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2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第9題 題組二 “位、構、性”互推 [解題指導] 1.元素周期律中必考的2類“比較”： (1)元素金屬性、非金屬性強弱的比較。 (2)微粒半徑大小的比較依據：周期表中位置和微粒電子層結構。 2.?？嫉?個主族、1個周期： (1)堿金屬和鹵族元素性質遞變規(guī)律。 (2)第三周期元素性質遞變規(guī)律。 3.短周期中?？嫉脑兀篐、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。 [挑戰(zhàn)滿分](限時12分鐘) 單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1.短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，其原子序數依次增大，W原子半徑最大，Z最高價氧化物的水化物酸性最強，Y的單質與鹽酸、氫氧化鈉均能反應生成氫氣。據此判斷下列說法正確的是(　　) A.Y的單質在空氣中加熱不會熔化 B.工業(yè)上電解熔融的Y、Z的化合物可得Y單質 C.W、Z形成的化合物在水溶液中能電離 D.X的單質在氧氣中燃燒的產物中含離子鍵、共價鍵 2.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是(　　) A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO4 B.原子半徑由大到小的順序為Z>Y>W C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定 D.X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1∶2 3.X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數依次增大，X是周期表中原子半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料。下列說法正確的是(　　) A.熱穩(wěn)定性：X2R>X2Y B.WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應 C.Z位于第三周期第ⅢA族，Z與Y形成的化合物是一種較好的耐火材料 D.使甲基橙變紅色的溶液中：K＋、R2－、ZY、WY一定能大量共存 4.(xx徐州、宿遷、連云港三市三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，其中Y和W的原子序數相差8，W原子最外層電子數是Z原子最外層電子數的2倍，Y、Z、W三種原子的最外層電子數之和為15，X的最高正價和最低負價的代數和為0。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B.元素Z、M的簡單離子的電子層結構相同 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比M的差 D.元素X和Y形成的化合物只有一種 5.(xx通、揚、泰、淮四市三模)A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D) B.B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱 C.E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同 D.C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強 6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是(　　) A.元素Y和元素Z的最高正化合價相同 B.單核陰離子半徑的大小順序為r(W)>r(Y)>r(Z) C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XY>V>W B.X、W的質子數之和與最外層電子數之和的比值為 2∶1 C.甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價鍵 D.在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3膠粒 8.X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法中正確的是(　　) A.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應的水化物均不可能顯堿性 B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱 C.X、W、Q的氫化物均可在Y的單質中燃燒 D.Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應得到W的氫化物，說明非金屬性Q>W  答案精析 題組二 [挑戰(zhàn)滿分] 1.C　[W是鈉，X是鎂，Y是鋁，Z是氯。A項，鋁單質加熱會熔化，但不會滴落，錯誤；B項，工業(yè)電解熔融的氧化鋁得到鋁，錯誤；C項正確；D項，氧化鎂中只有離子鍵，錯誤。] 2.D　[W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W是Na；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X是O；X、Z同族，則Z為S；Y、Z同周期，Y的最高正價與最低負價代數和為6，則Y是Cl。A項，Cl元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HClO4，錯誤；B項，Na、S、Cl是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，所以原子半徑由大到小的順序為Na>S>Cl，錯誤；C項，O、S是同一主族的元素，元素的非金屬性O>S，元素的非金屬性越強，其對應的氫化物越穩(wěn)定，錯誤。] 3.C　[根據題中信息可知X、Y、Z、W、R分別是H、O、Al、Si、S。熱穩(wěn)定性：H2SS>O，錯誤；B項，Al3＋、Cl－電子層結構不同，錯誤；C項，S的非金屬性比Cl弱，所以穩(wěn)定性；H2Sr(S)>r(O)，錯誤；B項，O的非金屬性比S的強，則對應的氣態(tài)氫化物H2O比H2S穩(wěn)定，錯誤；C項，HCl中H與Cl為共價鍵，NaCl中Na＋與Cl－之間為離子鍵，錯誤；D項，Na在第三周期中金屬性最強，其對應的NaOH的堿性也最強，正確。] 6.D　[X、Y、Z、W均為短周期元素，所以從它們在元素周期表中的位置可以得出Y元素在第二周期，Y的最外層電子數是其電子層數的3倍，可以推出Y是O元素，所以推測X為N，Z為S，W為Cl。因此，O元素沒有最高正價，A錯誤；單核陰離子的半徑r(Z)>r(W)>r(Y)，B錯誤；非金屬性強弱順序中Y>Z，故其氫化物穩(wěn)定性Y>Z，C錯誤；W的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，是最強的含氧酸。] 7.C　[根據V、W的氣態(tài)氫化物的性質，可以推斷甲為NH3、乙為HCl，則V為N，W為Cl，從而可以確定Y為C，X為Al；根據Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，則Z為Fe。選項A，原子半徑X>W>Y>V，A項錯誤；選項B，Al、Cl的質子數之和為30，最外層電子數之和為10，二者之比為3∶1，B項錯誤；選項C，白煙為NH4Cl，是離子化合物，其中N、H之間的化學鍵是共價鍵，C項正確；選項D，沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3膠體，但0.1 mol的Fe(OH)3組成的Fe(OH)3膠粒數目小于0.1 mol，D項錯誤。] 8.B　[由W單質的顏色知W為硫元素，故Y是氧元素，X是氮元素，Q是氯元素，Z是鈉、鎂、鋁三種元素中的一種，當Z是鈉、鎂元素時，A錯誤；根據元素周期律知，B正確；HCl不能與氧氣反應，C錯誤；元素的非金屬性強弱不能從氫化物與鹽反應的角度進行分析，D錯誤。]