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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(二十六)難溶電解質(zhì)的溶解平衡
1.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是( )
A.c(CO) B.c(Mg2+)
C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)
解析:選A MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO(aq),加入少量濃鹽酸可與CO反應(yīng),促使溶解平衡正向移動(dòng),故溶液中c(Mg2+)及c(H+)增大,c(CO)減小,Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān),不變。
2.一定溫度下,氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分別放入 ①100 mL水中;②50 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液中;③10 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液中;④20 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag+濃度由大到小的順序是( )
A.③>①>②>④ B.②>①>④>③
C.④>③>②>① D.①>③>④>②
解析:選A 氯化銀的溶解平衡受到②、③、④溶液中Ag+和Cl-的抑制,④中氯離子濃度大于②,③加入的是銀離子,所以Ag+濃度由大到小的順序是③>①>②>④。
3.已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后,存在以下平衡狀態(tài):Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=4.710-6 ,下列措施可使Ksp增大的是( )
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入適量CaO固體 D.加入適量Na2CO3固體
解析:選B Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而大多數(shù)難溶電解質(zhì)的Ksp隨溫度的升高而增大,也有少數(shù)難溶電解質(zhì)如Ca(OH)2,其Ksp隨溫度的升高而降低。
4.要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.0310-4
1.8110-7
1.8410-14
由上述數(shù)據(jù)可知,沉淀劑最好選用( )
A.硫化物 B.硫酸鹽
C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可
解析:選A 沉淀工業(yè)廢水中的Pb2+時(shí),生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故選硫化物作為沉淀劑。
5.某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
解析:選C A項(xiàng),溫度不變,加入Na2SO4會(huì)導(dǎo)致溶解平衡向左移動(dòng),c(Ba2+)減小,但Ksp不變,仍在曲線上;B項(xiàng),通過蒸發(fā),水量減小,Ba2+、SO濃度都增大,不可能由d點(diǎn)變到c點(diǎn);C項(xiàng),d點(diǎn)還未形成飽和溶液,因此無BaSO4沉淀生成;D項(xiàng),從題給信息知,a、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)相同溫度,其Ksp相等。
6.25 ℃時(shí),用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬陽離子(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)的關(guān)系如圖所示。
下列說法不正確的是( )
A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B.25 ℃時(shí),Ksp(CuS)約為110-35
C.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為110-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入110-4 molL-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
D.向Cu2+濃度為110-5 molL-1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末,會(huì)有CuS沉淀析出
解析:選A 根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],A項(xiàng)錯(cuò)誤;在25 ℃時(shí),CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=110-25110-10=110-35,B項(xiàng)正確;依據(jù)題圖可知,CuS的Ksp較小,故CuS較難溶,Cu2+先沉淀,C項(xiàng)正確;由于在25 ℃時(shí),Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故向Cu2+濃度為110-5 molL-1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末,會(huì)有CuS沉淀析出,D項(xiàng)正確。
7.將適量AgBr固體加入水中,存在如下平衡:AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)。則下列說法正確的是( )
A.向此體系中滴加足量濃NaCl溶液,發(fā)現(xiàn)淡黃色固體轉(zhuǎn)化為白色,說明Ksp(AgCl)
Ksp(AgCl)即會(huì)生成AgCl沉淀,但這不能說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI),就會(huì)產(chǎn)生AgI沉淀,沉淀由白色變?yōu)辄S色,A錯(cuò)誤。兩種不溶物的Ksp相差越大,當(dāng)向其中加入另外一種物質(zhì)時(shí),溶液中離子濃度與加入的物質(zhì)的微粒濃度乘積大于溶解度小的物質(zhì)的溶度積常數(shù),就越容易形成沉淀。即不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物,B正確。AgI比AgCl更難溶于水,所以根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI,C正確。常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,由于c(Ag+)=10-5,則根據(jù)NaI離子積常數(shù),可知要形成AgI沉淀,c(Ag+)c(I-)>Ksp(AgI)=1.010-16,所以c(I-)>=10-11 molL-1,D正確。
10.已知:pAg=-lg c(Ag+),Ksp(AgCl)=110-12,如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL-1 的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是( )
[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1
B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6 )
C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀
D.把0.1 molL-1的NaCl換成0.1 molL-1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分
解析:選B 當(dāng)氯化鈉溶液的體積是0時(shí),pAg=0,所以硝酸銀溶液的濃度是1.0 molL-1,A項(xiàng)不正確;pAg=6時(shí),二者恰好反應(yīng),所以氯化鈉溶液的體積是100 mL,B項(xiàng)正確;x點(diǎn)溶液中銀離子的濃度是1.010-6molL-1,C項(xiàng)不正確;由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),如果換成0.1 molL-1NaI,反應(yīng)c(Ag+)更小,pAg更大,則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)閼?yīng)該在實(shí)線的左側(cè),D項(xiàng)不正確。
11.蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如下:
Ⅰ.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾;并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子)。
Ⅱ.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1 molL-1 H2O2溶液,再調(diào)節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純。
Ⅲ.制取氫氧化鎂:向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水。
已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH:
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
開始沉淀時(shí)
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全時(shí)
3.7
5.2
9.7
12.4
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟Ⅱ中,可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是__________(填字母)。
A.MgO B.Na2CO3 C.蒸餾水
(2)Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(3)工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo),確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中,反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為_______。
②根據(jù)圖中所示50 ℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系,可判斷此反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③圖中,溫度升高至50 ℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是________________________________________________________________________。
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)
Ksp=c(Ca2+)c2(OH-)=4.710-6
若用石灰乳替代氨水,________(填“能”或“不能”)制得氫氧化鎂,理由是________________________________________________________________________。
解析:(1)步驟Ⅱ中,可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的目的是和酸反應(yīng)提高溶液pH,使Fe3+、Al3+等雜質(zhì)離子沉淀分離除去;A項(xiàng),加入氧化鎂和酸反應(yīng)能提高溶液pH,生成鎂離子,不加入雜質(zhì)離子,正確;B項(xiàng),加入碳酸鈉能調(diào)節(jié)溶液pH,但加入了鈉離子,引入雜質(zhì),故不正確;C項(xiàng),蒸餾水對(duì)提高溶液pH不利,故不正確;
(2)Fe2+與H2O2溶液反應(yīng),亞鐵離子被過氧化氫氧化為三價(jià)鐵離子,便于完全沉淀,過氧化氫被還原為水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;
(3)①氨水沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2NH3H2O===Mg(OH)2 ↓+2NH;②根據(jù)圖中所示50 ℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系是隨溫度升高鎂離子轉(zhuǎn)化率增大,反應(yīng)是吸熱反應(yīng);③圖中,溫度升高至50 ℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是溫度過高時(shí),NH3H2O受熱分解,濃度降低,Mg2+轉(zhuǎn)化率下降。④氫氧化鈣和氫氧化鎂陰陽離子比相同,可以用溶度積常數(shù)比較溶解度大小,氫氧化鈣的溶解度大于氫氧化鎂,溶液中加入石灰乳可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化,生成氫氧化鎂分離出來。
答案:(1)A (2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
(3)① Mg2++2NH3H2O === Mg(OH)2↓+2NH
②吸熱 ③溫度過高時(shí),氨水受熱分解,濃度降低,Mg2+轉(zhuǎn)化率下降?、苣堋g(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化
12.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì),提純工藝路線如圖所示:
Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:
Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表所示:
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.9610-9
6.8210-6
4.6810-6
5.6110-12
2.6410-39
回答下列問題:
(1)寫出加入NaOH溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式:
________________________________________________________________________。
向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg2+)∶c(Fe3+)=__________。
(2)“母液”中除了含有Na+、CO外,還含有________等離子。
(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行:______(填“可行”或“不可行”),并說明理由:_____________________________________________。
解析:由溶度積表知,MgCO3的Ksp最大,在溶液中溶解的最多,其他物質(zhì)與MgCO3相差的數(shù)量級(jí)較大,在溶液里可以忽略。(1)主要是MgCO3與NaOH的反應(yīng)生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2;pH=8,c(OH-)=10-6 molL-1,則Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=c(Mg2+)10-12=5.6110-12,得c(Mg2+)=5.61 molL-1;Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=c(Fe3+)10-18=2.6410-39,得c(Fe3+)=2.6410-21 molL-1,所以c(Mg2+)∶c(Fe3+)=5.61∶2.6410-21= 2.1251021。(2)“母液”中還含有Cl-、SO等。
答案:(1)MgCO3+2OH-===Mg(OH)2+CO
2.1251021 (2)Cl-、SO
(3)不可行 若將“母液”循環(huán)使用,則溶液中c(Cl-)和c(SO4)增大,最后所得產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)
13.已知25 ℃時(shí) Ksp(Ag2S)=6.310-50、Ksp(AgCl)=1.510-16。沙市中學(xué)某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。
步 驟
現(xiàn) 象
Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合
產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液
沉淀變?yōu)楹谏?
Ⅲ.濾出黑色沉淀,加入NaCl溶液
較長時(shí)間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?
(1)Ⅰ中的白色沉淀是________。
(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是______________________,沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是________________________________________________________________________。
(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀,推測含有AgCl。用濃HNO3溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,部分沉淀未溶解,過濾得到濾液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
ⅱ.向Y中滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀
①由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是______________。
②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀__________________。
(4)該學(xué)生通過如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因:在NaCl存在下,氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。
現(xiàn)象
B:一段時(shí)間后,出現(xiàn)乳白色沉淀
C:一段時(shí)間后,無明顯變化
①A中產(chǎn)生的氣體是__________。
②C中盛放的物質(zhì)W是________。
③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整):
④從平衡移動(dòng)的角度,解釋B中NaCl的作用:_____________________。
解析:(1)Ⅰ中NaCl與AgNO3溶液混合發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-===AgCl↓,所以白色沉淀是AgCl。
(2)水中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),向所得固液混合物中加Na2S溶液,由于c(S2-)c2(Ag+)>Ksp(Ag2S)=6.310-50,S2-與Ag+生成Ag2S使上述平衡正向移動(dòng),最終白色沉淀變黑,該反應(yīng)的離子方程式是2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) 。沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小或Ag2S的Ksp更小。
(3)濾出黑色沉淀加入NaCl溶液,較長時(shí)間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?,濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀,用濃HNO3溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,部分沉淀未溶解,過濾得到濾液X和白色沉淀Y,向X中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明X中含有SO;向Y中滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,說明白色沉淀Y為AgCl;可進(jìn)一步確定乳白色沉淀含有AgCl和單質(zhì)S。
(4)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因是在NaCl存在下,氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。所以①在MnO2作催化劑條件下H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2,即A中產(chǎn)生的氣體是O2;②C中盛放的物質(zhì)W是Ag2S 的懸濁液;③B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)為2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O4AgCl+2S+4NaOH。
答案:(1)AgCl (2)2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl- (aq) Ag2S比AgCl溶解度更小(或Ag2S的Ksp更小)
(3)①SO?、赟 (4)①O2 ?、贏g2S 的懸濁液
③2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O4AgCl+2S+4NaOH
④O2 將Ag2S 氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來,NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)減小,有利于③中反應(yīng)平衡右移,B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀
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