《2019-2020年高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 壓軸題型提分練六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 壓軸題型提分練六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 壓軸題型提分練六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．(xx蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研)Fe2＋、Fe3＋與O、CN－、F－、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。 (1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是____________________。 (2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)________________________________________________。 (3)乙?；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。 此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________________________________________________。 (4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)_______。已知(CN)2是直線形分子，并具有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。 (5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。 2．(xx泰州二模)我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口的某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下： 元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) A 周期表中原子半徑最小的元素 B 原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同 C 最外層p軌道半充滿 D 位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍 E 位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答) (1)B、C、D第一電離能由小到大為_(kāi)________________________________________________ _______________________。 (2)E的二價(jià)離子的電子排布式為_(kāi)___________________________________________________ ____________________。 (3)A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_(kāi)_______；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______________。 (4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為_(kāi)_______(任寫(xiě)一種)。 (5)B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大， 主要原因是____________ ____________________________________________________________。 (6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個(gè)該晶胞中含________個(gè)D原子。 3．(xx江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試)K2Cr2O7是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr3＋。 (1) Cr3＋能與OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。 ①Cr3＋的電子排布式可表示為_(kāi)_________________________________________________。 ②CN－與N2互為等電子體，寫(xiě)出CN－的電子式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。 ①乙醛中碳原子的雜化方式有________、________。 ②乙酸的沸點(diǎn)是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5 ℃，乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn)的主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)一種新型陽(yáng)極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖中________原子代表的是Cr原子。 4．(xx徐州、宿遷、連云港三市三模)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22。 (1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________________ ________________________。 (2)與XYZ－互為等電子體的一種分子、一種離子分別為_(kāi)_________、__________(填化學(xué)式)。 (3)YH3極易溶于水的主要原因是______________________________________。元素W的氧化物WO2可與氫氟酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (4)Z、W與Ca形成晶體的晶胞如下圖所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________。 5．(xx通、揚(yáng)、泰、淮四市三模)鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。 (1)寫(xiě)出Se的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式______________________________________________ __________________________。 (2)酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是________，1 mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是________。 (3)TiCl4熔點(diǎn)是－25 ℃，沸點(diǎn)136.4 ℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于________晶體；NO離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。 6．(xx江蘇省啟東中學(xué)高三下學(xué)期調(diào)研)非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。 (1)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)________________________________________________。 (2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3＋的試劑之一，與SCN－互為等電子體的一種分子為_(kāi)_______________________________________________________________________(填化學(xué)式)。 (3)蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是________；1 mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (4)把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2＋配位數(shù)為_(kāi)_______。