2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第20講 元素周期表和元素周期律 考點(diǎn)2 元素周期律考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練.doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第20講 元素周期表和元素周期律 考點(diǎn)2 元素周期律考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練 1.(xx天津卷)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( C ) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物 C.下圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si D.用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族 解析 該實(shí)驗(yàn)只能證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,HCl不是最高價(jià)含氧酸,則不能比較Cl、C的非金屬性強(qiáng)弱。 2.(xx上海卷)已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是( A ) A.原子半徑:X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng) C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2 解析 由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大,W與Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金屬元素,則這四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置為。A項(xiàng),同一周期元素的原子序數(shù)越大,原子半徑越??;同一主族的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大。所以原子半徑:X>Y>Z>W,正確;B項(xiàng),W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比Z的強(qiáng),但含氧酸的酸性不一定比Z的強(qiáng),如W的含氧酸可能是HNO2,Z的含氧酸是H3PO4,錯(cuò)誤;C項(xiàng),元素的非金屬性:W>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若W、X原子序數(shù)相差5,當(dāng)W為O,X為Al時(shí),則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3,錯(cuò)誤。 3.隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題: (1)f在周期表中的位置是__第三周期第ⅢA族__。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):__r(O2-)__>__r(Na+)__;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:__HClO4__>__H2SO4__。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:__ (或H∶∶∶H或HC??CH)__。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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