《江蘇省九年級化學(xué)上冊 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件 滬教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省九年級化學(xué)上冊 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件 滬教版.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí) （一 ）,一、微粒的基本性質(zhì),1、微粒的基本性質(zhì) （1）微粒 （2）微粒不斷 （3）微粒間有 （4）同種微粒，化學(xué)性質(zhì),極其微小,,,作無規(guī)則運動,,間隙,相同,,生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識解釋不正確的是 ( ) A.濕衣服晾在太陽底下干得快，說明分子運動速率與溫度有關(guān) B.成熟的菠蘿蜜會散發(fā)出濃濃的香味，說明分子在不斷地運動 C.水沸騰時，掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大 D.液化石油氣須加壓后貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙,C,超臨界水是常態(tài)水在超過374℃、壓強(qiáng)超2．21107Pa下形成的氣、液密度相等的一種特殊狀態(tài)的物質(zhì)。在密閉條件下，超臨界水可以任意比溶解O2等，通過氧化反應(yīng)，在較短時間內(nèi)以高于90％的效率將廢塑料斷裂成油狀液體，以下有關(guān)超臨界水的說法錯誤的是 A．常態(tài)水形成超臨界水的過程是化學(xué)變化 B．超臨界水向固體內(nèi)部的細(xì)孔中滲透能力極強(qiáng) C．利用超臨界水技術(shù)治理“白色污染”具有廣泛的應(yīng)用前景 D．超臨界水處理廢塑料的工藝對設(shè)備耐高壓、耐高溫和耐腐蝕的要求很高,超臨界水是常態(tài)水在超過374℃、壓強(qiáng)超2．21107Pa下形成的氣、液密度相等的一種特殊狀態(tài)的物質(zhì)。在密閉條件下，超臨界水可以任意比溶解O2等，通過氧化反應(yīng)，在較短時間內(nèi)以高于90％的效率將廢塑料斷裂成油狀液體，以下有關(guān)超臨界水的說法錯誤的是 A．常態(tài)水形成超臨界水的過程是化學(xué)變化 B．超臨界水向固體內(nèi)部的細(xì)孔中滲透能力極強(qiáng) C．利用超臨界水技術(shù)治理“白色污染”具有廣泛的應(yīng)用前景 D．超臨界水處理廢塑料的工藝對設(shè)備耐高壓、耐高溫和耐腐蝕的要求很高,A,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，下圖為其計算機(jī)模擬圖。下列說法正確的是 A．水結(jié)成“熱冰”的過程中原子個數(shù)發(fā)生變化 B．上述變化過程中分子間間隔沒有發(fā)生變化 C．在弱電場下，水分子運動從無序轉(zhuǎn)變?yōu)橛行?D．利用該性質(zhì)，人們在常溫常壓下可建成溜冰場,,D,二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒,1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有 、 、 。 2、金屬由 構(gòu)成，稀有氣體由 構(gòu)成； 3、氧氣由 構(gòu)成，水由 構(gòu)成，二氧化碳由 構(gòu)成； 4、氯化鈉由 構(gòu)成。,,,,離子,分子,原子,離子,原子,原子,分子,分子,分子,5、比較分子、原子、離子,,1、都具有微粒的基本性質(zhì)； 2、都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),顯電性,不顯電性,不顯電性,種類改變,種類、個數(shù)不變,質(zhì)子、中子、電子,原子,元素符號,元素符號及數(shù)字,分子、原子、離子之間的相互關(guān)系,原 子,,,,物質(zhì)（金屬、稀有氣體）,分子,離子,,聚集,結(jié)合,結(jié)合,得到或失去電子,失去或得到電子,,,,聚集,物質(zhì)（水、）,物質(zhì)（NaCl）,三、原子的結(jié)構(gòu),1、原子的結(jié)構(gòu)： 原子 2、幾點說明： （1）任何原子中，核電荷數(shù)= 數(shù)= 數(shù)； （2）有的原子中沒有中子，如 ； （3）原子質(zhì)量主要集中在 上， 質(zhì)量很小，幾乎可以忽略不計；在原子中，每個質(zhì)子和每個中子的質(zhì)量 。,,,,,,,（每個帶一個單位的正電荷）,（不帶電）,（每個帶一個單位的負(fù)電荷）,質(zhì)子,中子,原子核,電子,電子,質(zhì)子,H,原子核,電子,相等,3、相對原子質(zhì)量,定義：,以一個碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與定基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。,如：Ar（O）=,氧原子的實際質(zhì)量,碳原子質(zhì)量的1/12,,相對原子質(zhì)量是一個比值，表示原子質(zhì)量的相對大小 沒有具體的克、千克單位。,4、相對分子質(zhì)量（Mr）,計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （1）KMnO4 (2)Ca(OH)2 K：39 Mn：55 O：16 Ca：40 H：1,定義：等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。,158 74,四、物質(zhì)組成的表示,1、填空： （1）某礦泉水中含“鋅”，這里的“鋅”指 ； （2）Fe表示 、 、 ； 2H表示 ，2H2表示 ， 2H+表示 。,鋅元素,一個鐵原子,鐵,鐵元素,兩個氫原子,兩個氫分子,兩個氫離子,（3）H2O中的“2”表示 ； Mg2+中的“2”表示 ； 2NO中的中的“2”表示 ； （4）用化學(xué)符號表示： ①兩個亞鐵離子 ；②負(fù)二價的硫離子 ； ③兩個氫氧根離子 ；④兩個氧分子 ； ⑤碳酸鈉 ；⑥氧化鐵中鐵的化合價 。 （5）Na2S名稱 ；Na2SO4名稱 ； （6）Ca(ClO)2中Cl元素的化合價 。,一個鎂離子帶2個單位正電荷,2個一氧化氮分子,一個水分子中有帶2個氫原子,混合物:由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的 （空氣，海水） 純凈物:只由一 種物質(zhì)組成。 O2 、 CO2 。 單質(zhì): 同種元素組成的純凈物；Cu 、N2、 氬Ar 化合物:由兩種或兩種以上元素組成的純凈物 氧化物:由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧的化合物 有機(jī)物:含碳的化合物; 最簡單有機(jī)物，甲烷CH4 CO 、 CO2、CaCO3 不屬于有機(jī)物， 酸：凡在水溶液中生成的陽離子全部是氫離子(H+) 的化合物就是酸，HCl H2SO4 堿：凡在水溶液中生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物就是堿。NaOH Ca(OH)2 鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物 NaCl, Na2CO3,3、寫出下列純凈物的化學(xué)式，并用混合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、有機(jī)物填空,（1）純堿 ； （2）水銀 ； （3）熟石灰 ； （4）干冰 ； （5）氯化鈉溶液 ； （6）臭氧（O3) ; (7) 硫酸 ； （8）硫酸銅 ； (9) 酒精（C2H6O） 。,（1）純堿 鹽 （ Na2CO3 ） ； （2）水銀 單質(zhì)（金屬）Hg ； （3）熟石灰 堿 Ca(OH)2 ； （4）干冰 氧化物CO2 ； （5）氯化鈉溶液 混合物 ； （6）臭氧（O3) 單質(zhì)（非金屬） ; (7) 硫酸 酸（ H2SO4） ； （8）硫酸銅 鹽 CuSO4 ； (9) 酒精 有機(jī)物C2H6O。,現(xiàn)有①四氧化三鐵 ② 空氣 ③鐵粉 ④高錳酸鉀 ⑤液態(tài)氧 ⑥水 ⑦氯化鈉 ⑧海水 等物質(zhì)， 其中屬于單質(zhì)的是 ； 屬于化合物的是 ； 屬于氧化物的是 。（填序號）,③ ⑤,①④⑥⑦,① ⑥,4、判斷下列說法是否正確 （1）一氧化氮（NO)由一個氮原子 和一個氧原子構(gòu)成（ ） （2）一個異黃酮（C15H10O2)分子中含有一個氧分子（ ） （3）四氧化二氮（N2O4)的相對分子質(zhì)量是92g （ ） （4）醋酸（CH3COOH)分子是碳、氫、氧三種元素組成的（ ） （5）阿昔洛韋（C8H20N5O3)中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量比為8：20：5：3 （ ） （6）維生素B2（C17H20O6N4）由四種元素組成（ ） （7）甲醛（CH2O)分子由一個碳原子和一個水分子構(gòu)成（ ） （8）H2O是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（ ） （9）O3和O2組成的物質(zhì)屬于混合物（ ） （10）“冰水” 屬于純凈物；空氣屬于混合物。 （ ）,,,,,,√,,√,√,√,地殼中含量最多的是氧，其他依次是硅、鋁、鐵、鈣等 海洋其中含量最多的是氧，其次是氫， 水占人體體重的70％左右。人體的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氫、氮 空氣中含量最多的元素是氮元素、其次是氧,