《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第三單元 常見物質(zhì)的檢驗(yàn)與性質(zhì)探究學(xué)案 蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第三單元 常見物質(zhì)的檢驗(yàn)與性質(zhì)探究學(xué)案 蘇教版.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第三單元 常見物質(zhì)的檢驗(yàn)與性質(zhì)探究學(xué)案 蘇教版 1.常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn) H＋ 使紫色的石蕊溶液變紅色 Na＋ 焰色反應(yīng)呈黃色 K＋ 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，焰色反應(yīng)呈紫色 Al3＋ 滴加過(guò)量NaOH溶液先出現(xiàn)白色沉淀后消失，離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Cu2＋ 加入NaOH溶液后出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ Fe2＋ ①滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水后出現(xiàn)血紅色，離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3； ②滴加NaOH溶液后出現(xiàn)白色沉淀，放置后迅速變成灰綠色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，離子方程式為Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe3＋ ①滴加KSCN溶液后溶液變成血紅色； ②滴加NaOH溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ NH 和堿液共熱生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，離子方程式為NH＋ OH－NH3↑＋H2O OH－ ①滴入紫色的石蕊溶液，溶液變藍(lán)色；②滴入酚酞溶液，溶液變紅色 Cl－ 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Br－ ①加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀，離子方程式為Ag＋＋Br－===AgBr↓； ②加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩?kù)o置，出現(xiàn)液體分層，上層幾乎無(wú)色，下層橙紅色，離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 I－ ①加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)黃色沉淀，離子方程式為Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓； ②加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩?kù)o置，出現(xiàn)液體分層，上層幾乎無(wú)色，下層紫紅色，離子方程式為2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2； ③加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色 SO 滴加鹽酸后生成使品紅溶液褪色的氣體，離子方程式為SO＋2H＋===SO2↑＋H2O SO 先加稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，后滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 3.基于分類思想的常見氣體的檢驗(yàn) (1)可燃性氣體的檢驗(yàn) (2)酸性氣體的檢驗(yàn) (3)堿性氣體的檢驗(yàn)(NH3) (4)強(qiáng)氧化性氣體的檢驗(yàn) 題組一　離子檢驗(yàn)的一般方法及注意事項(xiàng) 1.對(duì)于某些現(xiàn)象及結(jié)論一定正確的是(　　) A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液一定有CO B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液一定有NH D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2＋ 答案　C 解析　加入稀鹽酸再將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則溶液中可能含CO、HCO、SO或HSO，故A錯(cuò)誤；原溶液不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子，銀離子與氯離子形成氯化銀白色沉淀，故B錯(cuò)誤；濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液一定有NH，故C正確；碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合都可生成沉淀，故D錯(cuò)誤。 2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某鈉鹽中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 說(shuō)明該鹽一定是碳酸鹽 B 向某無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又會(huì)全部消失 該無(wú)色溶液中一定有Al3＋，無(wú)Mg2＋ C 向尿液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，沒有磚紅色沉淀生成 說(shuō)明尿液中不含有葡萄糖 D 某待測(cè)液中先滴入氯水無(wú)明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色 該待測(cè)液中一定含有Fe2＋ 答案　B 解析　SO2也能使澄清石灰水變渾濁，也可能是相應(yīng)的鹽，如亞硫酸鹽、碳酸氫鹽等，A項(xiàng)錯(cuò)；只有Al3＋遇NaOH才能產(chǎn)生“先生成沉淀后沉淀溶解”的現(xiàn)象，B項(xiàng)對(duì)；新制 Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖只有在加熱條件下才能產(chǎn)生磚紅色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)；若待測(cè)液中如果含有Fe3＋也有同樣的現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)。 3.某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子 是(　　) A.Na＋ B.SO C.Ba2＋ D.NH 答案　A 解析　溶液顯弱酸性說(shuō)明含有NH；加氯水和淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)I－(被氧化為I2)、S2－(被氧化為S沉淀)；根據(jù)電荷守恒可知，一定含有SO，所以原溶液中一定不含有Ba2＋(BaSO4沉淀)；所以無(wú)法確定Na＋是否存在。 題組二　常見氣體的檢驗(yàn) 4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是(　　) A.氣體品紅溶液褪色； 結(jié)論：原氣體一定是SO2 B.氣體氣體白色沉淀； 結(jié)論：原氣體一定是烴 C.某溶液冒白霧白煙； 結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸 D.某有色溶液藍(lán)色； 結(jié)論：原溶液中一定含有I2 答案　D 解析　A項(xiàng)中O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)中H2S、CxHy、HCHO等都可出現(xiàn)此現(xiàn)象；C項(xiàng)中濃HNO3等也有此現(xiàn)象。 5.根據(jù)下表所示實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 結(jié)論 A 某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 該物質(zhì)一定是氨氣 B 某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) 該氣體一定是氧化性氣體 C 苯與溴水混合，溴水褪色 苯中含碳碳雙鍵 D 某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)，又能使澄清的石灰水變渾濁 該物質(zhì)一定是碳?xì)浠衔? 答案　B 解析　A項(xiàng)，只要是堿性溶液均可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，不一定是氨氣的水溶液；B項(xiàng)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體一定是氧化性氣體，如NO2、溴蒸氣等；C項(xiàng)，苯與溴水混合，溴水褪色，是萃取過(guò)程，不是加成反應(yīng)；D項(xiàng)只能說(shuō)明該物質(zhì)中可能含有C、H或S、H，既可能為碳?xì)浠衔?，也可能為碳?xì)溲趸衔铮€可能為硫氫化合物等。 1.離子檢驗(yàn)答題模板 簡(jiǎn)答敘述離子檢驗(yàn)題時(shí)，要步驟完整細(xì)節(jié)嚴(yán)密，一般按先(溶解)取樣，加試劑，看現(xiàn)象，得結(jié)論的程序作答。 答題模板 (溶解)取樣[取少量(固體溶解，再取少量)溶液于一潔凈的試管中] 　↓ 加試劑[加入試劑(有必要時(shí)加熱，如檢驗(yàn)NH)] 　↓ 現(xiàn)象(產(chǎn)生沉淀、溶液變色或產(chǎn)生氣體) 　↓ 結(jié)論(溶液含有) 2.檢驗(yàn)氣體答題模板 簡(jiǎn)答氣體檢驗(yàn)題時(shí)，要步驟完整細(xì)節(jié)嚴(yán)密，一般按先通氣，看現(xiàn)象，得結(jié)論的程序作答。 操作(將氣體通入溶液) 　↓ 現(xiàn)象(溶液褪色、變色、生成沉淀等) 　↓ 結(jié)論(說(shuō)明) 3.物質(zhì)檢驗(yàn)中幾種常見干擾因素總結(jié) (1)具有相似性質(zhì)的離子或物質(zhì)的相互干擾。 (2)前面所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)檢驗(yàn)的干擾。 (3)空氣中的水蒸氣、CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的H2O、CO2檢驗(yàn)的干擾。 (4)離子在實(shí)驗(yàn)前后的“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”，對(duì)檢驗(yàn)離子的干擾，如Fe2＋、SO等遇氧化劑轉(zhuǎn)化為Fe3＋、SO，對(duì)Fe3＋、SO的檢驗(yàn)都會(huì)產(chǎn)生干擾。 考點(diǎn)二　物質(zhì)性質(zhì)的驗(yàn)證與探究 解答物質(zhì)性質(zhì)探究題的流程 　　　 第1步 明確實(shí)驗(yàn)干什么 審題干及設(shè)問(wèn)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? ↓第2步 題干信息有什么 審題干明確物質(zhì)的特性及其他有效信息。 ↓第3步 思考實(shí)驗(yàn)原理是干什么 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、題干信息及已有知識(shí)，設(shè)想探究、驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)原理。 ↓第4步 問(wèn)題問(wèn)什么 細(xì)審試題設(shè)問(wèn)，斟酌命題意圖，確定答題方向。 ↓第5步 規(guī)范解答 結(jié)合第3步、第4步，用學(xué)科語(yǔ)言、化學(xué)用語(yǔ)有針對(duì)性的回答問(wèn)題。 1.某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來(lái)電解飽和食鹽水，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。 若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是________________，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。 答案　淀粉KI溶液　溶液變?yōu)樗{(lán)色 2.高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，無(wú)論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。 設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E。觀察到的現(xiàn)象是________________________________。該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是__________________________ ________________________________________________________________________。 答案　E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色　不能　過(guò)量的Cl2也可將I－氧化為I2 解析　打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色。振蕩觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。但是若通入的氯氣過(guò)量，Cl2也能將I－轉(zhuǎn)化為I2：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，則不能說(shuō)明溴的非金屬性比碘強(qiáng)。 3.根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。 (1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。 ①連接儀器、________________、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。 ②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 裝置A中試劑是__________________________________________________________。 ③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打開b，關(guān)閉a。 ②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 ③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化學(xué)式 寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式： ____________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①檢驗(yàn)裝置氣密性 ②Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O　酸性KMnO4溶液 ③A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 (2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ③ 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化學(xué)式 BaSO4 BaSO3 Cl2＋SO2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－ 4.[xx全國(guó)卷Ⅰ，26(1)(2)]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.410－2，K2＝5.410－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解。 回答下列問(wèn)題： (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有________。裝置B的主要作用是______________。 (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁　CO2　冷凝(水蒸氣、草酸等) ，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn) (2)①F、D、G、H、D、I　CuO(或氧化銅) ②前面D中澄清石灰水無(wú)現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，其后面的D中澄清石灰水變渾濁 解析　(1)裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)是否有CO2氣體生成，若有CO2氣體生成，澄清石灰水變渾濁。裝置B中冰水的作用是降低溫度，使生成的水和草酸(題給信息：受熱脫水、升華)冷凝。若草酸進(jìn)入裝置C，會(huì)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2檢驗(yàn)。(2)檢驗(yàn)CO可通過(guò)檢驗(yàn)CO還原黑色的CuO生成的CO2進(jìn)行。因?yàn)榉纸猱a(chǎn)物中有CO2，所以先要除去CO2，可用濃NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2是否除盡，再用無(wú)水氯化鈣干燥CO，然后通過(guò)灼熱的CuO，再用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2氣體，沒有反應(yīng)掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水無(wú)現(xiàn)象，H中黑色的CuO變紅色，后面的澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO。 練出高分 1.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　　) A.將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3 B.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2 C.取少許某溶液，滴加數(shù)滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再另取少許原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2＋ D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻后，再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說(shuō)明淀粉沒有水解 答案　C 解析　A項(xiàng)，Al2(SO4)3溶液中存在下列水解平衡：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SO4，由于H2SO4是難揮發(fā)性酸，加熱蒸發(fā)Al2(SO4)3溶液時(shí)水解平衡不會(huì)一直向右移動(dòng)，最終當(dāng)溶液蒸干時(shí)，Al(OH)3和H2SO4又全部反應(yīng)生成了Al2(SO4)3，因此最終剩余固體是Al2(SO4)3；B項(xiàng)，Cl2也能使品紅溶液褪色；C項(xiàng)，溶液中直接滴加KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在Fe3＋，當(dāng)先滴少量新制氯水，再滴加KSCN溶液時(shí)，溶液變血紅色，說(shuō)明有 Fe3＋生成，則原溶液中一定含F(xiàn)e2＋；D項(xiàng)，用銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，在加入銀氨溶液之前應(yīng)先加堿中和水解液中的硫酸，并使溶液呈堿性，否則即使水解生成了葡萄糖，水浴加熱后也沒有銀鏡生成。 2.下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 ① 鑒別K2CO3和Na2SO3 鹽酸、澄清的石灰水 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3 ② 鑒別NO2和Br2蒸氣 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙 試紙變藍(lán)色的是Br2蒸氣 ③ 除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質(zhì) 生石灰 調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7，再過(guò)濾 ④ 鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液 氨水 產(chǎn)生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液 A.①③ B.①②③ C.②④ D.①②③④ 答案　A 解析?、貹2CO3中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，Na2SO3中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，因此可以用鹽酸、澄清的石灰水鑒別二者；②NO2和Br2蒸氣均能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；③氯化鐵在溶液中存在水解平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入生石灰后，CaO和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，水解平衡右移，溶液的pH升高，當(dāng)溶液的pH達(dá)到3.7時(shí)，F(xiàn)eCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過(guò)濾可除去；④向AlCl3和MgCl2溶液中分別加入氨水后均產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀均不溶于過(guò)量的氨水。綜上所述，①③正確，②④錯(cuò)誤，故選A。 3.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng) 甲 乙 丙 試管中現(xiàn)象 A 濃硫酸 Na2SO3 石蕊溶液 先變紅后褪色 B 濃氨水 生石灰 AlCl3溶液 先沉淀后消失 C 醋酸 碳酸鈣 BaCl2溶液 變渾濁 D 濃硝酸 銅 水 試管口出現(xiàn)紅棕色 答案　D 解析　A項(xiàng)，SO2只能使石蕊溶液變紅，不能漂白石蕊溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨水不與Al(OH)3反應(yīng)生成沉淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，與水反應(yīng)生成NO，NO遇空氣變?yōu)榧t棕色NO2，正確。 4.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(　　) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋，無(wú)K＋ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)NH 答案　B 解析　本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A項(xiàng)加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B項(xiàng)溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I－；C項(xiàng)觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項(xiàng)檢驗(yàn)NH應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。 5.下列實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某鈉鹽溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 該鈉鹽為Na2CO3、Na2SO3 B 向某溶液中滴加氯水及淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 該溶液中含有I－ C 向某溶液中滴加硫酸銨溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和白色沉淀 該溶液中含有Ca(OH)2 D 向某溶液中滴加足量稀鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解 該溶液中含有AlO 答案　D 解析　A項(xiàng)錯(cuò)誤，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2或SO2，溶液中可能含有的離子為SO、HSO、CO、HCO中的一種或若干種；B項(xiàng)錯(cuò)誤，向溶液中加入氯水及淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，原溶液中可能含有I－或I2；C項(xiàng)錯(cuò)誤，產(chǎn)生NH3說(shuō)明該溶液呈堿性，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該溶液中含有能與SO結(jié)合生成沉淀的離子Ca2＋或Ba2＋，溶液中可能含有Ca(OH)2或Ba(OH)2或兩者都有；D項(xiàng)正確，鹽酸與AlO反應(yīng)生成Al(OH)3，過(guò)量的稀鹽酸與Al(OH)3反應(yīng)生成Al3＋。 6.如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，正確的是(　　) 選項(xiàng) 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A NH3 酚酞試液 溶液變紅色 NH3的水溶液顯堿性 B Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 Cl2有酸性和漂白性 C SO2 溴水 溶液褪色 SO2氣體具有漂白性 D X 淀粉KI溶液 溶液變藍(lán) X可能是Cl2或NO2 答案　D 解析　A項(xiàng)，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)“短入長(zhǎng)出”；B項(xiàng)，Cl2沒有酸性；C項(xiàng)，體現(xiàn)SO2的還原性；D項(xiàng)，Cl2和NO2均能將I－氧化成I2。 7.氯氣是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。 (1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有________________。 (2)裝置A中盛放的試劑是________________。 (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到C中品紅溶液褪色，推測(cè)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 為了證明FeBr2與Cl2確實(shí)發(fā)生了此反應(yīng)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。 實(shí)驗(yàn)后，取少量B中溶液， ________________________________________________ _______________________________________________________________(填操作方法)。 答案　(1)分液漏斗　(2)飽和食鹽水 (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2　滴加KSCN溶液；另取少量B中的溶液，加入CCl4萃取 8.乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關(guān)信息： ①乙二酸易溶于水，熔點(diǎn)為101 ℃，加熱至100 ℃開始升華，125 ℃時(shí)迅速升華，157 ℃時(shí)大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。 ②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣是不溶于水的白色晶體。 (1)化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗(yàn)乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。 請(qǐng)你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格： 儀器符號(hào) 儀器中所加物質(zhì) 裝置作用 B —— C C 氫氧化鈉濃溶液 C D E —— (2)上述實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。 (3)檢驗(yàn)乙二酸具有較強(qiáng)的還原性，通常選用的試劑是___________________________。 答案　(1) 儀器 符號(hào) 儀器中所加物質(zhì) 裝置作用 B —— 檢驗(yàn)H2O(g)；冷卻凝固乙二酸蒸氣，防止其進(jìn)入C裝置影響CO2的檢驗(yàn) C 澄清石灰水 檢驗(yàn)CO2 C 吸收多余的CO2 C 濃硫酸 吸收水蒸氣 D CuO或Fe2O3 檢驗(yàn)CO E —— 處理CO尾氣，防止污染空氣 (2)D裝置中的CuO由黑色變紅色(或Fe2O3由紅色變黑色)，E裝置導(dǎo)管口氣體燃燒 (3)酸性高錳酸鉀溶液(或高錳酸鉀或KMnO4) 解析　(1)、(2)根據(jù)已知可知，需要檢驗(yàn)H2O、CO和CO2三種氣體，防止其他裝置中水溶液的干擾，則應(yīng)先檢驗(yàn)H2O，裝置D中為氧化銅，用來(lái)檢驗(yàn)CO，CO還原氧化銅(或氧化鐵)生成銅(或鐵)和CO2，為防止生成的CO2對(duì)原CO2的干擾，則應(yīng)接著檢驗(yàn)CO2，最后檢驗(yàn)CO；(3)將乙二酸與強(qiáng)氧化性溶液反應(yīng)，如酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明乙二酸具有較強(qiáng)的還原性。 9.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列實(shí)驗(yàn)： Ⅰ.制取氨氣 (1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來(lái)制取氨氣。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： ________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室還可向____________(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。 (3)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_______________________。 Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究 該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)探究氨氣的還原性(生成Cu和無(wú)污染的物質(zhì))： (1)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________。 (2)為達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①________________________；②________________________________________________________________________。 (3)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是________________________________________________________________________。 答案?、?(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)NaOH固體(或生石灰或堿石灰等) (3)否　氨氣極易溶于水，氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大 Ⅱ.(1)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O (2)①黑色氧化銅變紅　②無(wú)水硫酸銅變藍(lán) (3)在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管 解析　Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的用品是氯化銨和消石灰。(2)濃氨水滴加到一種吸水放熱的固體中便可以制備氨氣。(3)氨氣的特殊性為它極易溶于水，所以即使溶液中有氯化銨也不能抑制它溶于水。 Ⅱ.(1)根據(jù)氨氣和氧化銅的元素組成和生成無(wú)污染的物質(zhì)，只能是氮?dú)夂退纯蓪懗龌瘜W(xué)方程式。(3)本實(shí)驗(yàn)中無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，所以必須排除反應(yīng)物中的水。 10.(xx北京理綜，28)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究： 操　作 現(xiàn)　象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色 ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧； ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下 實(shí)驗(yàn)： a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化； b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 ①實(shí)驗(yàn)a的目的是___________________________________________________________。 ②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是______________________ ________________________________________________________________________。 (5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因： ____________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)堿性、漂白性 (3)①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾 ②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4 ②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋ 解析　(1)聯(lián)系氯的化合物基礎(chǔ)知識(shí)和生產(chǎn)漂粉精的原理，其化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)pH試紙先變藍(lán)，說(shuō)明漂粉精溶液呈堿性，后褪色是由于ClO－的強(qiáng)氧化性所致。 (3)檢驗(yàn)白霧中有無(wú)HCl的關(guān)鍵是檢驗(yàn)出Cl－的存在，故實(shí)驗(yàn)a、b即圍繞Cl－的檢驗(yàn)展開。實(shí)驗(yàn)a的目的是通過(guò)濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙是否變藍(lán)判斷有無(wú)Cl2的干擾。實(shí)驗(yàn)b試圖通過(guò)AgCl的生成來(lái)檢驗(yàn)Cl－的存在，但應(yīng)考慮到過(guò)量SO2和酸化的AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀。 (4)題干具有明顯的提示性，出現(xiàn)黃綠色的原因是隨著酸性的增強(qiáng)而產(chǎn)生Cl2。故應(yīng)設(shè)計(jì)使用無(wú)還原性的稀硫酸來(lái)確認(rèn)其可能性。 (5)①A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，無(wú)明顯變化，排除CaSO3，故X為CaSO4，因CaSO4微溶于水，再取上層清液加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生BaSO4沉淀，進(jìn)一步證明X為CaSO4。 ②溶液呈黃綠色是因Cl2溶于水而產(chǎn)生的現(xiàn)象，隨著SO2的持續(xù)通入，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)鹽酸和硫酸，化學(xué)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。 11.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，A處是氣體發(fā)生裝置。 按上圖連接好各儀器，檢驗(yàn)裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若裝置A中制取氣體時(shí)限用一種試劑，則該試劑是________(填字母)。 a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.濃氨水 (2)E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。 (3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________ ________。C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是______________。 (4)F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________ ________________________________________________________________________； 若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，向F中加入下列物質(zhì)中的________(填字母)可使銅片溶解的質(zhì)量增多。 a.Na2CO3 b.NaCl c.CuSO4 d.H2SO4 (5)待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1.0 molL－1的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是________mol。 (6)從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)ad (2)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　該反應(yīng)為放熱反應(yīng) (4)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　d　(5)0.25 (6)在裝置E、F之間增加一個(gè)防倒吸裝置；在裝置F后增加一個(gè)尾氣吸收裝置 解析　(5)溶液呈中性說(shuō)明反應(yīng)后的溶質(zhì)是NaCl，根據(jù)Na＋和Cl－物質(zhì)的量相等可求出Na2O2的物質(zhì)的量。 12.某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)： ①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境； ②________________________________________________________________________。 (2)能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。 (3)反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。 為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格： A.稀鹽酸溶液 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G.H2O2溶液 驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的________(填試劑序號(hào)，下同)，振蕩，再滴加少量的________，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。 驗(yàn)證Ⅲ：步驟1.取試樣，滴加少量的________(填試劑序號(hào))，溶液的顏色變________色，則試樣中含有Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。 步驟2.再取適量的試樣滴加少量的________(填試劑序號(hào))，溶液的顏色變?yōu)開_______色，則試樣中含有Fe2＋。 答案　(1)便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 (2)品紅溶液褪色 (3)C　G　C(或F)　血紅(或藍(lán))　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(或2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2)　D　淺紅或變淺 解析　(3)檢驗(yàn)溶液中僅含F(xiàn)e2＋需事先確定溶液中是否含F(xiàn)e3＋(用KSCN溶液)，再利用氧化劑(不要有很深的顏色，以免影響血紅色的觀察)把Fe2＋氧化成Fe3＋，觀察有無(wú)血紅色現(xiàn)象出現(xiàn)；檢驗(yàn)溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋,首先可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋的存在，因?yàn)镕e3＋的存在必然會(huì)影響Fe2＋的檢驗(yàn),故只能選擇KMnO4溶液與Fe2＋反應(yīng)，觀察KMnO4溶液顏色的變化情況。