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2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第11題 化學反應原理基礎知識正誤判斷
[挑戰(zhàn)滿分](限時20分鐘)
不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意)
1.下列有關說法正確的是( )
A.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
B.常溫下，MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進行，則其ΔH＞0
C.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀
D.加熱0.1 molL－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強
2.下列說法中正確的是( )
A.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)
ΔH<0，則該反應一定能自發(fā)進行
B.酸堿恰好反應生成正鹽的水溶液一定呈中性
C.原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加
D.由于Ksp(MgCO3)
0
B.溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
C.常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D.由于Ksp(BaSO4)Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)2，錯誤。]
3.C [A項，精煉銅時，粗銅作陽極，除銅外還有比銅活潑的金屬溶解，陰極只有Cu2＋放電，所以電解液濃度減小，錯誤；B項，CO2通入NaClO溶液，CO2與OH－反應促進ClO－水解：ClO－＋ H2OHClO ＋ OH－，但是c(OH－)減小，錯誤；C項，熵減反應，但能自發(fā)，說明一定是放熱反應，正確；D項，加水稀釋，促進CH3COOH的電離：CH3COOHCH3COO－＋ H＋，增大，錯誤。]
4.BD [A項，NH4Cl水解顯酸性，可將Mg(OH)2溶解，生成Mg2＋，c(Mg2＋)增大，錯誤；B項，吸熱反應若能自發(fā)，則一定是熵增反應，正確；C項，CO＋ H2OHCO＋ OH－，加入Ba2＋后，與CO反應，促使平衡逆向移動，則堿性減弱，錯誤；D項，由圖知，電子從Li流向右側，右側得電子，化合價降低，則應為Li2O2轉化成Li2O，O由－1價生成－2價，正確。]
5.B [A項，NaCl分解反應是吸熱反應，錯；C項，醋酸溶液加水c(OH－)增大，錯；D項，在BaSO4中加飽和Na2CO3可使BaSO4轉化為BaCO3，錯。]
6.AB [焓變只與方程式以及反應物的狀態(tài)有關，與反應的快慢以及反應進行的程度無關，C錯；NH3H2O加水稀釋，電離程度增大，的比值減小，D錯。]
7.BC [A項，正反應是熵增，若不能自發(fā)進行，一定ΔH>0，A錯；B項，兩極都生成PbSO4，質量均增加，B正確；C項，變形后推出，溫度一定，比值不變，C正確；D項，生成CuS沉淀，HS－的電離程度增大，D錯。]
8.BD [Na2CO3溶液加水稀釋，CO水解程度增大，pH減小的程度較NaOH小，因而A錯，B項正確；粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質，因而兩極減少的質量不同，C錯；D項，ΔH－TΔS<0，正反應ΔS<0，則ΔH<0，正確。]
9.BC [A項，中和滴定時，錐形瓶不需要烘干；D項，中和反應時，NH3H2O電離吸熱，放出的熱量小于0.573 kJ。]
10.C [合金改變了某些金屬的組織結構，如不銹鋼，具有較好的抗腐蝕性，A項錯；降低溫度化學反應速率減小，B項錯；NH4Cl自身不會電離出H＋，但NH水解可產(chǎn)生H＋。]
11.AC [由于碳酸生成CO2氣體逸出，有利于反應正向進行，B錯；D項中由于K的沸點較低，汽化使反應正向進行，錯誤。]
12.D [A項中充入N2，正、逆反應速率都增大，錯；B項，應比較NaHCO3與C6H5ONa的堿性，錯；C項離子濃度減小，導電性減弱。]
13.AD [A項，常溫下，若一個反應能自發(fā)進行，表明該反應的ΔH－TΔS<0，根據(jù)上述反應特點，可知ΔS<0，則可推斷ΔH<0，正確；B項，F(xiàn)e2O3粉碎也不溶于水，濾液中不存在三價鐵離子，向濾液中滴加KSCN溶液不會顯色，錯誤；C項，反應加快的主要原因是鋅置換出金屬銅，然后形成了銅鋅原電池，錯誤；D項，CaO與水反應，溶劑減少析出Ca(OH)2，Ksp以及溶解度只與溫度有關，正確。]
14.B [A項，F(xiàn)e2O3粉碎也不溶于水，濾液中不存在三價鐵離子，向濾液中滴加KSCN溶液不會顯色，錯誤； B項，常溫下，若一個反應能自發(fā)進行，表明該反應ΔH－TΔS<0，根據(jù)上述反應特點，可知ΔS<0，則可推斷ΔH<0，正確；C項，反應加快的主要原因是鋅置換出金屬銅，然后形成了鋅銅原電池，錯誤；D項，正反應放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小，錯誤。]
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