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2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型5 元素周期表中“位 構(gòu) 性”三者關(guān)系的綜合分析與判斷
1.(xx廣州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價(jià)氧化物與乙的氣態(tài)氫化物同時(shí)通入水中,得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。丙位于第ⅠA族,丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則 ( )。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:乙<丁
B.原子半徑:甲<乙
C.丙的兩種氧化物都是離子化合物
D.甲、乙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
解析 由題中信息分析可知,甲、乙、丙、丁依次為碳、氮、鈉、磷。由于氮的非金屬性強(qiáng)于磷,所以NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3,故A錯(cuò)誤。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,故C的原子半徑大于N,B錯(cuò)誤。氧化鈉和過氧化鈉都是離子化合物,C正確。硝酸是強(qiáng)酸,磷酸是中強(qiáng)酸,碳酸是弱酸,即酸性:硝酸>磷酸>碳酸,D錯(cuò)誤。
答案 C
2.四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )。
A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:C>A
B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:D
Si,故穩(wěn)定性CH4>SiH4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性S>Si,故酸性H2SO4>H2SiO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3只能與強(qiáng)酸性溶液反應(yīng),不能溶于硅酸中,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液均顯堿性,D項(xiàng)正確。
答案 D
3. 短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是 ( )。
甲
乙
丙
丁
戊
B.金屬性:甲>丙
C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊
D.最外層電子數(shù):甲>乙
解析 本題考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:丙>丁>戊,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),則金屬性:甲<丙,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,則金屬性:丙>丁>戊,由于元素的金屬性越強(qiáng),其氫氧化物堿性越強(qiáng),故氫氧化物的堿性:丙>丁>戊,C項(xiàng)正確;根據(jù)同周期元素從左到右,原子的最外層電子數(shù)逐漸增多,則最外層電子數(shù):甲<乙,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 C
4.某元素X的原子的核電荷數(shù)小于18,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是( )。
A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿
B.X能與某些金屬元素形成化合物
C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D.X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽
解析 本題可采用假設(shè)、討論法。①若n=1,則最外層電子數(shù)為3,不符合實(shí)際,錯(cuò)誤;②若n=2,最外層電子數(shù)為5,應(yīng)為氮元素;③若n=3,則根據(jù)題意推出為氯元素。
答案 A
5.(xx汕尾聯(lián)考)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是 ( )。
A.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物均不可能呈現(xiàn)出酸性
B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱
C.X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒
D.Q的非金屬性弱于W的非金屬性
解析 由W的單質(zhì)顏色知其為硫元素、故Y是氧元素、X是碳元素、Q是氯元素、Z是鈉、鎂、鋁三種元素中的一種,A錯(cuò)誤;根據(jù)元素周期律知B正確;HCl不能與氧氣反應(yīng),C錯(cuò)誤;Cl的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性,D錯(cuò)誤。
答案 B
6.(xx廣東深圳一模,10)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/10-12m
160
110
70
66
主要化合價(jià)
+2
+5、+3、-3
+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是 ( )。
A.離子半徑:WW
C.化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y
解析 由元素主要化合價(jià)可知:Y、Z同為ⅤA族,X為ⅡA族,W為ⅥA族;再由原子半徑及它們都是短周期元素可知Z為N,Y為P,X為Mg,W為O。Mg3N2中只有離子鍵。
答案 D
7.(xx廣東佛山一模,22)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是(雙選) ( )。
A.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
B.原子半徑由大到小的順序?yàn)閃>Z>Y
C.X、Z兩種元素的氫化物中,Z的氫化物較穩(wěn)定
D.X與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1∶2
解析 由于最外層不能超過8個(gè)電子,則最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素為O;由題意知Y的最外層有7個(gè)電子,且具有+7價(jià)和-1價(jià),則Y為Cl;再由Y(Cl)、Z同周期和X、Z同族可知X為O、Z為S;短周期元素中原子半徑最大的元素為第三周期第ⅠA族元素,故W為Na。
答案 BD
8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1 molL-1 D溶液的pH為13(25 ℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法正確的是(雙選) ( )。
A.原子半徑W>Y>Z>X
B.0.1 molL-1 F溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 molL-1 D溶液中陰離子總的物質(zhì)的量
C.0.1 mol B與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA
D.Z元素的最高正價(jià)為+6
解析 由0.1 molL-1 D溶液的pH為13(25 ℃),則D為一元強(qiáng)堿,而E為單質(zhì),則可推出D為NaOH,A、B分別為Na2O2和H2O中的一種,再結(jié)合B、C反應(yīng)也可得到單質(zhì)E,最后可確定A、B、C、D、E、F分別為H2O、Na2O2、CO2、NaOH、O2、Na2CO3??芍?,X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na四種元素。原子半徑:Na>C>O>H,A項(xiàng)正確;Z(氧)元素沒有+6價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 mol Na2O2與足量CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,C正確;溶液中CO發(fā)生水解,陰離子數(shù)目增加,但B選項(xiàng)未給出溶液體積,無法計(jì)算離子數(shù)目,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 AC
化學(xué)驛站
物質(zhì)推斷題,結(jié)構(gòu)要清晰;
位構(gòu)性一體,心中要牢記;
表中多元素,運(yùn)用周期律;
擺出相對位,輕松就破題。
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