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2019-2020年高二化學 綜合復習及模擬試題（二） 人教版 可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 I—127 一. 選擇題：（本題包括12小題，每題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。） 1. 下列液體的是（ ） A. 啤酒 B. 牛奶 C. 人體血液 D. 胃液 2. 下列物質中，不屬于合金的是（ ） A. 鋼鐵 B. 水銀 C. 青銅 D. 硬鋁 3. 下列產品的使用不會對環(huán)境造成污染的是（ ） A. 氟里昂 B. 含汞電池 C. 含磷洗衣粉 D. 酒精 4. 要精確量取25.00mL鹽酸，可選擇的儀器是（ ） A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 量筒 D. 膠頭滴管 5. 欲鑒別市面上金首飾是否屬純金（不含鉑），下列試劑中可選用（ ） A. 硝酸 B. 鹽酸 C. 稀硫酸 D. 王水 6. 某一反應物的濃度是1.0mol/L，經過30s后，它的濃度變成了0.4mol/L，在這30s內它的反應速率為（ ） A. 0.02 B. C. D. 7. 將自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，使鐵水管銹蝕最快的水龍頭是（ ） A. 鐵水龍頭 B. 陶瓷水龍頭 C. 銅水龍頭 D. 塑料水龍頭 8. 常溫下，物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液pH由小到大的順序是（ ） ① HCl ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ ⑤ CH3COONa ⑥ K2SO4 ⑦ NaOH溶液 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②①④③⑤⑥⑦ C. ②①③④⑥⑤⑦ D. ⑦⑥⑤④③②① 9. 已知某溶液中存在較多的、、，該溶液中還可能大量存的離子組是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 城 10. 下列反應的離子方程式正確的是（ ） A. 硫酸鋁溶液跟過量的氨水反應： B. 碳酸鈣跟醋酸反應： C. 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： D. 銅片跟稀硝酸反應： 11.（I. 文科班做） 下列溶液中，不需避光保存的是（ ） A. 硝酸銀溶液 B. 濃鹽酸 C. 濃硝酸 D. 氯水 （II. 理科班做） 實驗室有下列試劑：① NaOH溶液 ② 水玻璃 ③ Na2S溶液 ④ Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥ 澄清的石灰水 ⑦ 濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（ ） A. ①⑥ B. ①②③⑥ C. ①②③④⑥ D. ①②③④ 12.（I. 文科班做） 下列反應達到平衡后，同時升高溫度和增大壓強，不一定會發(fā)生移動的平衡體系是（ ） A. （正反應為放熱反應） B. （正反應為吸熱反應） C. （正反應為吸熱反應） D. （正反應為吸熱反應） （II. 理科班做） 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為、和。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡左移的是（ ） A. 均減少2mol B. 均增加2mol C. 均減半 D. 均加倍 二. 選擇題：（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題有1—2個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分） 13.（I. 文科班做） 明礬溶液中各種離子的物質的量濃度，大小關系能夠確定是（ ） A. B. C. D. （II. 理科班做） 等物質的量濃度的下列溶液中，最大的是（ ） A. NH4HSO4 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. NH4HCO3 14.（I. 文科班做） 下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（ ） A. B. C. D. （II. 理科班做） 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（ ） A. 碳酸氫鈉 B. 氯化鐵 C. 高錳酸鉀 D. 硫酸鋁 15.（I. 文科班做） 只用一種試劑，可區(qū)別、、、四種溶液，這種試劑是（ ） A. AgNO3 B. NaOH C. HCl D. BaCl2 （II. 理科班做） 下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是（ ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 16.（I. 文科班做） 在一定溫度下，向密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應： 此反應達到平衡的標志是（ ） A. 容器內壓強不隨時間變化 B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化 C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為 D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ （II. 理科班做） 在一定溫度下，容器內某反應物中A、B的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖。下列表述正確的是（ ） A. 時， B. 時，，達到平衡 C. 時， D. 化學方程式為：2A=B 17.（I. 文科班做） 在50mL0.1mol/L的溶液中，欲使溶液的變小，可采用的方法是（ ） A. 加熱至沸騰 B. 加水 C. 加少量 D. 加 （II. 理科班做） 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（ ） A. B. C. D. 18.（I. 文科班做） 把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質量減少，并伴有氣體產生。則該溶液是（ ） A. 濃硫酸 B. Na2SO4 C. 稀硫酸 D. CuSO4 （II. 理科班做） 取的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.325g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（ ） A. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多 B. 醋酸與鋅反應放出氫氣多 C. 醋酸與鋅反應速率大 D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應速率一樣大 第II卷（非選擇題，共58分） 三. 填空題（本題包括6小題，共31分。） 19. 由鋅、銅和稀硫酸共同組成的原電池中， 做負極，其電極反應式為 ，電子流入的一極是 極，總反應的離子方程式是 。 20. 將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應： 當反應進行一段時間后，測得A減少了，B減少了mol，C增加了，D增加了，此時反應達到化學平衡。 （1）該反應的化學方程式中各物質的化學計量數是： ， ， ， 。 （2）如果只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則反應中各物質的聚集狀態(tài)是A ，B ，O 。 （3）如果只升高溫度，反應一段時間后，測知這四種物質的物質的量相等。則該正反應是 熱反應。 鋁和鐵在地殼中的含量僅次于氧和硅，居于第三位和第四位，現代生活離不開它們。根據鋁、鐵單質及其化合物的性質和用途，回答下面21、22、23三個問題。 21. 若有鐵和鋁各一塊，用簡單的方法加以區(qū)別。簡述采用的物理方法 ；采用的化學方法（用離子方程式表示） 。 22.（1）鐵與下列各組物質發(fā)生反應時，生成物中鐵的化合價相同的是 （填序號）。 （A）氯氣和硫 （B）鹽酸和氧氣 （C）氧氣和水蒸氣 （D）稀硫酸和稀硝酸（過量） （2）配置溶液時，有時會稍有些渾濁，防止的方法可向溶液滴入幾滴 ，這是為了 。時間長了，溶液由淺綠色變?yōu)槁詭\黃色，防止的方法可向溶液中加入少量 ，這是為了 。 23.（1）利用鋁熱反應原理焊接鋼軌，用化學方程式表示 。 （2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強酸或強堿溶液，請用離子方程式表示 ， 。 24.（II. 理科班做） 某化學反應的反應物和產物如下： （1）該反應的氧化劑是 。 （2）如果該反應的化學方程式中I2和KIO3的化學計量數都是5， ① 的化學計量數是 ； ② 在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目。 （3）如果沒有對該化學方程式中的某些化學計量數作限定，可能的配平化學計量數有許多組。原因是 。 四. 實驗題（本題包括3小題，共18分。） 25. 制取氨氣，并回答下列問題。 （1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 。 （2）若要得到干燥的氨氣可用 做干燥劑，收集氨氣應使用 法。 （3）噴泉實驗是中學化學的一個重要的性質實驗，也是一種自然現象。有位學生只用酒精燈及下圖所示A、B、C三種儀器（夾持裝置均已略去）；試劑只有少量濃氨水和水，即做成了噴泉實驗。 ① 請連接好儀器裝置（由下至上）是 （填儀器序號）。 ② 學生的操作步驟有如下操作： a. 冷卻后形成噴泉實驗 b. 用酒精燈加熱B使B中氣體不斷逸出 c. 將少量濃氨水放入B中 d. 連接好儀器裝置，檢查裝置的氣密性 e. 連接好儀器裝置，并在儀器A中放入水 合理的操作順序是 （填序號） ③ 步驟a的原理是 。 26. 下列實驗操作中，錯誤的是 。 （A）配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解 （B）配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋 （C）測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準液潤洗2~3次 （D）用濕潤的紅色石蕊試紙，是檢驗氨氣收集滿的一種方法 27.（II. 理科班做） 某學生為了將含有少量雜質銅的硫酸鐵提純，擬定以下步驟： ① 把樣品加水溶解；② 過濾除去雜質；③ 把濾液加熱蒸干，以得到晶體。 （1）你認為此方法 （填“科學”或“不科學”）。試用離子方程式表述其理由 。 （2）請你設計提純硫酸鐵的方案（最多只允許六步完成） A ；B ；C ； D ；E ；F 。 五. 計算題（本題包括2小題，共9分。） 28. 3.84gCu在100mL稀溶液恰好完全反應。 求： （1）原稀的物質的量濃度； （2）若只有一種氣體生成，在標準狀況下，最多生成氣體的體積。 29.（II. 理科班做） 維生素C（又名抗壞血酸，分子式為）具有較的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下： 現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下。取 ，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol/L的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色恰好持續(xù)不褪為止，共消耗21.0溶液。 （1）為何加入的稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？ （2）計算樣品中維生素C的質量分數。 【試題答案】 第I卷（選擇題，共42分） 一、二、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B D A A B C C D 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II I II I II I II I II I II I II I II 答案 B B C B A D A C D B A D A B A C A B A C C B C 第II卷（非選擇題，共58分） 三. 填空題（本題包括6小題，共31分） （I文科班）（II理科班） 19. 鋅 1分 1分 2分 1分 正 1分 1分 2分 1分 20. （1）2 1 3 2 （每空1分，共4分） （2）氣體 固體或液體 氣體（每空1分，共3分） （3）放 2分 1分 21. 硬度較大的是鐵（合理答案均給分） 2分 1分 2分 1分 22. （1）C 2分 2分 （2）硫酸 抑制的水解 鐵粉 防止被氧化（每空1分，共4分） 23. （1） 2分 1分 （2） 2分 1分 2分 1分 24.（II. 理科班做） （1）（2分） （2）① 8（2分） ② （2分） （3）該反應的兩種生成物I2和KIO3，兩者的比例和氧化劑（2分） 的用量有很大關系，這三個物質的量都可發(fā)生變化 四. 實驗題（本題包括3小題，共18分）。 25. （1） 2分 1分 （2）堿石灰 2分 1分 向下排空氣法 2分 1分 （3）① ACB 3分 1分 ② d c e b a 3分 1分 ③ 冷卻后，B中壓強逐漸縮小，A中H2O進入B；NH3極易溶于水，致使B中壓強迅速減小，從而形成噴泉。 3分 2分 26. B 3分 2分 27.（II. 理科班做） ① 不科學（1分） （2分） ② 加水溶解 加過量的鐵粉 過濾 加入適量的硫酸 通足量的氧氣或滴加足量H2O2 蒸發(fā)溶液（每空1分，共6分） 五. 計算題（本題包括2小題，共9分。） 28. 解： 2分 1分 1分 3 8 V（NO） 2分 1分 2分 1分 29.（II. 理科班做） （1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。（2分） （2）反應中消耗I2的物質的量為 1分 由反應 可知： 1分 所以樣品中維生素C的質量分數為 1分 注：其它答案合理的均給分。