《2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤訓練 第四章 非金屬及其化合物 專題課時5 環(huán)境保護與綠色化學 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤訓練 第四章 非金屬及其化合物 專題課時5 環(huán)境保護與綠色化學 新人教版.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤訓練 第四章 非金屬及其化合物 專題課時5 環(huán)境保護與綠色化學 新人教版 一、選擇題 1．下列說法正確的是(　　) A．酸雨的化學特征是pH小于7 B．氮氧化物對環(huán)境只造成光化學污染 C．1 mol S 燃燒最終形成酸雨轉移4 mol 電子 D．將氮氧化物與空氣混合通入水中可使其轉化為酸溶液 解析　pH 小于5.6的雨水稱為酸雨，A錯誤；氮氧化物還可形成酸雨等，B錯誤；S燃燒生成SO2，最終被氧化為H2SO4，即1 mol S→1 mol H2SO4，共轉移電子6 mol，C錯誤；NOx、O2、H2O按一定比例反應，最終可生成HNO3，D正確。 答案　D 2．下列有關物質性質的應用正確的是(　　) A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存氯水 B．二氧化硅具有較強的導電性，可用于制造光導纖維 C．二氧化硫有漂白、殺菌作用，可在食品生產(chǎn)中大量使用 D．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液 解析　常溫下，干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存液氯，但常溫下氯水與鐵反應，不能用鋼瓶儲存氯水，A錯誤；二氧化硅不導電，B錯誤；二氧化硫有毒，在食品中不能大量使用，C錯誤。 答案　D 3．(xx寶雞一模)下列有關反應的敘述中不正確的是(　　) A．二氧化硅可用于光纖通信、單晶硅可用于光電轉換 B．向CaCl2溶液中通入CO2，可得到CaCO3沉淀 C．長期放置的漂白粉會失去漂白能力 D．向Na2SiO3溶液中通入CO2時，溶液會變渾濁 解析　光導纖維的主要成分是SiO2、單質硅可將光能轉化為電能，A正確；CaCl2是強酸鹽，其溶液與CO2不能反應，B錯誤；漂白粉中的Ca(ClO)2在存放過程中會與空氣中的CO2、水蒸氣作用轉化為CaCO3與HClO，后者又易分解為HCl與O2，C正確，向Na2SiO3溶液中通入CO2時可得到難溶性硅酸，D正確。 答案　B 4．下列有關Cl2和SO2的說法正確的是(　　) A．等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色均立即褪去 B．等體積的Cl2和SO2同時通入石蕊試液中，溶液的紫色保持不變 C．通過加熱可判斷品紅溶液褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的 D．品紅溶液中同時通入等體積的Cl2、SO2，漂白效果會更好 解析　將Cl2通入石蕊試液中，溶液先變紅后褪色，而將SO2通入石蕊試液中，則可使石蕊試液變紅，不能使其褪色，選項A錯誤；等體積的Cl2與SO2同時通入溶液中發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，反應后，漂白性消失，生成兩種強酸，使紫色石蕊試液變紅，選項B、D錯誤；SO2漂白后形成的無色物質不穩(wěn)定，加熱顏色恢復，通入Cl2漂白是Cl2與水反應產(chǎn)生的HClO將有色物質氧化，加熱紅色不恢復，選項C正確。 答案　C 5．大多數(shù)氣體除教材中介紹的制備方法(試劑與裝置)外，往往還有多種制備方法，下面是某學習小組設計的在實驗室中制取純凈干燥氨氣的幾種方案，其中最佳的是(　　) A．加熱氯化銨與NaOH固體混合物，再通過堿石灰 B．加熱NH4NO3與消石灰的固體的混合物，再通過堿石灰 C．加熱濃氨水，再通過無水氯化鈣 D．在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰 解析　加熱固體時NaOH可與玻璃中SiO2反應易導致玻璃破損，A錯誤；加熱NH4NO3固體可能產(chǎn)生爆炸而發(fā)生意外，B錯誤；氨氣不能用無水氯化鈣干燥，C錯誤。 答案　D 6．對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是(　　) 現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應 B 向溴水中通入SO2，溶液變無色 SO2表現(xiàn)還原性 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO D 銅片放入濃硫酸中，無明顯變化 說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 答案　B 7.如圖中，錐形瓶內盛有氣體x，滴管內盛有液體y，若擠壓滴管膠頭，使液體y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。下列敘述中正確的是(　　) A．x是NH3，y是濃氨水 B．x是SO2，y是氫氧化鈉濃溶液 C．x是CO2，y是稀硫酸 D．x是Cl2，y是飽和食鹽水 解析　小球鼓起說明錐形瓶內氣體x溶解在液體y中或與液體y發(fā)生了反應，導致錐形瓶內壓強減小，SO2易與NaOH溶液發(fā)生反應。 答案　B 8．已知甲、乙、丙三種物質均含有同一種短周期元素，其中甲為單質，其轉化關系如圖。下列說法不正確的是(　　) A.若丙既具有漂白性又具有氧化性，則甲可能是Cl2 B．若甲是某種金屬，則丁可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液 C．若甲是某種非金屬，且甲和丙反應可以生成乙，則丁可能是Fe D．若甲是某種非金屬，則丙可能是一種用于制備防火材料的物質 解析　A項，丙為NaClO，丁為NaOH，乙為氯的氧化物，如ClO2，＋4價的氯元素在堿溶液中發(fā)生歧化反應，可能生成次氯酸鹽，則甲可能是Cl2，A正確；B項，甲為鋁、鋅等既能與強酸反應，又能與強堿反應的金屬，乙為兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，B正確；C項，若甲為C，乙為CO，丙為CO2，C與CO2反應生成CO，丁不可能為Fe，C錯誤；D項，甲為Si，乙為SiO2，丙為Na2SiO3，丁為NaOH，Na2SiO3是耐火材料，D正確。 答案　C 9．一種酸性較強的溶液中，可能存在NO、I－、Cl－和Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水后，溴單質被還原，由此可推知這種溶液中(　　) A．含I－，不能確定是否含Cl－ B．含NO C．含I－、NO、Cl－ D．含F(xiàn)e3＋ 解析　向該溶液中加入溴水后，溴單質被還原，在題干里給出的幾種粒子中只有I－可以還原溴單質，則溶液中必存在I－，根據(jù)氧化性：NO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故在該酸性溶液中不可能存在NO和Fe3＋，同時不能確定Cl－的存在與否，故A正確。 答案　A 10．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體 濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱 Ⅰ對，Ⅱ對；有 B Cu能與濃硝酸反應 由于Cu具有還原性，濃硝酸具有氧化性，任何條件下產(chǎn)物一定是NO2 Ⅰ對，Ⅱ錯；無 C 硅、二氧化硅能與氫氟酸和氫氧化鈉反應 硅、二氧化硅是兩性物質 Ⅰ對，Ⅱ對；有 D 硝酸銨和堿石灰共熱用于實驗室制備NH3 銨鹽與堿能發(fā)生復分解反應 Ⅰ對，Ⅱ對；有 解析　選項A，因濃硫酸具有很強的吸水性，與水作用的過程中放出大量的熱，促使?jié)恹}酸中的HCl揮發(fā)，從而制得HCl氣體，A正確。選項B，Cu與濃硝酸反應時，隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低而生成NO，B錯誤。選項C，硅、二氧化硅都不是兩性物質，C錯誤。選項D，硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸，所以實驗室不能用硝酸銨制備NH3，D錯誤。 答案　A 11．在標準狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則混合氣體中NO的體積為(　　) A．112 mL B．1 008 mL C．224 mL D．448 mL 解析　混合氣體的總物質的量為1.12 L22.4 Lmol－1＝0.05 mol, 1.92 g銅粉的物質的量為0.03 mol。設NO的物質的量為n1 mol，則NO2的物質的量為(0.05－n1)mol，根據(jù)得失電子守恒得3n1＋(0.05－n1)1＝0.032，解得n1＝0.005, V(NO)＝0.005 mol22.4 Lmol－1＝0.112 L＝112 mL。 答案　A 二、填空題 12．(xx西安八校聯(lián)考)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示： (1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是________。 (2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。 A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸 C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4 (3)裝置C的作用是_______________________________________________。 (4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。 A．蒸發(fā)皿　　　　B．石棉網(wǎng)　　　　C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝 (5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗： 方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。 方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案不合理的是________，原因是_______________________________ ________________________________________________________________。 解析　本題考查SO2和Fe3＋、I2反應的實驗探究，意在考查考生對化學實驗裝置的分析和實驗方案的評價能力。(1)SO2和Fe3＋反應，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，SO2被氧化為SO。由SO2SO，F(xiàn)e3＋Fe2＋，根據(jù)得失電子守恒，可以判斷參加反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比為1∶2。(2)A項，Na2SO3溶液與HNO3發(fā)生氧化還原反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，得不到SO2；B項，Na2SO3固體與濃硫酸發(fā)生反應生成Na2SO4、H2O、SO2，可以制取SO2；C項，固體硫在純氧中燃燒，制取的SO2中會含有氧氣；D項銅與熱濃H2SO4反應，生成CuSO4、SO2和H2O，可以制取SO2。本題選BD。(3)裝置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣。(4)蒸發(fā)時用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、過濾時用到漏斗、燒杯、玻璃棒，沒有用到石棉網(wǎng)和坩堝。(5)驗證SO2和Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，可以檢驗反應產(chǎn)生的Fe2＋、SO。由于SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此方案①不合理。 答案　(1)Fe2＋和SO　1∶2　(2)BD　(3)吸收多余的SO2，防止污染空氣　(4)BF　(5)方案①　SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 13．回答下列問題： (1)某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質檢驗等實驗的流程和部分裝置如下： ①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱為Cl2＞Fe3＋＞I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。若制備氯氣的試劑是鹽酸與KMnO4溶液，試寫出A中反應的離子方程式____________________ _________________________________________________________________。 請寫出試劑M為________溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3＋＞I2 的實驗現(xiàn)象是___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 ②已知3Cl2＋2NH3===6HCl＋N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________________。 (2)某廢水中含有一定量的Na＋、SO，可能含有CO，某研究小組欲測定其中SO的濃度，設計如下實驗方案： ①從下列試劑中選擇試劑X為________(填序號)； A．0.1 molL－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 molL－1NaOH溶液 C．新制氯水 D．KI溶液 ②加入試劑X生成SO的離子方程式為______________________________ _________________________________________________________________； ③證明該廢水中是否含有CO的實驗方案為__________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析　(1)①根據(jù)題中所給裝置，要證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2，可將氯氣通入試劑M(FeI2溶液)中，由Cl2先后將I－和Fe2＋氧化為I2和Fe3＋，可得出結論。I2的生成可由CCl4層出現(xiàn)紫紅色看出，而Fe3＋的生成可由上層溶液變成棕黃色看出。②反應生成的HCl極易溶于水，可形成噴泉。(2)由題中流程圖看出測定原理為：利用氧化劑將SO氧化為SO，再加入BaCl2溶液生成沉淀BaSO4，加入鹽酸酸化的目的是排除CO的干擾，硫酸酸化的KMnO4溶液中含有SO，會干擾實驗，故可用新制氯水來氧化SO。 答案　(1)①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　FeI2　先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色?、跓械囊后w進入燒瓶中，形成噴泉 (2)①C?、贑l2＋SO＋H2O===2Cl－＋SO＋2H＋　③向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色酸性KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO [選做題] 14．某化學小組設計實驗探究工業(yè)制硝酸的反應原理并檢驗硝酸的性質，裝置如圖所示。 回答下列問題。 (1)若A中為一種酸式鹽，則其名稱為________， 發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。 (2)B中所加物質的電子式為_______________________________________， 其作用是________________________________________________________。 (3)實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是________________，在鉑絲的催化作用下發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)D中進氣管的末端接近濃硫酸液面而未插入溶液中，原因是___________________________________________________________________， 反應的化學方程式為________________________________________________。 (5)E中銅片逐漸溶解，反應的離子方程式為____________________________ _________________________________________________________________。 (6)待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 molL－1硝酸中，溶液恰好呈中性，則實驗前B中原有物質的物質的量是________mol。 解析　工業(yè)制HNO3的反應原理是首先將NH3催化氧化成NO，NO再被氧化為NO2，NO2溶于水即可生成HNO3。根據(jù)常見物質的性質可知，銨鹽在加熱條件下可放出NH3，CO2和水蒸氣與Na2O2反應能生成O2，所以A中所放的酸式鹽為NH4HCO3，B中所放的物質為Na2O2，C中發(fā)生的反應為NH3的催化氧化反應，D中吸收多余的NH3，E中生成HNO3同時檢驗HNO3的性質。(6)采用守恒法：根據(jù)溶液呈中性及Na＋、NO守恒可得關系式2NaNO3～2HNO3～Na2O2，即n(Na2O2)＝0.5n(HNO3)＝0.50.5 L1 molL－1＝0.25 mol。 答案　(1)碳酸氫銨　NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ 　吸收NH3中的CO2和水蒸氣，并產(chǎn)生O2 (3)鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成　4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)未反應的NH3極易溶于濃硫酸中，防止出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (5)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (6)0.25