2019-2020年高考化學專題復習導練測 第五章 第三講 化學鍵.doc
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2019-2020年高考化學專題復習導練測 第五章 第三講 化學鍵 一、選擇題 1.據新浪科技網報道:美國科學家發(fā)現,普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒,這很可能是21世紀人類最偉大的發(fā)現之一,將有望解決未來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力,釋放出氫原子,一旦點火,氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結合力”的實質是( ) A.離子鍵 B.共價鍵 C.一種靜電引力 D.一種靜電斥力 解析 “釋放出氫原子”必須破壞水分子內的氫氧鍵,這是一種共價鍵。 答案 B 2.由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水,解決了醫(yī)務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水,具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125 mL小分子團水,可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是 ( )。 A.水分子的化學性質改變 B.水分子中氫氧鍵縮短 C.水分子間的作用力減小 D.水分子間結構、物理性質改變 解析 水的化學性質、化學鍵不可能改變,改變的是水分子間的結構,使水更易被人體吸收。水分子間的作用力是不會改變的,仍然是范德華力。故D項正確。 答案 D 3.關于離子鍵、共價鍵的各種敘述,下列說法中正確的是( ) A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵 B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子 (如Cl2)中 C.在共價化合物分子內,一定不存在離子鍵 D.由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵 解析 A項,NH4Cl中存在共價鍵;B項,如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵;C項,共價化合物一定不含離子鍵;D項,H2O2、C2H6等都存在非極性鍵。 答案 C 4.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是 ( )。 A.若XY2是共價化合物,則X與Y的原子序數不相差1 B.若XY2是離子化合物,則X與Y的原子序數可能相差8 C.若X與Y的原子序數相差5,則離子化合物XY2不溶于水 D.若X與Y的原子序數相差6,則共價化合物XY2可溶于強堿溶液 解析 NO2是共價化合物,N與O原子序數相差1,A不正確;XY2是離子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。原子序數差值都不是8,B不正確;X與Y原子序數相差5,如MgCl2是離子化合物但溶于水,C不正確;X與Y原子序數相差6時,XY2為SiO2是共價化合物,可溶于強堿溶液,故D正確。 答案 D 5.下列各組化合物中,化學鍵的類型相同的是 ( )。 ①CaCl2和Na2S?、贜a2O和Na2O2 ③CO2和CS2?、蹾Cl和NaOH A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 解析 ①CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵,③CO2和CS2中都僅含共價鍵,但②Na2O中僅含離子鍵而Na2O2中還含有O—O共價鍵,④HCl中無離子鍵而NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。 答案 C 6.在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 ( )。 A.將SO2通入水中 B.火堿溶于水 C.將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水 解析 將SO2通入水中,只破壞共價鍵,A錯誤;火堿溶于水,只破壞離子鍵,B錯誤;HCl通入水中,只破壞共價鍵,C錯誤;硫酸氫鈉溶于水,發(fā)生NaHSO4===Na++H++SO,既有離子鍵的破壞又有共價鍵的破壞。D正確。 答案 D 7.X、Y、Z、W均為短周期元素,在周期表中位置如圖,Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。下列說法正確的是( ) A.X、Y、Z的原子半徑大?。篨>Y>Z B.Y、Z的氣態(tài)氫化物中,前者更穩(wěn)定 C.Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性,前者更強 D.X、W的氣態(tài)氫化物相互反應,生成物中只含離子鍵不含共價鍵 解析:由Y的信息可知Y為氧元素,則Z為硫元素,X、W分別為N、Cl,原子半徑Z>Y,故A錯;HClO4酸性強于H2SO4, C錯;NH3與HCl反應生成NH4Cl中既含有離子鍵,又含有共價鍵,D錯。 答案:B 二、非選擇題 8.原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。 (1)寫出Y2O2的電子式:__________________________________________, 其中含有的化學鍵是______________。 (2)用電子式表示Y2O的形成過程___________________________________。 (3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。 (4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是______________(填化學式)。 (5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式___________________________________________________________。 解析 根據短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na,由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族,再由原子序數的關系不難判斷:X、Z、W分別為N、S、Cl。 答案 (1)Na+[]2-Na+ 離子鍵、共價鍵 (2) (3)HNO3 (4)NH3 (5)NCl3+3H2O===3HClO+NH3 9.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大,它們的原 子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多,數目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題: (1)寫出D與E以1∶1的原子個數比形成的化合物的電子式:________。F的原子結構示意圖為:________。 (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“共價”,下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。 (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為:_______________________________________。 (4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。 (5)元素B和F的非金屬性強弱,B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”),并用化學方程式證明上述結論___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析 解答該題應該注意以下三點: (1)根據B形成的化合物種類繁多,確定B為C元素。 (2)根據C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物,確定C、D、E。 (3)根據C與Cl聯(lián)系非金屬性的強弱比較可以使用的反應。 答案 (1) (2)共價 離子 (3)OH-+HCO===CO+H2O (4)Na>N>O>H (5)弱 Na2CO3+2HClO4===CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4===CO2↑+H2O+NaClO4 10.為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2。X 原子的結構示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m=________,該融雪劑的化學式為________________________________________。 (2)Z、W元素的名稱為________、________。 (3)下列說法正確的是________。 A.XY2和WZ2都為離子化合物 B.XY2分子中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵 C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強 D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學用語表達正確的是________。 A.XY2的電子式:X2+[ )]2- B.WZ2的結構式:Z===W===Z C.Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為: Y2+Z2-===2Y+Z↓ D.用電子式表示XY2的形成過程為: 解析 Y陰離子為Y-,應具有三個電子層結構:,故Y為Cl元素,X的陽離子為X2+,與Cl-電子層結構相同,故X為Ca元素。Z、W只能為中的一種,由于Z與Y(Cl)相鄰,Z為S元素,則W為C元素。 答案 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)B、D 11.A、B、C、D是常見的不同主族的短周期元素,它們的原子序數逐漸增大。已知其中只有一種是金屬元素,C元素原子最外層電子數是D元素原子的最外層電子數的一半,B元素原子的最外層電子數比D元素原子的最外層電子數少2個。E、F也是短周期元素,E與D同主族,F與A同主族。 (1)寫出F2E2的電子式:_________________________________________, 其化學鍵類型為____________________。 (2)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質中,能促進水電離的物質M是______________________________________________________________ (寫化學式,寫一個即可,下同),能抑制水電離的物質N是________。 25 ℃時,pH=a的M溶液中由水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中由水電離出的H+濃度之比為________。 (3)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應,且丙的用量不同,反應的產物不同?;卮鹣铝袉栴}: ①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液,過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________________________________。 ②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液,所觀察到的實驗現象為______________________。 答案 (1)Na+[]2-Na+ 離子鍵和非極性共價鍵 (2)Al2(SO4)3 H2SO4(其他合理答案也可) 1014-2a (3)①AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O?、谙葻o明顯現象,后產生大量無色氣泡- 配套講稿:
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