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2019-2020年高考化學一輪復習《金屬元素及化合物》試題檢測 一、選擇題 1．【xx新課標Ⅰ卷理綜化學】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ） 選項 實 驗 現 象 結 論 A． 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B． 將銅粉加1.0 molL－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D． 將0.1molL－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1molL－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 選項 ①中物質 ②中物質 預測②中的現象 A． 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產生氣泡 B． 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產生紅棕色氣體 C． 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 3、【xx天津理綜化學】下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（ ） A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+ B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 4、【xx山東理綜化學】某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是（ ） A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 5、【xx海南化學】下列敘述正確的是（ ）（雙選） A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡 D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2 6、【xx北京理綜化學】在通風櫥中進行下列實驗： 步驟 現象 Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面產生紅棕色氣泡 下列說法中不正確的是（ ） A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應 C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 7、【xx江蘇化學】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ) A．粗硅Cl2 高溫 SiCl4H2 高溫 Si B．Mg(OH)2鹽酸 MgCl2(aq)電解 Mg C．Fe2O3鹽酸 FeCl3(aq)蒸發(fā) 無水FeCl3 D．AgNO3(aq)NH3H2O [Ag(NH3)2]OH(aq)蔗糖 △ Ag 8、【xx上海化學】檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（ ） A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚 9（xx山東理綜9）足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是 A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 10.（xx上海單科化學卷，T17）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是( ) A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出 11.（xx上海卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是( ) 選項 A B C D n(CO2)（mol） 2 3 4 5 n(沉淀)（mol） 1 2 3 3 12.（xx山東理綜化學卷，T9）等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是( ) A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 13.（xx福建理綜化學卷，T9）常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是 X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 14.（xx福建理綜化學卷，T6）下列有關物質應用的說法正確的是 A．生石灰用作食品抗氧劑 B．鹽類都可作調味品 C．鋁罐可久盛食醋 D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分 15.（xx安徽理綜化學卷，T13）室溫下，在0.2 molL-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1NaOH溶液，實驗測得溶液PH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是（ ） A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解， 離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3 B．a→b段，溶液的PH增大，Al3+濃度不變 C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 16.[xx江蘇卷] 下列有關物質的性質與應用不相對應的是(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 17.(07海南卷)下列實驗現象的描述錯誤的是( ) A、氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧 B、紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒 C、點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰 D、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體 18.（xx上海卷）17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變） A、0.4mol/L B、0.6mol/LC、0.8mol/L D、1.0mol/L 19. （xx廣東卷）28.下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 A.鋁在常溫下不能與氧氣反應B.鋁不能與氯氣反應 C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿D.氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應 18（22分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。 （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。 （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。 方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 （1）在試管Ⅰ里加入的試劑是 。 （2）在試管Ⅱ里加入的試劑是 。 （3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 。 （4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 。 1 18（22分） 方法一 （1）稀H2SO4 鐵屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸O2 方法二 （1）稀 H2SO4 鐵屑 （2）NaOH溶液 （3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。 （4）試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。