2019-2020年高中化學(xué) 專題練習(xí) 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性課時(shí)練習(xí)9 蘇教版.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題練習(xí) 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性課時(shí)練習(xí)9 蘇教版 班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名______________ 一、選擇題 1．下列物質(zhì)的電子式錯(cuò)誤的是 （ ） A． B． C． D． 2．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是 （ ） A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 3．下列遞變規(guī)律正確的是 （ ） A．O、S、Na、K原子半徑依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的還原性依次增強(qiáng) C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強(qiáng) 4．某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素 （ ） A．在周期表中處于第三周期ⅦA族 B．在周期表中處于第2周期ⅤA族 C．氫化物比H2O穩(wěn)定 D．常見(jiàn)化合價(jià)只有-3、+2、+3、+5價(jià) 5．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)? （ ） A．ABCDE B．CDABE C．BADCE D．ECDBA 6．四種主族元素的離子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是 （ ） ①a－b＝n－m ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d ③元素非金屬性Z＞R ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞Y A．②③正確 B．只有③正確 C．①②③④正確 D．①②③正確 7．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖? （ ） A B C D 8．下列四種說(shuō)法：（1）只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物（2）只有C4H10組成的物質(zhì)一定是純凈物（3）有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（4）同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)反應(yīng)，其中錯(cuò)誤的組合是 （ ） A．只有（1）（2） B．只有（3）（4） C．只有（1）（2）（3） D．（1）（2）（3）（4）全錯(cuò) 9．X 、Y 是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 （ ） A．X 原子的電子層數(shù)比Y 原子的電子層數(shù)多 B．X 的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比Y 的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng) C．X 的氣態(tài)氫化物比Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y 的單質(zhì)能將X 從N aX 的溶液中置換出來(lái) 10．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．XY3晶體一定是離子晶體 B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m=4 C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期 D．X和Y一定不屬于同一主族 二、填空題 11．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同 主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，B、C可形成離子化合物B3C2， 據(jù)此填空： （1）A的元素名稱為_(kāi)_ ， 其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________ （2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________ （3）B和C最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為_(kāi)__________和_______________ 12．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從下表①～⑩十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉?wèn)題： 族 周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）寫(xiě)出元素⑤的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，⑥與①形成的10電子陰離子的電子式_________________ （2）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________ （4）已知元素⑤和⑩可形成一種分子，在此分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，則此分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______________ 13．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的A、B、C三種分子， B、C分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2:3，它們之間還存在下列關(guān)系： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）元素X的名稱是________，C的電子式是____________ （2）反應(yīng)②的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________， 寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 _______________________________________________ （3）反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________ （4）化合物F中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_________（選填序號(hào)） A．只含共價(jià)鍵 B．只含離子鍵 C．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵 參考答案： 11．（1）硅 （2）SiH4 （3）N下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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