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2019-2020年高中化學 專題3 從礦物到基礎材料 第一單元鋁的氧化物和氫氧化物教案（2） 蘇教版必修1 教學過程： 〖教師導課〗回憶下列流程 CO2 灼燒 溶解過濾 過濾 NaOH 鋁土礦 濾液 沉淀 Al2O3 通過酸、堿、鹽、氧化物之間的轉化關系實現(xiàn)鋁及鋁的化合物之間的轉變。可作如下簡化： Al ←---- Al2O3 ----→NaAlO2 -----→ Al(OH)3 -----→ ? 〖教師設問〗：如何實現(xiàn)鋁到氧化鋁？鋁到偏鋁酸鈉？氫氧化鋁到氯化鋁呢？ 〖教師板書〗二、鋁的氧化物及氫氧化物 （一）三氧化二鋁（Al2O3） 〖學生活動〗：學生閱讀P66頁《資料卡》，作如下歸納 1． 存在：鋁土礦、剛玉、紅寶石、藍寶石。 2． 物理性質：難溶；難熔；高硬度 l 結合上節(jié)內容中的工藝流程，思考有關結論的來源 〖教師引課〗：分析Al2O3在物質分類中的類別，猜測可能具有的化學性質 〖教師板書〗： 3. 化學性質-------既能與酸反應，又能與堿反應 Al2O3 + 2 OH-- === AlO2-- + H2O Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O 〖師生互動〗：* 學生改寫離子方程式 * 兩性氧化物：既能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物 * 如何分離氧化鋁和氧化鐵的混合物？ 〖教師過渡〗：Al2O3對應的水化物是Al(OH)3，實驗室如何制Al(OH)3？Al(OH)3是否具有類似氧化物的性質呢？ 〖教師板書〗：（二）氫氧化鋁 〖教師設問〗：復分解反應的條件是什么？分析Al(OH)3的組成，學會從物質的組成上摸索 物質的制法，請寫出生成Al(OH)3的化學方程式，并將其改為離子方程式。 〖實驗探究〗：P66頁《活動與探究》 學生演示 〖教師評價〗： 1。制取------通常選用的方法 AlCl3 + 3 NH3H2O === Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl Al3+ + 3 NH3H2O === Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+ (可溶性鋁鹽溶液) 〖教師過渡〗：從不選用燒堿出發(fā)，結合探究實驗中的有關實驗現(xiàn)象歸納其性質。 2．化學性質-----既能與酸反應，又能與堿反應 Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH - == AlO2- + 2H2O 〖師生互動〗：氫氧化鋁能否與弱酸反應呢？（醋酸。寫離子方程式） 氫氧化鋁能否與弱堿反應呢？ 向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳能否反應？寫出反應的方程式？ 兩性氫氧化物：既能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。 〖拓展思維〗：工業(yè)制鋁的流程中為什么用二氧化碳而不用鹽酸？ 如何除去混在三價鐵離子中的鋁離子？ 畫出下列情況下的圖象（縱軸---沉淀物質的量；橫軸---氫氧化鈉或鹽酸） （1）向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液 （2）向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸 〖課堂練習〗：向的溶液中加入溶液，充分反應后得到克沉淀。求溶液的物質的量濃度。 要求運用常規(guī)解法和圖表法兩種方法運算，并從中作比較。 〖學生活動〗：教師評析如下： 常規(guī)法：略 圖表法：作圖----找關系----直接作答 〖學生閱讀〗：P67頁《資料卡》 展示明礬晶體的樣品 〖復習鞏固〗：構建鋁及其化合物的部分知識網絡 〖作業(yè)布置〗：略 〖教學反思〗：