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2019-2020年高中化學(xué) 第一部分 專題3 第二單元 第二課時 酸堿中和滴定課時跟蹤訓(xùn)練 蘇教版選修4 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．下列儀器中使用前不需要檢驗是否漏水的是(　　) A．滴定管 B．分液漏斗 C．過濾漏斗 D．容量瓶 解析：滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必須檢驗是否漏液。 答案：C[ 2．下列實驗操作能達(dá)到測量要求的是(　　) A．用托盤天平稱量5.80 g氯化鈉 B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸 C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為8.6 解析：托盤天平、量筒使用時，讀數(shù)保留至小數(shù)點后一位；pH試紙測出的為整數(shù)；滴定管使用時讀數(shù)保留至小數(shù)點后兩位。 答案：C 3．下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管 B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān) C．滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡 D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化 解析：A是堿式滴定管，B右手操作錐形瓶，D兩眼觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。 答案：C 4．用0.1 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，觀察酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，其結(jié)果會導(dǎo)致測得NaOH溶液的濃度(　　) A．偏高 B．偏低 C．準(zhǔn)確 D．無法判斷 解析：滴定前仰視，滴定后俯視，會導(dǎo)致鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積讀數(shù)偏小，測得NaOH溶液的濃度偏低。 答案：B 5．[雙選題]用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，試參考圖示，從下表中選出正確的選項(　　) 選項 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 甲 D 酸 堿 酚酞 乙 解析：石蕊變色不明顯，不能作為中和滴定的指示劑，A項不正確；堿液不能盛放在酸式滴定管中，B項不正確；至于待測液可以盛放在錐形瓶中，也可以盛放在滴定管中。 答案：CD 6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是(　　) A．錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出 B．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失 C．指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定 D．錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗 解析：根據(jù)c(B)＝判斷，A項中，V(B)的實際量減少，導(dǎo)致V(A)減少，測定值偏小，B項使液體充滿氣泡，導(dǎo)致V(A)增大，測定值偏大，C項未到滴定終點，偏小，D項，不影響測定結(jié)果。 答案：B 7.如圖為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的(　　) 選項 A B C D c(X)/molL－1 0.12 0.04 0.03 0.09 c(Y)/molL－1 0.04 0.12 0.09 0.03 解析：根據(jù)中和至pH＝7時消耗氫氧化鈉溶液30 mL，可知鹽酸濃度是氫氧化鈉溶液濃度的3倍，再由＝0.01 molL－1，結(jié)合c(X)＝3c(Y)得c(Y)＝0.03 molL－1，則c(X)＝0.09 molL－1。 答案：D 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(9分)下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個方面，根據(jù)題意，用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。 (1)儀器潤洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，使滴定結(jié)果________。 (2)存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結(jié)果________。 (3)讀數(shù)操作：①滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果________。②滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果________。 (4)指示劑選擇：①用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結(jié)果________。②用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，則測定的醋酸濃度比實際濃度________。 (5)存在雜質(zhì)：①用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度將________；②用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度________；③用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度________。 解析：(1)錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，待測溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，結(jié)果偏高。 (2)體積數(shù)＝未讀數(shù)－初讀數(shù)。 滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，讀取的體積數(shù)比實際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積小，結(jié)果偏低。 (3)仰視讀數(shù)時，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時，讀取的體積數(shù)偏小。 (4)用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色時，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小，結(jié)果偏低。用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，由于甲基橙變色時溶液呈酸性，NaOH不足，醋酸有剩余，消耗的NaOH體積數(shù)偏小，結(jié)果偏低。 (5)用含NaCl雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，由于NaCl不與鹽酸反應(yīng)，消耗的溶液體積增大，結(jié)果偏高。用含Na2O雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和1 mol HCl所需Na2O質(zhì)量為31 g，中和1 mol HCl所需NaOH 40 g，則中和相同量鹽酸時，所需含Na2O的NaOH的量比所需純NaOH小，結(jié)果偏低。用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和1 mol HCl時需Na2CO3 53 g，則中和相同量鹽酸時，所需含碳酸鈉的NaOH的量多，消耗的體積大，結(jié)果偏高。 答案：(1)偏高　(2)偏低　(3)偏低　偏低　(4)偏低　偏低　(5)偏高　偏低　偏高 9．(8分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)配制待測的氫氧化鈉溶液時，在配制過程中，應(yīng)選用下列儀器中的________(用序號填空)。 ①燒瓶　②量筒?、廴萘科俊、苠F形瓶?、轃? ⑥堿式滴定管　⑦玻璃棒?、嗄z頭滴管　⑨漏斗 (2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________________________。 (3)直到因加入一滴鹽酸后，溶液顏色由________色變?yōu)開_______色，并在30 s內(nèi)不變，即為終點。 (4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是________。 A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 D．讀取鹽酸體積開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù) 解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所需的儀器為：量筒、容量瓶、燒杯、堿式滴定管、玻璃棒和膠頭滴管，即②③⑤⑥⑦⑧。 (2)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液的顏色變化。 (3)甲基橙在堿溶液中呈黃色，滴定至終點時呈橙色。 (4)A項，鹽酸被稀釋，則所測氫氧化鈉濃度偏高；B項，讀數(shù)會偏大，則所測氫氧化鈉溶液濃度偏高；C項，不影響；D項，讀數(shù)偏小，則所測氫氧化鈉溶液濃度偏低。 答案：(1)②③⑤⑥⑦⑧ (2)錐形瓶中溶液的顏色變化 (3)黃　橙　(4)AB 10．(10分)氧化還原滴定實驗同中和滴定實驗類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和未知濃度的無色NaHSO3(顯酸性)溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。試回答問題： (1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________。 ①酸式滴定管(50 mL)　②堿式滴定管(50 mL) ③量筒(10 mL)?、苠F形瓶　⑤鐵架臺?、薜味ü軍A ⑦燒杯　⑧白紙?、崮z頭滴管?、饴┒? (2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)選用何種指示劑，說明理由_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL， 則(b－a) mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù) (b－a) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度______(填“大”或“小”)。 解析：(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定實驗，由中和滴定實驗所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。 (2)由于酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。 (3)MnO為紫色，Mn2＋為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。 (4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測待測液濃度比實際濃度小。 答案：(1)①④⑤⑥⑦⑧ (2)堿　高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠 (3)不用指示劑，因為MnO完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋時紫色褪去　(4)少　小 11．(12分)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定。回答下列問題： (1)甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有________；實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有________。 (2)乙同學(xué)運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。 ①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.00 g，全部溶于水配制成1000.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)_____________________________________________________________。 ②用濃度為0.100 0 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是________________________________________________________________________。 ③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。 ④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下： V(HCl)/mL pH 0.00 13.1 12.00 12.6 18.00 12.2 22.00 11.7 23.00 11.4 23.96 9.9 24.00 7.0 24.04 4.0 25.00 2.7 26.00 2.4 30.00 1.9 請在下邊坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。 ⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。 指示劑 變色范圍 (pH) 顏色 酸 堿 甲基橙 3.1～4.4 紅 黃 石蕊 5.0～8.0 紅 藍(lán) 酚酞 8.2～10.0 無 紅 ⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為________。 解析：(1)利用沉淀法測定樣品中NaOH的含量，選用能與NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物質(zhì)，為了使OH－沉淀盡可能完全，選用Mg2＋(氫氧化鎂溶解度小)。 (2)⑤由于石蕊變色時不容易判斷，一般不選作指示劑，強酸滴定強堿可以選用甲基橙或酚酞作指示劑。⑥w(NaOH)＝100%＝96%。 答案：(1)MgCl2溶液　樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量 (2)①檢漏?、谡{(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下 ④滴定曲線如圖所示 ⑤甲基橙或酚酞?、?6%