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2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)、離子方程式教案 新人教版 【主干知識(shí)整合】 離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書寫是否正確，包括： ①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。 離子方程式的判斷正誤類型的題目，可總結(jié)為“八查”： ⑴一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 如鈉投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu () 2Na+Cu2++2H2O＝ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√) ⑵二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒 如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-　() 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√) ⑶三查化學(xué)符號(hào)(↑、↓、=、 、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確 如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑() HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)　　 ⑷四查是否忽略隱含的離子反應(yīng) 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓() Cu2++ SO42- +Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√) (5)五查陰、陽離子配比是否正確　 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O() 2H++ SO42- +2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√) 　　(6)六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。 如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉： Ca2++2 HCO3-+2 OH- =CaCO3↓+ CO32+2H2O() Ca2++ HCO3-+ OH- =CaCO3↓+H2O (√) 　　(7)七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。 如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸： 2H++ CO32＝H2O+CO2↑() H++ CO32= HCO3- (√) 　　(8)八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液： NH4+ + OH- =NH3↑+H2O　　() NH4+ + OH- NH3H2O (√) 2．離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯(cuò)誤有： ①不能正確使用化學(xué)式與離子符號(hào)；②反應(yīng)前后電荷不守恒；③反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實(shí)際；④忽略反應(yīng)物相對(duì)量的影響。 要注意幾個(gè)特殊問題： 離子反應(yīng)不但可以發(fā)生在離子與離子間，也可以發(fā)生在離子與原子、離子與分子之間。如：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2。 有些反應(yīng)從離子方程式看，好像沒有離子參加，但實(shí)際上卻是離子反應(yīng)。如 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H＋反應(yīng)，只不過因?yàn)樗请y電離的，要保留化學(xué)式 相同物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，在一種條件下是離子反應(yīng)，在另一種條件下就不一定是離子反應(yīng)，如：w. HCl(aq)＋NH3(aq)===NH4C1(aq) 是離子反應(yīng) HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s) 是分子反應(yīng) ④復(fù)分解型離子反應(yīng)因生成難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，均使溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少，但這僅是一般規(guī)律，并不是絕對(duì)的。如以下反應(yīng)中： CH3COOH＋NH3H2O===NH＋＋H2O，自由移動(dòng)的離子數(shù)目反而增加。 3．解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存；二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大；三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?？傊⒁鈱徢孱}意，充分挖掘出題設(shè)的隱含條件；要把離子自身的特點(diǎn)同題干中給定的限制條件結(jié)合起來分析。 4．判斷離子共存的規(guī)律：離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，各離子濃度不會(huì)降低。離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是離子不能大量共存的原因：即離子之間若能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，若離子之間不發(fā)生反應(yīng)則能大量共存。 ①離子結(jié)合生成難溶物或微溶物不能大量共存： 如 Fe2+與S2- ，Ca2+ 與PO43- 、CO32- ，Ag+與、 、I- ；Ba2+與SO42-、CO32-、SO32- ；Fe3+與OH-， Ca2+與SO42-等。 ②離子結(jié)合生成氣體物質(zhì)不能大量共存： 如 H+與CO32-、SO32-、S2- 等； NH4+與OH-（加熱）。 ③結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存： 如H+與OH-，H+與、S2-，NH4+與OH--(常溫)等。 ④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 如Fe3+與S2-、I- S2-，MnO4-與I-，NO3-(H+)與Fe2+ ⑤弱酸的酸式酸根離子不能與H+ 、OH- 大量共存： 如HCO3- 、與H+、OH-不共存。 ⑥一組特殊離子：Fe3+ 與不共存。 這類問題往往有一定的附加條件限制： （1）注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液（H+ ）、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH＝13的無色溶液中等。 （2）注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色) 、Cu2+ (藍(lán)色)、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）。 （3）注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2--、I-，MnO4-與I-，NO3- (H+)與Fe2+等。 【典例精析】 1. 下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 （ ） ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 【解析】①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鑒別；③中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象不同，不能鑒別；④中Ca(OH)2和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別?！敬鸢浮緼 2．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝 流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的 鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白： （1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　?。? （2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　??； 寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　 　　　　　　　　　　　； （3）鐵紅的化學(xué)式為　　　　　　　　?。环謩e寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　??；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。 【解析】首先用過量鐵屑將H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等離子還原成H2、Fe2+、Cu、Au，發(fā)生4個(gè)反應(yīng)，E中應(yīng)為Fe2+，因?yàn)楹竺嫔设F紅，故⑤為堿液氫氧化鈉，試劑②是將過量鐵屑溶解，試劑③是將Cu、Au分離應(yīng)為稀硝酸，從C中的Cu2+到氧化銅，也應(yīng)為堿液氫氧化鈉。 【答案】（1）①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉 （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au +3Fe＝2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料 3．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是 （ ） A B C D 【答案】A 4．（09全國卷Ⅱ29） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+陰離子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； (2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ； (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、 D 、F . 【答案】（1） （2）碳酸鉀 由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀 （3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO-) AlCl3 FeSO4 【解析】根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32—只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由③可得D中無SO42-，則F中的陰離子為SO42-，D中的陰離子為Cl- ,由④可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO-若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3 【專題訓(xùn)練】 1．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++ SO42+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2 MnO4- +5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2O D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O 2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ） A．醋酸鈉的水解反應(yīng)： CH3COO-+H3O+＝CH3COOH+ H2O B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)： Ca2++2 HCO3- +2 OH-＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32- C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)： C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+ CO32- D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：　3Fe+8H++2 NO3-＝3Fe3++2NO↑+4 H2O 3．下列離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A．硫化鈉溶液中加入足量鹽酸：S2—+2H+→H2S↑ B．向碳酸氫鈣溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液： Ca2++2 HCO3- +2 OH-→CaCO3↓+2H2O+ CO32- C．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2++H2S→CuS↓+2H+ D．向濃氨水中逐滴滴入硫酸鋁溶液：A13++3NH3+H2O→A1（OH）3↓+3 NH4+ 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A．銅片插入氯化鐵溶液中 Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+ B．電解飽和食鹽水 2+2H＋H2↑+C12↑ C．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2 Cl- D．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液 NH4+＋Al3+＋2 SO＋2Ba2+＋5 OH-＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3H2O＋2H2O 5．在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（ ） A．NH4+、NO3— 、K+、SO42— B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+ C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D．MnO4—、K+、Na+、SO42— 6．在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ） A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32- 7．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 8．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ） A．在pH=1的溶液中： NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO2-4存在的溶液中： Na+、Mg2+、Ca2+、I- C．有NO-3存在的強(qiáng)酸性溶液中： NH+4、Ba2+、Fe2+、Br- D．在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－ 9．下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中： NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ B．在強(qiáng)堿溶液中： Na＋、K＋、CO32－、NO3－ C．在pH＝12的溶液中： NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．在c(H+)＝0.1molL－1的溶液中： K＋、I－、Cl－、NO3－ 10．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是( ) ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 11. 向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是( ) A K＋、Br－、CO32 － B Al3＋、H＋、MnO4－ C NH4＋、Fe3＋、SO42 － D Ag＋、Cu2＋、NO3－ 12．在pH = 1時(shí)，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是( ) A、Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ B、NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 － C、HClO、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ D、K＋、Cl－、Al3＋、SO32 － 13．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為110－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) ①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －； ③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 － ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3 3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A、 ①③ B、③⑤ C、③④ D、 ②⑤ 14．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ ） A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－ D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－ 15．有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答： （1）溶液中肯定沒有_____________離子。 （2）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為___________ 。 （3）①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________ 。 ②沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為______________________________ 。 （4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是______________________， 肯定不存在的離子是______________________。 （5）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式： ②_____________________________________________________________； ③_____________________________________________________________。 16．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①取少量該溶液，加幾滴甲基橙 溶液變紅色 ②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色 ③取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中上層清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 ⑤取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解 （1）溶液中肯定存在的離子是________________________。 （2）溶液中肯定不存在的離子是________________________。 （3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________ _ ________ 。 17．⑴某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______。 ⑵將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。 ①當(dāng) a / b =1時(shí)____________________________________________; ②當(dāng)a / b≥3/2時(shí)____________________________________________。 （3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題： ①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH_ （A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式__________________________ （B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式____________ ________ 18．寫出下列反應(yīng)過程的離子方程式： ①在NaOH和NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量 _______________________________________________________________________ ②在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加鹽酸至過量 ________________________________________________________________________ ③在Ba(OH)2溶液中通入過量SO2_________________________________________ ④在NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液________________________________ 19．某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對(duì)于可能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”)。 (1）將少許固體放入水中得到無色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (4）通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是__________________。