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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學實驗方案的設計與評價 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東萊蕪)SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質和用途進行探究． 【SO2的制備】 (1)用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2的裝置如圖1(夾持儀器省略)．圖1中的裝置錯誤的是　　　　　　(填字母)；D的作用是　　　　　?。? 【探究SO2的性質】 (2)根據SO2中S元素的化合價，預測并通過實驗驗證SO2的性質．實驗可選用的實驗藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．探究過程實驗裝置如圖2．(夾持儀器省略) ①請完成表格． 藥品 作用 A 驗證SO2的還原性 B C 品紅溶液 ②A中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　?。? ③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，取A中溶液分成兩份，并設計了如下實驗： 方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去； 方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是　　　　　　，原因是　　　　　?。? 【SO2的用途】 (3)二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸吸入過量二氧化硫對人體有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g?L﹣1．圖3為該小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置． ①冷凝管中水的進口為：　　　　　　(填“a”或“b”) ②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為　　　　　　． ③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol?L﹣1NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：　　　　　　g?L﹣1． 2.(xx屆山東青島58中)下列有關實驗裝置的說法中正確的是 ( ) A. 圖1裝置可制取干燥純凈的NH3 B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實驗 C. 圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積 D. 圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)2 3.(xx屆山東濟南一中)下列實驗不合理的是 ( ) A. 證明非金屬性強弱S＞C＞Si B. 四氯化碳萃取碘水中的碘 C. 制備并收集少量NO氣體 D. 制備少量氧氣 4.(xx屆山東泰安)如圖實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是 ( ) A. 圖I表示為配制一定物質的量濃度稀硫酸時的操作 B. 圖Ⅱ表示為配制一定物質的量濃度的溶液定容時的操作 C. 用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體 D. 用圖IV所示裝置收集一氧化氮氣體 5.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 B 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液變紅 Fe(NO3)2樣品已氧化變質 C 向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2 有晶體析出 溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 D 向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液 有氣泡產生 酸性：草酸＞碳酸 ( ) A. A B. B C. C D. D 6.(xx屆山東淄川一中)下列相關實驗不能達到預期目的是 ( ) 相關實驗 預期目的 ① 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復原色 驗證SO2漂白的可逆性 ② 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗證Cl的非金屬性比I強 ③ 在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產生氣泡的速率． 比較同周期金屬元素的金屬性強弱． ④ 利用電解質溶液的導電性裝置，檢測AlCl3溶液的導電性 證明AlCl3是離子化合物 A. 僅① B. ①④ C. ②③ D. ③④ 7.(xx屆山東淄川一中)下列實驗現(xiàn)象預測正確的是 ( ) A. 振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明 B. 鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色 C. 微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色 D. 當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾效應 8.(xx屆山東淄川一中)下列有關實驗的做法錯誤的是 ( ) A. 分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出 B. 用NaOH固體配制100mL 1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶 C. 配制一定物質的量濃度溶液過程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流 D. 容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶內殘留蒸餾水會導致所得溶液濃度偏低 9.(xx屆山東萊蕪)銅是常見的變價金屬．為了比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學小組的同學進行了以下實驗． 【實驗一】比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性． 取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在． (1)從【實驗一】可得出的結論是　　　　　?。? (2)氫化亞銅(CuH)難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫出其反應的離子方程式　　　　　　． 【實驗二】探究氧化銅的氧化性． 如圖裝置(夾持裝置未畫出)，某種氣態(tài)烴(X)緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y． (3)X氣體的摩爾質量是　　　　　　． (4)C中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　?。? 10.(xx屆山東萊蕪)下列有關化學實驗的敘述正確的是 ( ) A. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗 B. 欲配制質量分數為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中 C. 實驗室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣 D. 從碘的CCl4溶液獲得單質碘的實驗方法是蒸餾 11.(xx屆山東淄川一中)下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是( ) A. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置 C. 用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純 D. 用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯 12.(xx屆山東煙臺)如圖所示裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的是( ) A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C. 用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D. 用裝置丁吸收尾氣 13.(xx屆山東淄川一中)下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是 ( ) 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 A. A B. B C. C D. D 14.(xx屆山東青島58中)下列說法正確的是 ( ) A. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可 B. 在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈 C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣ D. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法 15.(xx屆山東萊蕪)下列有關化學實驗的敘述正確的是 ( ) A. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗 B. 欲配制質量分數為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中 C. 實驗室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣 D. 從碘的CCl4溶液獲得單質碘的實驗方法是蒸餾 16.(xx屆山東濟南一中)下列實驗裝置中能達到實驗目的是( ) A. 圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2 B. 裝置②可用于氯化氫氣體溶于水 C. 以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量干燥的NH3 D. 裝置④可用于除去Cl2中的HCl 17.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列實驗裝置不能達到實驗目的是 ( ) A. 驗證Na和水反應是否為放熱反應 B. 用CO2做噴泉實驗 C. 觀察純堿的焰色反應 D. 比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性 18.(xx屆山東德州)對如表各組中的實驗步驟和現(xiàn)象，分析正確的一項是 ( ) 選項 實驗現(xiàn)象 原因分析 A 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強 碘化鈉溶液溶液變藍色 B 新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色 氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸性，使石蕊變紅，Cl2具有強氧化性，使其褪色 C SO2通人溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性，使其褪色 D 向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹 在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2 A. A B. B C. C D. D 19.(xx屆山東德州)關于如圖各裝置的敘述正確的是( ) A. 裝置①可用于實驗室制備NO氣體 B. 裝置②可用于模擬海水蒸餾 C. 裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D. 裝置④為配制溶液過程中的定容操作 20.(xx屆山東萊蕪)用如圖裝置進行的相應實驗能達到實驗目的是 ( ) A. 用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體 B. 用于分離水和苯的混合物 C. 用于制備并收集NO2氣體 D. 用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉 21.(xx屆山東濟南一中)下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是 ( ) 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4 B 濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌 得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體 該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性 C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體 FeCl2溶液部分變質 D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液變藍 還原性：I﹣＞Fe2+ A. A. B. B. C. C. D. D. 22.(xx屆山東日照一中)下列化學實驗事實及其結論都正確的是 ( ) 選項 實驗事實 結論 A 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4強 B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 C SiO2可以和堿溶液及酸溶液反應 SiO2屬于兩性氧化物 D 將SO2通入溴水中，溴水退色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、填空題(每題分，計分) 23.(xx屆山東棗莊)下列根據實驗現(xiàn)象所得出的結論一定正確的是 ( ) 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 無色試液滴到紅色石蕊試紙上 試紙變藍 無色試液顯堿性 B 無色溶液中加入氯化鋇溶液 產生白色沉淀 無色試液中一定含有SO C 無色試液中加入碳酸鈉溶液 產生白色沉淀 無色試液中含有Ca2+ D 在無色溶液中加入稀鹽酸 產生無色無味且能澄清石灰水變渾濁的氣體 無色試液中一定含有CO A. A B. B C. C D. D 24.(xx屆山東威海乳山)如圖是利用主要成分為Cu2S和Fe2O3的工業(yè)廢棄固體(其他成分不參與反應)制備有關物質，實驗流程如圖1所示： 回答下列問題： (1)氣體X的化學式為　　　　　?。? (2)加入鐵粉時發(fā)生反應的離子方程式為：2H++Fe═Fe2++H2↑ 、　　　　　?。? (3)常溫下，固體 D. O2和稀硫酸混合后幾乎不反應，而加少量綠礬后隨即發(fā)生反應．已知FeSO4對此反應起催化作用，則催化過程中反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、　　　　　　． (4)除雜時需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，再加試劑Y調節(jié)溶液pH以除去Fe3+，則氧化劑及試劑Y可以是　　　　　　(填編號)． a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu(OH)2 c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3 (5)無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種．現(xiàn)設計如圖2實驗測定產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式(已知實驗結束時，硫酸銅完全分解)． ①儀器C的名稱是　　　　　　． ②組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為： ①→⑨→⑩→⑥→⑤→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→②(填接口序號)．儀器F的作用是　　　　　?。? ③若某小組稱取6.4g無水CuSO4，實驗過程中裝置C增加的質量為3.84g，量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體體積224mL，請通過計算確定實驗條件下CuSO4分解的化學方程式： ． 25.(xx屆山東青島城陽一中)氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下2種實驗方案．(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑) 【方案l】取一定量的樣品，用下左圖裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)． (1)如圖甲裝置圖中，球形干燥管的作用是　　　　　　． (2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先　　　　　　，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是：關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是　　　　　?。? (3)由于左裝置存在缺陷，導致測定結果偏高．請?zhí)岢龈倪M意見　　　　　?。? 【方案2】用如圖乙裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)． (4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是　　　　　?。? a．CCl4b．H2O c．NH4Cl溶液d． (5)實驗結束時，讀取量氣裝置中的X液體的體積時應注意的問題有：冷卻至室溫；　　　　　　；　　　　　　． (6)若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL(已轉換為標準狀況)．則AlN的質量分數是　　　　　?。? 26.(xx屆山東威海乳山)三氯化鐵廣泛應用于污水處理、五金蝕刻及有機工業(yè)的催化劑、氧化劑和氯化劑等． (1)現(xiàn)用mg廢鐵屑(Fe2O3)制取FeCl3?6H2O晶體，并測定廢鐵屑中鐵的質量分數，實驗裝置如圖(夾持裝置略)．反應開始前至A中固體完全消失時，依次進行下列操作： ①緩慢滴加足量鹽酸 ②關閉彈簧夾K1、打開K2并關閉活塞a ③打開彈簧夾K1、關閉K2并打開活塞a 正確的操作順序是　　　　　　(填序號)；當A中溶液完全進入燒杯后，燒杯中的現(xiàn)象是　　　　　　，相應的離子方程式和化學方程式是：　　　　　　和2H2O22H2O+O2↑． (2)實驗測得B中所得的氣體VmL(標準狀況)，由此計算出該廢鐵屑中鐵的質量分數是，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是：　　　　　?。? (3)另取mg廢鐵屑和CO氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質量是wg，由此求出鐵的準確質量分數是　　　　　　(用含m和w的式子表示，無需化簡)． 三、解答題(每題分，計分) 27.(xx屆山東青島58中)FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，實驗室制備FeSO4?7H2O的流程如下： (1)鐵屑與稀硫酸反應前，應用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是　　　　　　． (2)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②　　　　　?。? (3)FeSO4?7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5g某補血劑預處理，配成100mL溶液．實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑(1.5g)中鐵元素的含量， ①配制100mL 1.20010﹣2mol?L﹣1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉移至容量瓶中的操作方法是　　　　　　 ②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是　　　　　?。? a．稀硝酸b．稀鹽酸c．稀硫酸d．濃硝酸 KMnO4溶液應盛裝在　　　　　　滴定管中．滴定到終點時的現(xiàn)象為　　　　　?。? ③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數如下． 滴定次數實驗數據 1 2 3 V(樣品)/mL 20.00 20.00 20.00 V(KMnO4)/mL(初讀數) 0.00 0.20 0.00 V(KMnO4)/mL(終讀數) 15.85 15.22 14.98 該補血劑中鐵元素的質量分數為　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期中}SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質和用途進行探究． 【SO2的制備】 (1)用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2的裝置如圖1(夾持儀器省略)．圖1中的裝置錯誤的是　C　(填字母)；D的作用是　吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣?。? 【探究SO2的性質】 (2)根據SO2中S元素的化合價，預測并通過實驗驗證SO2的性質．實驗可選用的實驗藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．探究過程實驗裝置如圖2．(夾持儀器省略) ①請完成表格． 藥品 作用 A FeCl3溶液　 驗證SO2的還原性 B Na2S溶液　 驗證二氧化硫的氧化性　 C 品紅溶液 驗證二氧化硫的漂白性　 ②A中發(fā)生反應的離子方程式為　2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣?。? ③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，取A中溶液分成兩份，并設計了如下實驗： 方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去； 方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是　方案一　，原因是　過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色　． 【SO2的用途】 (3)二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸吸入過量二氧化硫對人體有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g?L﹣1．圖3為該小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置． ①冷凝管中水的進口為：　a　(填“a”或“b”) ②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為　SO2+H2O2=H2SO4?。? ③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol?L﹣1NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：　0.192　g?L﹣1． 【考點】性質實驗方案的設計． 【專題】實驗分析題；實驗評價題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；無機實驗綜合． 【分析】(1)根據圖1裝置可知，二氧化硫密度大于空氣，所以收集二氧化硫時應長時短出，二氧化硫會污染空氣，所以要進行尾氣吸收； (2)①根據實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應，再用二氧化硫與硫化鈉反應驗證二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的裝置中驗證二氧化硫的漂白性； ②A中發(fā)生反應為二氧化硫與氯化鐵反應生成亞鐵離子和硫酸根離子； ③過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，據此判斷； (3)①為了充分冷卻氣體，應該下口進水； ②二氧化硫具有還原性，能夠與過氧化氫反應生成硫酸，據此寫出反應的化學方程式； ③根據關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量． 【解答】解：(1)根據圖1裝置可知，二氧化硫密度大于空氣，所以收集二氧化硫時應長時短出，所以C處有錯，二氧化硫會污染空氣，所以D的作用是進行尾氣吸收， 故答案為：C；吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣； (2)①根據實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應，再用二氧化硫與硫化鈉反應驗證二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的裝置中驗證二氧化硫的漂白性， 故答案為： 藥品 作用 A FeCl3溶液 B Na2S溶液 驗證二氧化硫的氧化性 C 驗證二氧化硫的漂白性 ； ②A中發(fā)生反應為二氧化硫與氯化鐵反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣， 故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣； ③過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，所以方案一不合理， 故答案為：方案一；過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色； (3)①根據儀器A的構造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為a， 故答案為：a； ②雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4， 故答案為：SO2+H2O2=H2SO4； ③根據2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質量為：(0.0600mol/L0.020L)64g/mol=0.0384g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.192g/L， 故答案為：0.192． 【點評】本題考查了探究物質的組成、測量物質的含量的方法，題目難度中等，試題涉及了二氧化硫性質、中和滴定的計算，要求學生掌握探究物質組成、測量物質含量的方法，明確二氧化硫的化學性質及中和滴定的操作方法及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力． 2.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}下列有關實驗裝置的說法中正確的是 ( ) A. 圖1裝置可制取干燥純凈的NH3 B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實驗 C. 圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積 D. 圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)2 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 氨氣采用向下排空氣法收集； B. 極易溶于該溶液的氣體能產生噴泉實驗； C. 二氧化氮易和水反應生成硝酸和NO； D. 鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電． 【解答】解： A. 氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應，所以應該采用向下排空氣法收集，故A錯誤； B. 極易溶于該溶液的氣體能產生噴泉實驗，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強差，所以能形成噴泉實驗，故B正確； C. 二氧化氮易和水反應生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，應該采用向上排空氣法收集二氧化氮，故C錯誤； D. 鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，如果將鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子，二者反應生成氫氧化亞鐵，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了氣體的收集方法、氫氧化亞鐵的制備、噴泉實驗等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，根據氣體的溶解性、密度確定收集方法，制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化，易錯選項是B，注意并不是只有氨氣能形成噴泉實驗，為易錯點． 3.(xx屆山東濟南一中){關鍵字:山東期中}下列實驗不合理的是 ( ) A. 證明非金屬性強弱S＞C＞Si B. 四氯化碳萃取碘水中的碘 C. 制備并收集少量NO氣體 D. 制備少量氧氣 【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 發(fā)生強酸制取弱酸的反應； B. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳； C. Cu與硝酸反應生成NO，NO不溶于水； D. 過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離． 【解答】解： A. 發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故A正確； B. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中分液漏斗可萃取碘，故B正確； C. Cu與硝酸反應生成NO，NO不溶于水，則圖中裝置可制備并收集NO，故C正確； D. 過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離，則不能利用圖中制備氣體的簡易裝置制備少量氧氣，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、物質的制備及收集、混合物分離提純等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大． 4.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中}如圖實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是 ( ) A. 圖I表示為配制一定物質的量濃度稀硫酸時的操作 B. 圖Ⅱ表示為配制一定物質的量濃度的溶液定容時的操作 C. 用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體 D. 用圖IV所示裝置收集一氧化氮氣體 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題；化學實驗基本操作． 【分析】 A. 容量瓶只能配制一定物質的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品； B. 定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中； C. 洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，氯氣不易溶于飽和食鹽水中，HCl極易溶于水中； D. NO易和氧氣反應生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空氣集氣法收集NO． 【解答】解： A. 容量瓶只能配制一定物質的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品，應該先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻至室溫后再在容量瓶中配制一定物質的量濃度稀硫酸，故A錯誤； B. 定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，否則易污染藥品，故B錯誤； C. 洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，氯氣不易溶于飽和食鹽水中，HCl極易溶于水中，所以該裝置能除去氯氣中的氯化氫，故C正確； D. NO易和氧氣反應生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空氣集氣法收集NO，應該采用排水集氣法收集，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體收集、除雜、溶液配制等知識點，明確物質性質、實驗基本操作方法即可解答，知道氣體密度、溶解性與收集方法的關系，易錯選項是 B. 5.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 B 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液變紅 Fe(NO3)2樣品已氧化變質 C 向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2 有晶體析出 溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 D 向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液 有氣泡產生 酸性：草酸＞碳酸 ( ) A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr； B. 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子； C. 相同條件下碳酸氫鈉的溶解度?。? D. 發(fā)生強酸制取弱酸的反應． 【解答】解： A. SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，與二氧化硫的還原性有關，故A錯誤； B. 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，則不能檢驗是否變質，應溶于水，滴加KSCN溶液，故B錯誤； C. 相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則析出晶體可知，溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，故C錯誤； D. 發(fā)生強酸制取弱酸的反應，由氣體生成為二氧化碳，則酸性：草酸＞碳酸，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、相關反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大． 6.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}下列相關實驗不能達到預期目的是 ( ) 相關實驗 預期目的 ① 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復原色 驗證SO2漂白的可逆性 ② 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗證Cl的非金屬性比I強 ③ 在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產生氣泡的速率． 比較同周期金屬元素的金屬性強弱． ④ 利用電解質溶液的導電性裝置，檢測AlCl3溶液的導電性 證明AlCl3是離子化合物 A. 僅① B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】①SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr； ②氯水加入淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成碘； ③鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應速率快； ④AlCl3溶液中電解質發(fā)生電離，存在自由移動離子可導電． 【解答】解：①SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故錯誤； ②氯水加入淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成碘，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則可驗證Cl的非金屬性比I強，故正確； ③鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應速率快，則可比較同周期金屬元素的金屬性強弱，故正確； ④AlCl3溶液中電解質發(fā)生電離，存在自由移動離子可導電，而AlCl3是共價化合物，故錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、金屬性與非金屬性比較、導電性實驗及電解質的類別等，把握實驗原理及物質性質為解答的關鍵，注意方案的合理性、操作性分析，④為解答的易錯點，題目難度不大． 7.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}下列實驗現(xiàn)象預測正確的是 ( ) A. 振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明 B. 鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色 C. 微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色 D. 當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾效應 【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 溴與NaOH溶液反應后，與苯分層； B. 常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化； C. 廣口瓶內NO與氧氣反應生成二氧化氮； D. 在沸水中氯化鐵水解生成膠體． 【解答】解： A. 溴與NaOH溶液反應后，與苯分層，可觀察到上層為無色油狀液體，故A錯誤； B. 常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，圖中裝置不加熱，鐵片不能完全溶解，故B錯誤； C. 廣口瓶內NO與氧氣反應生成二氧化氮，則觀察到紅棕色氣體，故C錯誤； D. 在沸水中氯化鐵水解生成膠體，讓光束通過體系時可產生丁達爾效應，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、混合物分離提純、氣體的制備、膠體制備等，把握物質的性質、氣體制備實驗和實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大． 8.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}下列有關實驗的做法錯誤的是 ( ) A. 分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出 B. 用NaOH固體配制100mL 1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶 C. 配制一定物質的量濃度溶液過程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流 D. 容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶內殘留蒸餾水會導致所得溶液濃度偏低 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 分液時避免上下層液體混合； B. 配制溶液需要溶解、定容等操作； C. 溶解時攪拌，定容時引流； D. 瓶內殘留蒸餾水對實驗無影響． 【解答】解： A. 分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中的上層液體應由上口倒出，故A正確； B. 配制溶液需要溶解、定容等操作，則用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故B正確； C. 配制一定物質的量濃度溶液過程中，溶解時攪拌，定容時引流，故C正確； D. 定容時需要繼續(xù)加水，則瓶內殘留蒸餾水對實驗無影響，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗及操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大． 9.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期中}銅是常見的變價金屬．為了比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學小組的同學進行了以下實驗． 【實驗一】比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性． 取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在． (1)從【實驗一】可得出的結論是　高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定　． (2)氫化亞銅(CuH)難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫出其反應的離子方程式　Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O?。? 【實驗二】探究氧化銅的氧化性． 如圖裝置(夾持裝置未畫出)，某種氣態(tài)烴(X)緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y． (3)X氣體的摩爾質量是　32g/mol　． (4)C中發(fā)生反應的化學方程式為　2CuO+N2H42Cu+N2↑+2H2O?。? 【考點】性質實驗方案的設計． 【專題】實驗分析題；類比遷移思想；演繹推理法；幾種重要的金屬及其化合物；無機實驗綜合． 【分析】實驗一、取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅，說明高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸(或鹽酸)，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在，說明溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定． (1)根據信息：氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末為氧化銅；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅，說明高溫+1價銅穩(wěn)定； (2)根據信息：紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸(或鹽酸)，得到藍色溶液為+2價的銅鹽溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在為銅單質，據此書寫化學方程式； 實驗二、將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y應為二氧化碳，消耗0.01mol X，無水硫酸銅變成藍色，測得B裝置增重0.54g，即生成水0.03mol，并收集到0.88g氣體Y即0.02molCO2，根據碳元素和氫元素守恒可知，某種氣態(tài)烴(X)為C2H6， (3)根據原子守恒確定氣態(tài)氫化物的化學式，計算摩爾質量； (4)根據實驗現(xiàn)象來書寫化學方程式； 【解答】解：Ⅰ．問題1：鐵和銅都有變價，具有相似點，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，探究正一價銅的穩(wěn)定性是否也小于正二價的銅，解決問題取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅，說明高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸(或鹽酸)，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在，說明溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定． (1)根據信息：氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅，根據在不同溫度下反應物的組成可確定物質的穩(wěn)定性，所以高于1000℃時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，所以Cu2+比Cu+穩(wěn)定， 故答案為：高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定； (2)根據信息：紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸(或鹽酸)，得到藍色溶液為+2價的銅鹽溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體為銅單質，Cu2O中+1價的銅在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O， 故答案為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O； 實驗二、將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y應為二氧化碳，消耗0.01mol X，無水硫酸銅變成藍色，測得B裝置增重0.54g，即生成水0.03mol，并收集到0.88g氣體Y即0.02molCO2，根據碳元素和氫元素守恒可知，某種氣態(tài)烴(X)為C2H6， (3)根據上面的分析可知，X為C2H6，X氣體其摩爾質量為30g/mol， 故答案為：30g/mol； (4)C中發(fā)生反應的化學方程式為C2H6和氧化銅反應：7CuO+C2H67Cu+2CO2↑+3H2O， 故答案為：7CuO+C2H67Cu+2CO2↑+3H2O． 【點評】本題考查實驗探究和數據處理，做題時注意變價金屬氧化物的性質以及質量守恒定律計算物質的化學式．題目難度中等． 10.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期中}下列有關化學實驗的敘述正確的是 ( ) A. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗 B. 欲配制質量分數為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中 C. 實驗室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣 D. 從碘的CCl4溶液獲得單質碘的實驗方法是蒸餾 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. SiO2能與NaOH反應生成Na2SiO3； B. 硫酸銅晶體含有結晶水； C. 濕潤的淀粉KI試紙可檢驗氧化性的物質； D. 分離兩種互溶的液體且沸點相差較大的實驗方法是蒸餾． 【解答】解： A. 高溫時SiO2能與NaOH反應生成Na2SiO3，故A錯誤； B. 硫酸銅晶體含有結晶水，故稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中所得的硫酸銅溶液的質量分數小于10%，故B錯誤； C. 二氧化氮和溴蒸氣都有氧化性，無法鑒別，故C錯誤； D. 碘的CCl4溶液獲得單質碘應用萃取，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作以及溶液的配制等，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大． 11.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是( ) A. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置 C. 用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純 D. 用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯 【考點】化學實驗方案的評價；過濾；蒸發(fā)和結晶、重結晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。? 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 二氧化硫與Na2SO3溶液反應； B. 乙醇與水混溶，不能作萃取劑； C. 粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作； D. 進行石油分餾實驗，需要溫度計測定餾分的溫度． 【解答】解： A. 二氧化硫與Na2SO3溶液反應，則應用圖⑤所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A錯誤； B. 乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應選擇苯或四氯化碳，故B錯誤； C. 粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，①為過濾裝置，②為蒸發(fā)裝置，故C正確； D. 進行石油分餾實驗，需要溫度計測定餾分的溫度，則不能完成實驗，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側重實驗基本操作的考查，明確裝置及實驗操作即可解答，題目難度不大． 12.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期中}如圖所示裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的是( ) A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C. 用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D. 用裝置丁吸收尾氣 【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】 A. 氨氣易溶于水，易揮發(fā)，應加熱； B. 氨氣和濃硫酸反應； C. 加熱條件下，氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應； D. 氨氣直接通入水中，不能防止倒吸． 【解答】解： A. 氨氣易溶于水，易揮發(fā)，應用濃氫氧化鈉溶液和氯化銨反應，且加熱，故A錯誤； B. 氨氣和濃硫酸反應，應用堿石灰干燥氨氣，故B錯誤； C. 加熱條件下，氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應，根據氧化銅的顏色變化可判斷是否發(fā)生氧化還原反應，故C正確； D. 氨氣直接通入水中，不能防止倒吸，應用四氯化碳，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，側重于學生對基本實驗操作正確與否的判斷的考查，要求同學們要熟練掌握物質的基本物理和化學性質，注意基本實驗操作的要領和實驗要求． 13.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是 ( ) 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】化學實驗基本操作． 【分析】 A. 稀硝酸和過量Fe反應生成亞鐵離子，亞鐵離子和KSCN不反應； B. 銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子； C. 三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落； D. 蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性． 【解答】解： A. 過量鐵粉，反應生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤； B. Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{色，故B錯誤； C. 將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故C錯誤； D. 蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、反應類型以及物質的性質，側重物質性質及反應原理的考查，注意方案的合理性、評價性分析，易錯選項是 C. 14.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}下列說法正確的是 ( ) A. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可 B. 在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈 C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣ D. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題；化學實驗基本操作． 【分析】 A. 氯水中的次氯酸能漂白pH試紙； B. 若先點燃酒精燈，相當于反應容器直接受熱，易炸裂； C. 硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀； D. 氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，不能制得硝酸鉀的飽和溶液． 【解答】解： A. 氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故A錯誤； B. 在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈，以防止反應容器直接受熱引起溫度的急劇變化，易炸裂，故B正確； C. 硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42﹣，故C錯誤； D. 氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結晶的方法，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題主要考查的是實驗室中常見操作和物質的提純與檢驗，注意D為易錯點，若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可以采用此方法提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大． 15.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期中}下列有關化學實驗的敘述正確的是 ( ) A. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗 B. 欲配制質量