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2019-2020年高三12月聯(lián)考 化學試題 解析 1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。 2.本卷共20道題，每題2分，在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 1．下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是 A．11.2L氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù) B．1mol CaC2固體中含陰離子總數(shù) C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù) D．1molCl2參加化學反應獲得的電子數(shù) 2．下列對應的表達方式錯誤的是 A ．Cl-的結構示意圖 B． 氫氧根離子的電子式： C．碳－12原子 D．HClO的結構式 H-Cl-O 【答案】D 【解析】 試題分析：HClO中H和Cl都與O共用電子對，結構式為H-O-Cl，Ｄ錯誤。 考點：化學用語的規(guī)范表達。 3．下列關于SO2性質的分析，正確的是 A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成 C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成 D．通入KI溶液中，有I2生成 4．生活中下列處理方法正確的是 A．氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中 B．食鹽可作調(diào)味劑，不能作食品防腐劑 C．紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗 D．把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹 5．下列離子方程式書寫正確的是　　　　 電解 A． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— + 4H+ == SO42— + 3S↓ + 2H2O B．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+ C．將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4—+H2O2+6H+==2Mn2+ +3O2 ↑ +4H2O D．向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl— 【答案】D 【解析】 試題分析：A、+2 價的S能發(fā)生歧化反應生成二氧化硫和硫單質，錯誤；B、銅做電極屬于活性電極，銅在陽極失電子被氧化，則氫氧根離子不能放電，不生成氧氣，錯誤；C、得失電子不守恒，氧化劑與還原劑應為2 : 5，錯誤；D、Fe2＋還原性大于溴離子，當向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2時，只氧化Fe2＋，不與溴離子反應，正確。 考點：離子方程式的書寫。 6．下列說法正確的是 A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片 B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑 C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸鹽制品 D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器 7．X、Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是 A．酸A中X的非金屬性比酸B中Y的非金屬性強 B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后 C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸B D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性 8．能大量共存的一組離子是 A．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. H+、Na+、Fe2+、MnO4- C． Na+、H+、SO42-、ClO- D. K+、AlO2-、Cl-、HCO3- 【答案】A 【解析】 試題分析：A、離子之間均不反應，能夠大量共存，正確；B、Fe2+ 具有還原性與酸性條件下 發(fā)生氧化還原反應，錯誤；C、H+ 與ClO- 生成次氯酸分子不能大量共存，錯誤；D、AlO2- 與HCO3- 發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，錯誤。 考點：離子反應及共存問題的判斷。 9．下列不能達到實驗目的的是 序號 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液 比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱 B 測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 確定碳和硅兩元素非金屬性強弱 C 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1molL－1NaClO溶液和0.1molL－1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響 10．下列說法不正確的是 A．利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體再從上面倒出 B．固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉移 C．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌、酸和過量的堿充分反應、取2—3 次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果 D．用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結果偏低 【答案】D 【解析】 試題分析：用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，就會導致鹽酸的濃度偏低，導致鹽酸消耗體積增多，最終將使測定結果偏高，D錯誤；A、B、C均正確。 考點：實驗的基本操作及注意事項。 11、下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①③ B．②③ C．①④ D．①② 12．將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷錯誤的是 A．鹽橋中的K+移向乙池 　　B．電子沿ZnabCu路徑流動 C．b電極上的反應式為4OH-—4e-=O2↑+2H2O 　D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色 【答案】B 【解析】 試題分析：將裝置中K閉合，該裝置構成原電池，其中甲池中Zn是負極，電極上發(fā)生氧化反應，乙池中Cu是正極，發(fā)生還原反應，依次來判斷；A、原電池中陽離子向正極移動，即向乙池移動，正確；B、電子沿Zn→a，在a、b上是溶液中的離子放電，電子不能直接由a→b，錯誤；C、硫酸鈉潤濕的濾紙是電解池，b是陽極，OH- 放電發(fā)生氧化反應4OH-—4e-=O2↑+2H2O，正確；D、在a處是陰極，溶液中的H+ 得到電子，c(H＋) 減小，c(OH－)增大，a處濾紙變紅色，正確。 考點：原電池和電解池。 ，產(chǎn)物為和，當，產(chǎn)物為，正確。 考點：金屬及其重要化合物過量問題的計算。 14．下列關于氯的說法正確的是 A．Cl2在化學反應中既能作氧化劑，又能作還原劑 B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，因為氯氣有漂白性 D．將SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有 ①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA ②常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵 ③10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8% ④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA ⑤25 ℃時，pH＝12的1.0 L CH3COONa溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA ⑥1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA A．5個　 　 B．2個 C．3個 D．4個 【答案】C 【解析】 試題分析：①20 g D2O物質的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA ，正確； ②常溫下，4 g CH4物質的量為0.25moL，含有C-H共價鍵0.25 4NA=NA個，正確；③溶液稀釋，密度也要變化，缺少密度數(shù)據(jù)無法計算稀釋后溶液的質量分數(shù)，錯誤；④標準狀況下，四氯化碳是液體，不能按氣體進行計算，錯誤；⑤25 ℃時，pH＝12的1.0 L CH3COONa溶液中c(OH-)為0.01mol/L，全部來源于水的電離，OH－的數(shù)目為=0.01NA，正確；⑥ Na2O2與水反應是歧化反應，1 molNa2O2完全反應時轉移電子數(shù)為NA ，錯誤。正確選C。 考點：阿伏加德羅常數(shù)。 16．下列裝置或操作能達到實驗目的的是 17．下列物質分類正確的是 A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 　 　　 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 　　 D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 18．在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是 (已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJmol－1) 容器 甲 乙 丙 反應物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol N2、6mol H2 2mol NH3 NH3的濃度( molL－1) c1 c2 c3 反應的能量變化 放出Q1kJ 放出Q2kJ 吸收Q3kJ 體系壓強(Pa) p1 p2 p3 反應物轉化率 α1 α2 α3 A．2p1＝2p30 C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率 D．相同條件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增強 【答案】B 【解析】 試題分析：A、鉛蓄電池在放電過程中，負極生成硫酸鉛固體附著在電極表面，電極質量增大，錯誤；B、根據(jù)△H - T△S>0 ，又知該反應△S>0 ，則該反應的△H>0 ，正確；C、使用催化劑能加快反應速率，但不能提高反應物的平衡轉化率，錯誤；D、溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性強弱順序為Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋ ，錯誤。 考點：鉛酸電池反應、自發(fā)反應判斷、催化劑的作用及金屬陽離子氧化性強弱比較。 20．下列說法正確的是： A．在100 ℃、101 kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40.69 kJmol-1 B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802.33kJ/mol,則CH4的燃燒熱為802.33 kJ C．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) △H=－72kJmol－1其它相關數(shù)據(jù)如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則表中a為230 D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H2<△H1 第Ⅱ卷（共60分） 注意事項：用黑色墨水的鋼筆或或簽字筆將答案寫在答題紙上。本卷共4道題。 21．（13分）下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，將G的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到紅褐色膠體。請回答下列問題： （1）A的電子式為 ，乙的組成元素在周期表中的位置是 （2）反應①~⑤中，屬于非氧化還原反應的是 （填序號）； C中含有的化學鍵有 （填序號：a離子鍵； b極性鍵 ；c 非極性鍵） （3）反應⑤的化學方程式為 ； 甲與B反應的離子方程式為 。 （4）F溶液中陽離子的檢驗方法為 （5）在F溶液中加入與F等物質的量的A恰好使F轉化為E，寫出該反應的離子方程式 22．（16分）甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙元素最高化合價與最低價的代數(shù)和為0；丙、丁、戊的最高價氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應。用化學用語回答下列問題： ⑴甲的陰離子的結構示意圖為 ；用電子式表示乙與戊形成化合物的過程 。 ⑵丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序為 ；乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是 。 ⑶寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對分子質量最小的物質的結構式 ；該物質與空氣在酸性條件下可構成燃料電池，該電池放電時，負極的反應式為 。 ⑷丙、丁的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為 。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應，該化學方程式為： 。 ⑸按右圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液，該裝置可用于家 庭用水的消毒。寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程 式： 。 2H2O ，H、Na、S、Cl形成的化合物，應該是硫化物（H2S、NaHS或Na2S）和氯化物（HCl和NaCl），其中能發(fā)生反應的是NaHS+HCl＝ NaCl+H2S或Na2S + H 2S ＝2 NaHS；（5）電解飽和氯化鈉溶液，陽極在裝置的下部，陽極反應生成的氯氣往上溢出的過程中與陰極附近的氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，起到消毒作用，總電解反應為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。 考點：元素周期律、離子方程式書寫、電解池反應原理知識。 23．(本題共13分)某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。 （1）常溫下，用5.8 mol/L的氨水時實驗現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃氨水配制該濃度的氨水480mL，需要燒杯、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有 。 （2）甲處藥品的名稱為_____________。 （3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明反應是_____（填“吸”或“放”）熱反應，化學方程式為 ； 乙處加入無水氯化鈣，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___ ；錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ____ _。 （4）如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。 （5）現(xiàn)用鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液構成原電池，正極的電極反應式為 。 電池，電解質為水解顯酸性的氯化銨溶液，負極為鎂失電子，正極是H+ 得電子，OH- 增多，正極附近顯堿性，發(fā)生銨鹽的堿解，有氨氣放出，總正極反應為：2 NH4++ 2e﹣＝2NH3↑+H2↑。 考點：氨氣的催化氧化、氮氧化物的性質，及電極反應式書寫。 24．（18分） “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。 (1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：(將配平后的系數(shù)填在橫線上) __ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O 當反應中有2.4081024個電子發(fā)生轉移時，還原劑的質量為 (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)： 實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min CO H2O H2 CO 1 650 x 2.0 1.6 2.4 6 2 900 2.0 1.0 0.4 1.6 3 ①實驗1中以v(CO2）表示的反應速率為 (要求2位有效數(shù)字，下同)； 實驗2達到平衡時CO的體積分數(shù)為 。 ②若反應的平衡常數(shù)大，處理CO的效率高，則增大該反應平衡常數(shù)的措施有 。 ③900℃時，該密閉容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2.4mol H2，比較此時正、逆反應速率的大?。簐正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ④一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 。 A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 B．消耗1molH2的同時消耗1molCO C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 D．CO2的體積分數(shù)不隨時間而變化 (3)汽車尾氣的排放對空氣造成污染。目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效將尾氣中的有害氣體轉化。如： ① CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g) ΔH ＝－a kJ／mol (a>0) ② 2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g) ΔH ＝－b kJ／mol (b>0) 若用標準狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應)時放出的熱量為 kJ(用含a和b的代數(shù)式表示，下同)；并寫出該反應的熱化學方程式 。 【解析】 ②根據(jù)三段法求出不同溫度下的平衡常數(shù)，K(650℃)=，K(900℃)=，升高溫度平衡常數(shù)減小，可知降低溫度平衡正向移動，又改變壓強對該反應平衡無影響，所以增大該反應平衡常數(shù)的措施只能是降低溫度使平衡正向移動； ③該條件下的濃度積Qc==0.8>K(900℃)，平衡向逆反應方向移動，則v正

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