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2019-2020年九年級科學上冊第二章《物質轉化與材料利用》綜合檢測卷（B） 一、選擇題(每空2分，共44分) 1．類推是學習科學中常用的思維方法。以下四種類推結果中正確的是………………( ) A．酸在水溶液中能電離出氫離子，所以能電離出氫離子的化合物一定是酸 B．中和反應能生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 C．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒 D．醇類物質在空氣中完全燃燒生成C02和H2O，甲醇是醇類的一種，所以甲醇在空氣中完全燃燒生成C02和H2O 2．金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活動性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下： 金屬 Ti Mg CU 金屬表面現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無變化 下列有關三種金屬的說法正確的是………………………………………………( ) A．三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Ti、Mg、Cu B．若Ti粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg C．用Ti從CuS04溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑 D．溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會影響反應速率 3．用一種試劑就能把NaCl、NH4Cl、Na2S04三種溶液區(qū)別開，這種試劑是……………( ) A．AgN03溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液 4． “低碳經濟”已成為經濟發(fā)展的重要模式，實現(xiàn)“低碳經濟”的一種策略是節(jié)能。下列制備氫氣的方法最節(jié)能的是………………………………………………………( ) A．電解水：2H202H2↑+02↑ B．焦炭與水蒸氣反應：C+H2OH。+CO C．太陽光分解水：2H2O 2H2↑+02↑ D．天然氣與水蒸氣反應：CH4+ H2OCO+3H2 5．現(xiàn)有四種白色固體：①氯化鈉、②氯化鋇、③無水硫酸銅、④硫酸鈉，不使用其他試劑(可以用水)就可以把它們區(qū)分開，區(qū)分出的先后順序是……………………………………( ) A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④① 6．欲除去不純物質中的雜質(括號內為雜質)，所用試劑和方法均正確的是……………( ) 選項 待提純物質 選用試劑 操作方法 A Na2C03(Na2S04) 氯化鋇 溶解、過濾、洗滌 B CaO(CaC03) 鹽酸 蒸發(fā)、結晶 C Mn02(KCl) 水 溶解、過濾、蒸發(fā) D Cu(Fe) 稀硫酸 過濾、洗滌、干燥 7．將金屬M置于硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有紅色固體物質析出。由此可判斷M、Zn、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為………………( ) A．M、Zn、Cu B．Zn、M、Cu C．Zn、Cu、M D．Cu、M、Zn 8．根據(jù)實驗操作所繪制的圖象中，正確的是……………………………………………( ) A．圖①是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質量與加入鐵粉的質量關系 B．圖②是用一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質量與反應時間的關系 C．圖③是向等質量的金屬鎂和鋅中加入足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸質量的關系 D．圖④是向久置空氣的NaOH溶液中加人鹽酸，生成氯化鈉的質量與加入鹽酸的體積關系 9。銅片在酒精燈上加熱后表面變黑，有同學認為黑色物質是氧化銅(CuO)，也有同學認為黑色物質是酒精不完全燃燒生成的炭黑(C)。下列試劑中，只要一步反應即可判斷哪種觀點正確的是……………………………………………………………………………………( ) A．蒸餾水 B．稀硫酸 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鈉溶液 10．在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應，那么在四個基本反應中一定是氧化還原反應的是……………………………………………( ) A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 11．雙球洗氣管常用于氣體除雜、干燥、吸收(可防倒吸)等實驗。為吸收某氣體并檢驗其性質，進行圖中實驗，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液變紅色。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷左方進入的氣體是( ) 02 HCl NH3 C02 通常情況下，l體積水能吸收 的氣體的體積數(shù) 0.031 500 700 1 A．NH3 B．HCl C．C02 D．O2 12．現(xiàn)有C0、C02混合氣體，小芳同學按如下順序進行操作(右圖所示裝置中a是彈簧夾，b是分液漏斗活塞)：①關b開a；②通入}昆合氣體；③收集氣體；④關a開b；⑤收集氣體。通過上述操作，小芳………( ) A．只收集到C0氣體 B．只收集到C02氣體 C．先收集到C0氣體，后收集到C02氣體 D．先收集到C02氣體，后收集到C0氣體 13．某無色氣體中可能含有二氧化碳、一氧化碳、氫氣和水蒸氣中的一種或幾種，依次進行下列處理(假設每次處理均完全反應)：①將氣體通過堿石灰后，氣體體積縮??；②通過灼熱的氧化銅后，固體變?yōu)榧t色；③通過白色的硫酸銅粉末后，硫酸銅粉末出現(xiàn)藍色；④通過澄清的石灰水時，石灰水變渾濁。由此可以確定原氣體中………( ) A．一定含有一氧化碳、氫氣、水和二氧化碳中的一種或二種 B．一定含有水、一氧化碳，可能含有氫氣、二氧化碳 C．一定含有一氧化碳、二氧化碳，可能含有水、氫氣 D．一定含有水、二氧化碳，可能含有氫氣、一氧化碳 14．下列反應屬于四種基本反應類型之一，且化學方程式完全正確的是……………( ) A．Zn+2HN03=Zn(N03)2+H2↑ B．2NaN03+CuCl2=2NaCl+Cu(N03)2 C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D． CuC03+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2C03 15．下列各組物質中，相互混合時有白色沉淀生成，加入稀硝酸沉淀消失，并有氣體產生。再加入Ag-N03溶液時，又有白色沉淀生成的是……………………………………………( ) A．MgCl2和Na2C03 B．AlCl3和NaOH C．Na2S04和Ba(N03)2 D．Na2C03和HCl 16．下列各組溶液只用括號內試劑不能一次鑒別出來的是………………………………( ) A．硫酸銅、氯化鎂、硝酸鉀(石灰水) B．氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸) C．醋酸、純堿、食鹽(酚酞試液) D．硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(碳酸鈉溶液) 17．下列各組物質的溶液，不另加試劑無法鑒別的是……………………………………( ) A．NaOH HCl CuS04 MgS04 B．Na2C03 K2S04 BaCl2 HCl C．KN03 HCl CaCl2 NaOH D．NH4N03 H2S04 NaOH MgCl2 18．把鐵片分別放入下列物質的溶液中，過一段時問取出，溶液質量增加的是………( ) A．Al2(S04)3 B．CuS04 C．H2S04 D．AgN03 19．氧化銀紐扣電池常用于手表和計算器，電池內的總反應為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。下列說法錯誤的是………………………………………………………( ) A．此反應屬于置換反應 B．氧化銀發(fā)生了還原反應 C．鋅發(fā)生了氧化反應 D．鋅元素的化合價降低 20．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中：①鐵釘表面有氣泡產生；②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質量減輕；④溶液質量減輕。其中正確的是…………………( ) A．①③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 21．某研究性學習小組的同學為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質量的金屬A、B跟質量相同、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應，反應生成氫氣的質量與時間的關系如右圖所示。分析圖象得到的下列結論中，不合理的是(已知A、B在生成物中均顯+2價，A、B的相對原子質量不等)…………( ) A．反應速率A>B B．生成氫氣的質量A=B C．金屬的活動性A>B D．A、B均反應完，硫酸有剩余 22．向含有AgN03、Cu(N03)2、Zn(N03)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是…………………( ) A．濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B．濾液中一定含F(xiàn)e2+，可能含Zn2+ C．濾液中一定含F(xiàn)e2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+ D．濾液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+ 二、填空題(每空2分，共38分) 23．(10分)從C、H、O、S、Cu五種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的一種物質，將其化學式填人空格中： (1)具有可燃性，可做火箭燃料的單質___________； (2)最簡單的有機物___________； (3)導致人煤氣中毒的氣體___________； (4)用于配制波爾多液的鹽___________； (5)可以和水反應生成強酸的氧化物___________。 24．(12分)從HCl、NaOH、NaCl、Na2C03、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合。 (1)混合后溶液質量減小的組合是___________、___________。 (2)混合后溶液質量不變，但發(fā)生了化學反應的組合是___________、___________。 (3)混合后溶液質量不變，但滴人稀硫酸后產生氣體的質量與加人稀H2S04的關系如右圖所示，則組合為___________、___________。 25．(8分)有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗： (1)取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液。 (2)過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根據(jù)以上實驗可推斷原固體粉末中一定有的物質是___________；一定沒有的物質是___________；不能確定的物質是___________ (3)為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末8.00克，加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反應，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為4.66克。通過計算后，確定這包固體粉末的組成是___________。 26．(8分)根據(jù)化學性質不同，氧化物主要可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物。能跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。Al203是一種兩性氧化物，它有如下化學性質：Al203+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al203+2NaOH=2NaAl02+H20。請回答下列問題： (1)下列氧化物中，屬于酸性氧化物的是___________ (填字母編號)。 A．H20 B．CO C．S02 D．Fe203 (2)NaAl02的名稱是偏鋁酸鈉，它屬于___________ (選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)類物質。偏鋁酸鈉電離時產生的陰離子是___________ (填離子符號)。 (3)根據(jù)你的理解，給兩性氧化物下的定義是___________。 三、實驗題(10分) 27．(10分)乙醇(C2H50H)完全燃燒時生成C02和H2O。如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有C0生成。現(xiàn)用右圖所示裝置進行實驗，確證乙醇燃燒的產物中有C0、C02和 H2O。請回答下列問題： (1)能確證產物中有H2O的現(xiàn)象是___________。 (2)實驗時，可觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無變化。B裝置的作用是___________。 (3)若乙醇燃燒產物中C0和C02的總質量為25.2克，其中碳元素與氧元素的質量比為2：5，則參加反應的乙醇的質量為___________克。 (4)科學家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”——甲烷的水合物。質量相等的甲烷和乙醇在氧氣充足的條件下完全燃燒，產生C02的質量較多的是___________。 (5)若乙醇在氧氣中不充分燃燒時的化學方程式可以表示為： xC2H5OH+yO2aC02+bCO+cH2O；現(xiàn)有一定質量的乙醇燃燒時，得到了4.4克二氧化碳和1.4克一氧化碳，則符合此反應的化學方程式中a和b的比值為___________。 四、計算題(共8分) 28．(8分)向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為l0％的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖。據(jù)圖回答： (1)整個反應過程中，溶液中___________離子個數(shù)不變(填離子符號)。 (2)P點溶液中的溶質是___________。 (3)M點溶液中的溶質質量分數(shù)是多少? 試卷答案 第二章 物質轉化與材料利用(綜合卷B) 1．D 2．D 3．C 4．C 5．D 6．D 7．B 8．C 9．B l0．C ll．B l2．C l3．A l4．C l5．A 16．C l7．C l8．C l9．D 20．C 21．D 22．C 23．(1)H2 (2)CH4 (3)CO (4)CuS04 (5)SO2 24．（1)HCl、Na2C03或Na2C03、Ca(OH)2 (2)HCl、NaOH或HCl、Ca(OH) 2 (3)NaOH、Na2C03 25．(2)Na2S04、BaCl2 CaC03、CuS04 KN03 (3)Na2S04、BaCl2、KN03 26．(1)C (2)鹽 AlO (3)既可以跟酸反應，又可以跟堿反應的氧化物稱為兩性氧化物 27．(1)A中的無水硫般銅由白色變?yōu)樗{色 (2)驗證產物中C02的存在 (3)13.8 (4)甲烷 (5)2：1 28．(1)C1- (2)氯化鈉、氯化銅 (3)8.34％