小題，共20分) 得分 評閱人 24. 6 分 (0197) 一個絕熱圓筒上有一個理想的(無摩擦無重量的)絕熱活塞，其內有理想氣體，內壁繞有電爐絲。當通電時氣體就慢慢膨脹，因為這是個恒壓過程，Qp=ΔH，又因為是絕熱體系，所以ΔH=0，這個結論是否正確，為什么? 25. 7 分 (0197) 拉烏爾定律與亨利定律的公式、定義及適用條件？ 26. 7分（5836） 水能完全潤濕毛細管玻璃，現(xiàn)有一兩端半徑不同的毛細管，里面有少量水如圖所示。 試回答水在毛細管內如何運動，為什么？ 南昌大學 2007～2008學年第一學期期末考試試卷 試卷編號： ( C )卷 課程編號： H55030003 課程名稱： 物理化學 考試形式： 閉卷 適用班級： 06級材料、食品 姓名： 學號： 班級： 學院： 專業(yè)： 考試日期： 題號 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 累分人 簽名 題分 40 40 20 100 得分 考生注意事項：1、本試卷共5頁，請查看試卷中是否有缺頁或破損。如有立即舉手報告以便更換。 2、考試結束后，考生不得將試卷、答題紙和草稿紙帶出考場。 八、 選擇與填空題(15小題，共40分) 得分 評閱人 1. 3 分 (5296) 某具有簡單級數(shù)的反應，k = 0.1 dm3mol-1s-1，起始濃度為 0.1 moldm-3，當反應速率降至起始速率 1/4 時，所需時間為： ( ) (A) 0.1 s (B) 333 s (C) 30 s (D) 100 s 2. 3 分 (5268) 某反應物起始濃度相等的二級反應，k = 0.1 dm3mol-1s-1，c0= 0.1 moldm-3，當反應率降低 9 倍所需時間為： ( ) (A) 200 s (B) 100 s (C) 30 s (D) 3.3 s 3. 3 分 (3806) CaCl2 摩爾電導率與其離子的摩爾電導率的關系是： ( ) (A) L(CaCl2) = lm(Ca2+) + lm(Cl-) (B) L(CaCl2) = lm(Ca2+) + lm(Cl-) (C) L(CaCl2) = lm(Ca2+) + 2lm(Cl-) (D) L(CaCl2) = 2 [lm(Ca2+) + lm(Cl-)] 4. 3 分 (6755) 氣相中的大小相鄰液泡相碰, 兩泡將發(fā)生的變化是： ( ) (A) 大泡變大, 小泡變小 (B) 大泡變小, 小泡變大 (C) 大泡、小泡均不變 (D) 兩泡將分離開 5. 3 分 (3612) 法拉第電解定律限用于： （ ） (E) 液態(tài)電解質 (F) 無機液態(tài)或固態(tài)電解質 (G) 所有液態(tài)或固態(tài)電解質 (H) 所有液態(tài)、固態(tài)導電物質 6. 3 分 (6769) 25℃時，水的表面張力為0.071 97 Nm-1，水的飽和蒸氣壓為3168 Pa，若此水中有一個半徑為 210-6 m的空氣泡，則氣泡中水蒸氣的含量為： （ ） (B) x水=0.0440 (B) x水=0.0313 (C) x水=0.0215 (D) x水=0.0183 7. 3 分 (2392) 將固體 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并達到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分數(shù) C 和自由度數(shù) f 為： ( ) (A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2 8. 3 分 (6637) 在相同溫度下，固體冰和液體水的表面張力哪個大? ( ) (A) 冰的大 (B) 水的大 (C) 一樣大 (D) 無法比較 9. 3 分 (5286) [X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 moldm-3 所需的時間/ s 0.10 moldm-3 0.10 moldm-3 72 0.20 moldm-3 0.10 moldm-3 18 0.20 moldm-3 0.05 moldm-3 36 對于反應 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率為： ( ) (A) 對 X 和 Y 均為一級 (B) 對 X 一級，對 Y 零級 (C) 對 X 二級，對 Y 為一級 (D) 對 X 四級，對 Y 為二級 10. 3 分 (0624) 理想氣體絕熱向真空膨脹，則： ( ) (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU