2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 離子反應.doc
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2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 離子反應 一、選擇題(每題分,計分) 1.(xx屆山東濰坊b卷)在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是 ( ) A. 澄清透明溶液:Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液:K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣ C. 能使酚酞變紅的溶液:K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ D. 無色溶液:K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ 2.(xx屆山東淄博)在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) A. Na+、Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣ B. Al3+、NH4+、Br﹣、OH﹣ C. Na+、K+、SO42﹣、ClO﹣ D. K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ 3.(xx屆山東煙臺)下列離子方程式正確的是 ( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì):Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 實驗室制取NO2:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:H++SO+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液通足量氨氣:Al3++4NH3+4H2O=4NH+[Al(OH)4]﹣ 4.(xx屆山東煙臺)下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是 ( ) A. pH=0的溶液中:NH、Fe3+、NO、Cl﹣ B. 明礬溶液中:Na+、Mg2+、NO、HCO C. 氫氧化鐵膠體中:H+、K+、Cl﹣、S2﹣ D. 使酚酞變紅的溶液中:Na+、Ba2+、Cl﹣、SO 5.(xx屆山東萊蕪)某混合溶液中所含離子的種類及其物質(zhì)的量濃度(不考慮離子的水解)如下表所示: 所含離子 M Mg2+ Fe2+ 物質(zhì)的量濃度/mol?L﹣1 c 3 3 2 則下列有關說法不正確的是 ( ) A. 若M是,則c為3.5 B. 欲使Fe2+的濃度減小,可以加入氯水 C. 若加入足量燒堿溶液充分攪拌,放置較長時間后,所得沉淀中含有兩種成分,則M可能是Al3+ D. 若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀,且沉淀可部分溶于稀鹽酸,則M可能是 6.(xx屆山東濟南)由已知電離常數(shù)判斷,SO2與Na2CO3(aq)反應的離子方程式不合理的是 ( ) 酸 電離常數(shù) 碳酸 Ki1=4.310﹣7 Ki2=5.610﹣11 亞硫酸 Ki1=1.5410﹣2 Ki2=1.0210﹣7 A. SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣ B. SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣ C. 2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣ D. SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣ 7.(xx屆山東濟南)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. 在0.1mol?L﹣1NaOH溶液中:K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B. 在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中:Al3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ C. 在0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中:K+、NH4+、I﹣、SCN﹣ D. 在=10﹣12的溶液中:K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣ 8.(xx屆山東棗莊一中)下表中對離子方程式的評價不合理的是 選項 化學反應及離子方程式 評價 A NaClO溶液中通往少量的SO2: ClO﹣+H2O+SO2=Cl﹣+SO42﹣+2H+ 錯誤,堿性介質(zhì)中不可能生成H+ B 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸: 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 正確 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液 NH4++OH﹣=NH3?H2O 錯誤,OH﹣首先和Al3+反應生成Al(OH)3沉淀 D 用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 正確 ( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 9.(xx屆山東德州)下列有關離子的各種說法中,正確的是 ( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH﹣ B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存 C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,溶液中離子濃度關系為c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+) D. 等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣) 10.(xx屆山東青島)物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著,微粒也不例外.下列各組離子可能大量共存的是 ( ) A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中:Na+、CO32﹣、K+、C1O﹣、I﹣ B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中:K+、NO3﹣、C1﹣、NH4+ C. 常溫下水電離出的c(H+)?c(OH﹣)=10﹣20的溶液中:Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣ D. 無色透明溶液:K+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe3+ 11.(xx屆山東煙臺萊州一中)下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 向0.1mol?L﹣1硫酸銅溶液中加入ZnS:ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu C. 將大理石加入醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O 12.(xx屆山東濰坊a卷)已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是 ( ) A. 水的離子積常數(shù)關系為:C>A B. 升高溫度可實現(xiàn)由C點到A點 C. T1時,pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7 D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值 13.(xx屆山東濰坊b卷)已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是 ( ) A. 水的離子積常數(shù)關系為:C>A B. 升高溫度可實現(xiàn)由C點到A點 C. T1時,pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7 D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值 14.(xx屆山東濰坊a卷)在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是 ( ) A. 澄清透明溶液:Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液:K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣ C. 能使酚酞變紅的溶液:K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ D. 無色溶液:K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ 15.(xx屆山東濰坊a卷)下列相關的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水:Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 16.(xx屆山東青島)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣ B. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++6OH﹣NH3↑+H2O C. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中:SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+ D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O 17.(xx屆山東德州)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 ( ) A. 強酸性溶液中:Na+,F(xiàn)e2+,Cl﹣,ClO﹣ B. 加入Al能放出的H2溶液中:Cl﹣,HCO3﹣,NO3﹣,NH4+ C. 在由水電離出的c(OH﹣)=10﹣13mol?L﹣1的溶液中:Fe2+,Al3+,NO3﹣,Cl﹣ D. pH=11的溶液中:CO32﹣,Na+,[Al(OH)4]﹣,NO3﹣ 18.(xx屆山東淄博)能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A. Na2O2與H2O反應:Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑ B. 硫酸鋁與過量氨水反應:Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O C. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO D. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 19.(xx屆山東萊蕪)下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是 ( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍色沉淀變黑色?CuS(s)+2OH﹣ B. 在H2O2溶液中,滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡:=2H2O+O2↑+C12↑ C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生:Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. 在CH3COONa溶液中,滴加酚酞變紅:= 20.(xx屆山東棗莊滕州二中)正確表示下列反應的離子反應方程式為 ( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O B. Fe溶于足量硝酸:Fe+2H+﹦Fe2++H2↑ C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D. 醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 21.(xx屆山東濰坊b卷)下列相關的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水:Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 22.(xx屆山東棗莊五中)正確表示下列反應的離子反應方程式為 ( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O B. Fe溶于足量稀硝酸:Fe+2H+﹦Fe2++H2↑ C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D. 醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 參考答案: 一、選擇題(每題分,計分) 1.(xx屆山東濰坊b卷){關鍵字:山東期末}在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是 ( ) A. 澄清透明溶液:Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液:K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣ C. 能使酚酞變紅的溶液:K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ D. 無色溶液:K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ 【考點】離子共存問題. 【分析】 A. 鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體; B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,四種離子之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應; C. 能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液,銨根離子與氫氧根離子反應; D. 銅離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件. 【解答】解: A. Al3+、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯誤; B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應,在溶液中能夠大量共存,故B正確; C. 能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子,NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故C錯誤; D. Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故D錯誤; 故選 B. 【點評】本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復分解反應的離子之間.能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的顏色,無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在等. 2.(xx屆山東淄博){關鍵字:山東期末}在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) A. Na+、Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣ B. Al3+、NH4+、Br﹣、OH﹣ C. Na+、K+、SO42﹣、ClO﹣ D. K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ 【考點】離子共存問題. 【專題】離子反應專題. 【分析】溶液無色,則有顏色的離子不能大量共存,如離子之間不發(fā)生復分解、氧化還原、互促水解等反應,則可大量共存,以此解答. 【解答】解: A. Fe2+、MnO4﹣有顏色,且二者之間發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故A錯誤; B. Al3+、NH4+與OH﹣反應分別生成沉淀、弱電解質(zhì)而不能大量共存,故B錯誤; C. 溶液無色,且離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故C正確; D. Ca2+與CO32﹣反應生成沉淀而不能大量共存,故D錯誤. 故選 C. 【點評】本題考查離子共存問題,為高考常見題型和高頻考點,側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意把握離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷,注意題目無色的要求,難度不大. 3.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期末}下列離子方程式正確的是 ( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì):Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 實驗室制取NO2:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:H++SO+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液通足量氨氣:Al3++4NH3+4H2O=4NH+[Al(OH)4]﹣ 【考點】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應專題. 【分析】 A. 根據(jù)電荷守恒判斷,該離子方程式兩邊電荷不守恒; B. 銅與濃硝酸反應制取二氧化氮,濃硝酸在離子方程式中需要拆開; C. 氫離子和氫氧根離子的化學計量數(shù)錯誤; D. 氨水堿性較弱,反應生成的是氫氧化鋁沉淀. 【解答】解: A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì),該離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為:Fe+2Fe3+=2Fe2+,故A錯誤; B. 實驗室用銅與濃硝酸反應制取NO2,反應的離子方程式為:Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O,故B正確; C. 該離子方程式中氫離子和氫氧根離子的計量數(shù)錯誤,正確的離子方程式為:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O,故C錯誤; D. 氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D錯誤; 故選 B. 【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等. 4.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期末}下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是 ( ) A. pH=0的溶液中:NH、Fe3+、NO、Cl﹣ B. 明礬溶液中:Na+、Mg2+、NO、HCO C. 氫氧化鐵膠體中:H+、K+、Cl﹣、S2﹣ D. 使酚酞變紅的溶液中:Na+、Ba2+、Cl﹣、SO 【考點】離子共存問題. 【專題】離子反應專題. 【分析】 A. PH=0的溶液中含有大量氫離子,能和氫離子反應的離子不能大量存在; B. 明礬溶液中含有鋁離子,溶液呈酸性,和鋁離子反應的離子不能大量存在; C. 離子之間發(fā)生氧化還原反應; D. 使酚酞試液變紅的溶液呈堿性,離子之間能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)及發(fā)生絡合反應、氧化還原反應、雙水解反應的離子不能共存. 【解答】解: A. PH=0的溶液中含有大量氫離子,這幾種離子之間不反應且和氫離子也不反應,所以能大量共存,故A正確; B. 明礬溶液中含有鋁離子,溶液呈酸性,HCO3﹣和鋁離子發(fā)生雙水解反應,所以不能共存,故B錯誤; C. 氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉,然后與H+反應生成Fe3+,再與S2﹣發(fā)生氧化還原反應,則不能大量共存,故C錯誤; D. 使酚酞試液變紅的溶液呈堿性,Ba2+、SO32﹣之間發(fā)生反應生成沉淀,所以不能共存,故D錯誤; 故選 A. 【點評】本題考查了離子共存,高頻考點,把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵,注意發(fā)生的氧化還原反應,題目難度不大,易錯選項是 C. 5.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期末}某混合溶液中所含離子的種類及其物質(zhì)的量濃度(不考慮離子的水解)如下表所示: 所含離子 M Mg2+ Fe2+ 物質(zhì)的量濃度/mol?L﹣1 c 3 3 2 則下列有關說法不正確的是 ( ) A. 若M是,則c為3.5 B. 欲使Fe2+的濃度減小,可以加入氯水 C. 若加入足量燒堿溶液充分攪拌,放置較長時間后,所得沉淀中含有兩種成分,則M可能是Al3+ D. 若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀,且沉淀可部分溶于稀鹽酸,則M可能是 【考點】物質(zhì)的量濃度的相關計算;常見離子的檢驗方法. 【專題】離子反應專題;物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 【分析】 A. 根據(jù)電荷守恒計算; B. 氯氣具有強氧化性,可以氧化Fe2+為Fe3+; C. M若是Al3+,氫氧化鈉過量轉化為偏鋁酸根,不會沉淀,生成的氫氧化鎂不溶,氫氧化亞鐵放置較長時間轉化為氫氧化鐵; D. 碳酸根與鎂離子、亞鐵離子不能共存. 【解答】解: A. 若M是NO3﹣,根據(jù)電荷守恒可知,c(NO3﹣)+2c(SO42﹣)=2c(Mg2+)+2c(Fe2+),故c(SO42﹣)=(23mol/L+22mol/L﹣3mol/L)=3.5mol/L,故A正確; B. 氯氣具有強氧化性,可以氧化Fe2+為Fe3+,能使Fe2+的濃度減小,故B正確; C. M若是Al3+,氫氧化鈉過量,轉化為偏鋁酸根,不會沉淀,生成的氫氧化鎂不溶,氫氧化亞鐵放置較長時間轉化為氫氧化鐵,符合題意,故C正確; D. 碳酸根與鎂離子、亞鐵離子會生成碳酸鎂、碳酸亞鐵沉淀,不能共存,故D錯誤; 故選 D. 【點評】本題考查元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)推斷、溶液中離子濃度計算等,難度中等,注意B選項氧化生成其它離子而使其濃度降低. 6.(xx屆山東濟南){關鍵字:山東期末}由已知電離常數(shù)判斷,SO2與Na2CO3(aq)反應的離子方程式不合理的是 ( ) 酸 電離常數(shù) 碳酸 Ki1=4.310﹣7 Ki2=5.610﹣11 亞硫酸 Ki1=1.5410﹣2 Ki2=1.0210﹣7 A. SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣ B. SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣ C. 2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣ D. SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣ 【考點】離子反應發(fā)生的條件. 【專題】離子反應專題. 【分析】已知:H2CO3?H++HCO3﹣,K1=4.310﹣7;HCO3﹣?H++CO32﹣,K2=5.610﹣11;H2SO3?H++HSO3﹣,K1=1.5410﹣2;HSO3﹣?H++SO32﹣,K2=1.0210﹣7;可知碳酸與亞硫酸都是弱酸,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,所以酸性H2SO3>H2CO3>HSO3﹣>HCO3﹣,結合強酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷. 【解答】解: A. H2SO3>HCO3﹣,符合強酸制弱酸,故A正確; B. H2CO3可與SO32﹣反應得到HSO3﹣,故B錯誤; C. H2CO3與HSO3﹣能共存,故C正確; D. HCO3﹣與HSO3﹣能共存,故D正確. 故選 B. 【點評】本題考查電離平衡常數(shù)的運用,難度中等,注意強酸制弱酸. 7.(xx屆山東濟南){關鍵字:山東期末}常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. 在0.1mol?L﹣1NaOH溶液中:K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B. 在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中:Al3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ C. 在0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中:K+、NH4+、I﹣、SCN﹣ D. 在=10﹣12的溶液中:K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣ 【考點】離子共存問題. 【專題】離子反應專題. 【分析】 A. 離子之間結合生成水; B. 離子之間結合生成沉淀; C. 離子之間結合生成絡離子、發(fā)生氧化還原反應; D. c(H+)/c(OH﹣)=10﹣12的溶液,顯堿性. 【解答】解: A. HCO3﹣、OH﹣結合生成水和碳酸根離子,不能大量共存,故A錯誤; B. CO32﹣分別與Al3+、Ba2離子之間反應生成沉淀,不能大量共存,故B錯誤; C. Fe3+、SCN﹣離子之間結合生成絡離子、Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故C錯誤; D. c(H+)/c(OH﹣)=10﹣12的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應,能大量共存,故D正確; 故選 D. 【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵,側重復分解反應、絡合反應、水解反應及氧化還原反應的考查,綜合性較強,題目難度不大. 8.(xx屆山東棗莊一中){關鍵字:山東期末}下表中對離子方程式的評價不合理的是 選項 化學反應及離子方程式 評價 A NaClO溶液中通往少量的SO2: ClO﹣+H2O+SO2=Cl﹣+SO42﹣+2H+ 錯誤,堿性介質(zhì)中不可能生成H+ B 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸: 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 正確 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液 NH4++OH﹣=NH3?H2O 錯誤,OH﹣首先和Al3+反應生成Al(OH)3沉淀 D 用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 正確 ( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 【考點】離子方程式的書寫. 【分析】 A. 發(fā)生氧化還原反應,二氧化硫完全反應; B. 發(fā)生氧化還原反應,遵循電子、電荷守恒; C. 少量NaOH溶液,銨根離子不反應; D. 用惰性電極電解CuCl2溶液,生成Cu和氯氣. 【解答】解: A. NaClO溶液中通往少量的SO2的離子方程式為SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO+2Cl﹣,評價合理,故A不選; B. 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸的離子反應為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,評價合理,故B不選; C. NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液的離子反應為3OH﹣+Al3+=Al(OH)3↓,評價合理,故C不選; D. 用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應為Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑,評價不合理,故D選; 故選 D. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重氧化還原反應、復分解反應的考查,題目難度不大. 9.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}下列有關離子的各種說法中,正確的是 ( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH﹣ B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存 C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,溶液中離子濃度關系為c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+) D. 等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣) 【考點】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應專題. 【分析】 A. 電子、電荷不守恒; B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液,為酸或強堿溶液; C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,恰好生成氯化銨,銨根離子水解顯酸性; D. 由物料守恒可知,n(K)=n(X). 【解答】解: A. 鈉溶于足量水中的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH﹣,故A錯誤; B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液,為酸或強堿溶液,堿溶液中不能大量存在NH4+,酸溶液中Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣,故B錯誤; C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,恰好生成氯化銨,銨根離子水解顯酸性,則離子濃度關系為c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故C錯誤; D. 等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中,由物料守恒可知c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣),故D正確; 故選 D. 【點評】本題考查較綜合,涉及離子反應方程式的書寫、離子共存、鹽類水解及離子濃度大小比較等,為高頻考點,綜合性較強,側重物質(zhì)性質(zhì)及反應原理的考查,注意電子守恒和電荷守恒、物料守恒的應用,題目難度不大. 10.(xx屆山東青島){關鍵字:山東期末}物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著,微粒也不例外.下列各組離子可能大量共存的是 ( ) A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中:Na+、CO32﹣、K+、C1O﹣、I﹣ B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中:K+、NO3﹣、C1﹣、NH4+ C. 常溫下水電離出的c(H+)?c(OH﹣)=10﹣20的溶液中:Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣ D. 無色透明溶液:K+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe3+ 【考點】離子共存問題. 【專題】離子反應專題. 【分析】 A. 酚酞的變色范圍約為8~10,不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性; B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液為強堿或非氧化性酸溶液; C. 常溫下水電離出的c(H+)?c(OH﹣)=10﹣20的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性; D. 有顏色的離子不能大量存在,離子之間發(fā)生互促水解反應. 【解答】解: A. 酚酞的變色范圍約為8~10,不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性,C1O﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應,且CO32﹣、C1O﹣在酸性條件下不能大量共存,故A錯誤; B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液為強堿或非氧化性酸溶液,酸性條件下,因存在NO3﹣,不能生成氫氣,堿性條件下NH4+不能大量共存,故B錯誤; C. 常溫下水電離出的c(H+)?c(OH﹣)=10﹣20的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,堿性條件下離子可大量共存,故C正確; D. HCO3﹣、Fe3+離子之間發(fā)生互促水解反應,且Fe3+有顏色,故D錯誤. 故選 C. 【點評】本題考查離子共存問題,為高頻考點,題目難度中等,本題注意把握相關題給信息,為解答該類題目的關鍵,學習中注重相關基礎知識的積累. 11.(xx屆山東煙臺萊州一中){關鍵字:山東期末}下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 向0.1mol?L﹣1硫酸銅溶液中加入ZnS:ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu C. 將大理石加入醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O 【考點】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應專題. 【分析】 A. 發(fā)生沉淀的轉化; B. 反應生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣; C. 醋酸在離子反應中保留化學式; D. 滴加NaHSO4溶液至中性,生成硫酸鈉、硫酸鋇和水. 【解答】解: A. 向0.1mol?L﹣1硫酸銅溶液中加入ZnS的離子反應為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq),故A正確; B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應為2H2O+2Na+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故B錯誤; C. 將大理石加入醋酸中的離子反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣,故C錯誤; D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故D錯誤; 故選 A. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重氧化還原反應、與量有關的離子反應、沉淀轉化的離子反應考查,題目難度不大. 12.(xx屆山東濰坊a卷){關鍵字:山東期末}已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是 ( ) A. 水的離子積常數(shù)關系為:C>A B. 升高溫度可實現(xiàn)由C點到A點 C. T1時,pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7 D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值 【考點】離子積常數(shù). 【分析】 A. 橫軸是氫氧根離子濃度,縱軸是氫離子濃度,水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH﹣)計算出 A. C兩點的Kw值進行比較判斷; B. 升溫促進水的電離,據(jù)此判斷; C. NaOH溶液與H2SO4溶液混合,發(fā)生酸堿中和反應,求出反應后溶液中的氫離子濃度,帶入pH計算公式; D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點c(H+)c(OH﹣),據(jù)此判斷. 【解答】解: A. C點條件下Kw=c(H+)c(OH﹣)=10﹣710﹣7=10﹣14,因為A點氫離子和氫氧根離子濃度都比A點大,所以水的離子積常數(shù)Kw,C<A,故A錯誤; B. 升溫促進水的電離,所以溶液中的氫離子和氫氧根濃度都增大,所以可實現(xiàn)由C點到A點,故B正確; C. T1時Kw=c(H+)c(OH﹣)=10﹣710﹣7=10﹣14,pH=10的氫氧化鈉中含氫氧根離子的濃度為:c(OH﹣)=1010﹣4mol/L;pH=4的H2SO4溶液含氫離子的濃度為:c(H+)=110﹣4mol/L,又等體積混合,所以n(OH﹣)=n(H+),溶液呈中性,pH=7,故C正確; D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點c(H+)c(OH﹣),所以矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值,故D正確; 故選 A. 【點評】本題考了水的離子積常數(shù)計算、溶液的酸堿性的判斷等,題目難度不大,注意溫度都水的電離的影響. 13.(xx屆山東濰坊b卷){關鍵字:山東期末}已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是 ( ) A. 水的離子積常數(shù)關系為:C>A B. 升高溫度可實現(xiàn)由C點到A點 C. T1時,pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7 D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值 【考點】離子積常數(shù). 【分析】 A. 橫軸是氫氧根離子濃度,縱軸是氫離子濃度,水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH﹣)計算出 A. C兩點的Kw值進行比較判斷; B. 升溫促進水的電離,據(jù)此判斷; C. NaOH溶液與H2SO4溶液混合,發(fā)生酸堿中和反應,求出反應后溶液中的氫離子濃度,帶入pH計算公式; D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點c(H+)c(OH﹣),據(jù)此判斷. 【解答】解: A. C點條件下Kw=c(H+)c(OH﹣)=10﹣710﹣7=10﹣14,因為A點氫離子和氫氧根離子濃度都比A點大,所以水的離子積常數(shù)Kw,C<A,故A錯誤; B. 升溫促進水的電離,所以溶液中的氫離子和氫氧根濃度都增大,所以可實現(xiàn)由C點到A點,故B正確; C. T1時Kw=c(H+)c(OH﹣)=10﹣710﹣7=10﹣14,pH=10的氫氧化鈉中含氫氧根離子的濃度為:c(OH﹣)=1010﹣4mol/L;pH=4的H2SO4溶液含氫離子的濃度為:c(H+)=110﹣4mol/L,又等體積混合,所以n(OH﹣)=n(H+),溶液呈中性,pH=7,故C正確; D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點c(H+)c(OH﹣),所以矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值,故D正確; 故選 A. 【點評】本題考了水的離子積常數(shù)計算、溶液的酸堿性的判斷等,題目難度不大,注意溫度都水的電離的影響. 14.(xx屆山東濰坊a卷){關鍵字:山東期末}在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是 ( ) A. 澄清透明溶液:Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液:K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣ C. 能使酚酞變紅的溶液:K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ D. 無色溶液:K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ 【考點】離子共存問題. 【分析】 A. 鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體; B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,四種離子之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應; C. 能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液,銨根離子與氫氧根離子反應; D. 銅離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件. 【解答】解: A. Al3+、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯誤; B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應,在溶液中能夠大量共存,故B正確; C. 能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子,NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故C錯誤; D. Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故D錯誤; 故選 B. 【點評】本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復分解反應的離子之間.能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的顏色,無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在等. 15.(xx屆山東濰坊a卷){關鍵字:山東期末}下列相關的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水:Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 【考點】離子方程式的書寫. 【分析】 A. NaHS溶液顯堿性是因為硫氰根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子; B. 二氧化硫具有還原性,能夠被次氯酸根離子氧化; C. 離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結構; D. 氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨. 【解答】解; A. NaHS溶液顯堿性,離子方程式:HS﹣+H2O?H2S+OH﹣,故A錯誤; B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體,反應的離子方程式為:C1O﹣+SO2+H2O=SO42﹣+2H++C1﹣,故B錯誤; C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合,離子方程式:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O,故C錯誤; D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水,離子方程式:Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓,故D正確; 故選: D. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷,主要考查氧化還原反應的離子反應判斷,電荷守恒判斷,定量反應的離子方程式的書寫原則,題目難度不大. 16.(xx屆山東青島){關鍵字:山東期末}下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣ B. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++6OH﹣NH3↑+H2O C. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中:SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+ D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O 【考點】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應專題. 【分析】 A. 酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應,氫離子反應生成水; B. 酸式鹽和堿反應,量少的全部反應; C. 過量二氧化硫含氨水反應生成亞硫酸氫銨; D. 原子不守恒,電荷不守恒; 【解答】解: A. KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O,故A錯誤; B. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱,反應的離子方程式為:HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣;故B錯誤; C. 過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應的離子方程式為:SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+;故C正確; D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O;故D錯誤; 故選 C. 【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫方法,主要考查電荷守恒原子守恒的判斷,量不同產(chǎn)物不同. 17.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 ( ) A. 強酸性溶液中:Na+,F(xiàn)e2+,Cl﹣,ClO﹣ B. 加入Al能放出的H2溶液中:Cl﹣,HCO3﹣,NO3﹣,NH4+ C. 在由水電離出的c(OH﹣)=10﹣13mol?L﹣1的溶液中:Fe2+,Al3+,NO3﹣,Cl﹣ D. pH=11的溶液中:CO32﹣,Na+,[Al(OH)4]﹣,NO3﹣ 【考點】離子共存問題. 【專題】離子反應專題. 【分析】 A. 次氯酸根離子能夠與強酸性溶液中氫離子反應生成次氯酸,次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子; B. 加入鋁能夠放出氫氣的溶液為酸性或堿性溶液,碳酸氫根離子、銨根離子能夠與氫氧根離子反應,碳酸氫根離子還能夠與氫離子反應; C. 在由水電離出的c(OH﹣)=10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,亞鐵離子、氯離子能夠與氫氧根離子反應,硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,與鋁反應不會生成氫氣; D. pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子,四種離子之間不反應,都不與氫氧根離子反應. 【解答】解: A. ClO﹣與強酸溶液反應生成次氯酸,F(xiàn)e2+、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤; B. 加入Al能放出的H2溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,HCO3﹣、NH4+與氫氧根離子反應,HCO3﹣與氫離子反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤; C. 在由水電離出的c(OH﹣)=10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,F(xiàn)e2+、Al3+能夠與氫氧根離子反應,NO3﹣在氫離子存在條件下具有強氧化性,與鋁反應不會生成氫氣,故C錯誤; D. pH=11的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量的氫氧根離子,CO32﹣、Na+、[Al(OH)4]﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應,在溶液中能夠大量共存,故D正確; 故選 D. 【點評】本題考查離子共存的判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復分解反應的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等. 18.(xx屆山東淄博){關鍵字:山東期末}能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A. Na2O2與H2O反應:Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑ B. 硫酸鋁與過量氨水反應:Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O C. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO D. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 【考點】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應專題. 【分析】 A. 反應不遵循得失電子守恒; B. 氫氧化鋁與氨水不反應; C. NO2溶于水生成硝酸; D. 選項中離子方程式電荷不守恒. 【解答】解: A. Na2O2與H2O反應:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,故A錯誤; B. 硫酸鋁與過量氨水反應:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,Al(OH)3不溶于過量氨水,故B錯誤; C. NO2溶于水生成硝酸:3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO,故C正確; D. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板,反應的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,選項中不符合電荷守恒,故D錯誤. 故選 C. 【點評】本題考查離子反應的書寫,明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵,注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點,題目難度中等. 19.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期末}下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是 ( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍色沉淀變黑色?CuS(s)+2OH﹣ B. 在H2O2溶液中,滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡:=2H2O+O2↑+C12↑ C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生:Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. 在CH3COONa溶液中,滴加酚酞變紅:= 【考點】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應專題. 【分析】 A. 發(fā)生沉淀的轉化,生成CuS; B. FeC13作催化劑; C. 鋅片失去電子,Zn與H+反應; D. CH3COO﹣水解為可逆反應. 【解答】解: A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍色沉淀變黑色的離子反應為Cu(OH)2(s)+S2﹣?CuS(s)+2OH﹣,故A正確; B. 在H2O2溶液中,滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡的反應為2H2O22H2O+O2↑,故B錯誤; C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生的原電池反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑,故C錯誤; D. 在CH3COONa溶液中,滴加酚酞變紅的水解反應為CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣,故D錯誤; 故選 A. 【點評】本題考查離子反應的書寫,為高頻考點,涉及沉淀轉化、水解反應及原電池等,選項B為解答的難點和易錯點,注意離子反應中保留化學式的物質(zhì),題目難度不大. 20.(xx屆山東棗莊滕州二中){關鍵字:山東期末}正確表示下列反應的離子反應方程式為 ( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O B. Fe溶于足量硝酸:Fe+2H+﹦Fe2++H2↑ C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D. 醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 【考點】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應專題. 【分析】 A. 反應生成碳酸鉀、氨氣和水; B. 發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水; C. 漏寫生成一水合氨的離子反應; D. 醋酸在離子反應中保留化學式. 【解答】解: A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應為NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O,故A正確; B. Fe溶于足量硝酸的離子反應為Fe+NO3﹣+4H+﹦Fe3++NO↑+2H2O,故B錯誤; C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應為2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3.H2O,故C錯誤; D. 醋酸除去水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣,故D錯誤; 故選 A. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重氧化還原反應、與量有關的離子反應、復分解反應的離子反應考查,題目難度不大. 21.(xx屆山東濰坊b卷){關鍵字:山東期末}下列相關的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水:Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 【考點】離子方程式的書寫. 【分析】 A. NaHS溶液顯堿性是因為硫氰根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子; B. 二氧化硫具有還原性,能夠被次氯酸根離子氧化; C. 離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結構; D. 氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨. 【解答】解; A. NaHS溶液顯堿性,離子方程式:HS﹣+H2O?H2S+OH﹣,故A錯誤; B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體,反應的離子方程式為:C1O﹣+SO2+H2O=SO42﹣+2H++C1﹣,故B錯誤; C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合,離子方程式:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O,故C錯誤; D. 向氯化鋁溶液中加入適- 配套講稿:
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