2019-2020年高三10月月考化學(xué)試題 （學(xué)生版）.doc
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2019-2020年高三10月月考化學(xué)試題 （學(xué)生版） 可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H—1，O—16，S—32，Zn—65，Cu—64，F(xiàn)e—56 Ⅰ卷（共計50分） 一、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個選項符合題意，每題2分） 1．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法中正確的是( ) A．空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指數(shù) B．pH在5.6～7.0之間的降水可通常稱為酸雨 C．含氮、磷合成洗滌劑可以被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染 D．汽車尾氣中氮氧化物、一氧化碳、碳?xì)浠衔锖皖w粒物等，嚴(yán)重污染大氣 2．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ( ) A．硅 B．硫 C．氮 D．氯 3．下列保存物質(zhì)的方法正確的是（ ） A．保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā) B．氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住 C．氨水易揮發(fā)，應(yīng)密封在低溫處保存 D．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中，防止被氧化 4．下列變化不屬于化學(xué)變化的是（ ） A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色 C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色 5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ） A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 6．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( ) ①Cu與HNO3溶液；②Fe與HCl溶液；③Zn與H2SO4溶液；④鋁與NaOH溶液 A．①③ B．①② C．②④ D．②③ 7．下列說法正確的是( ) A．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀 8．碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結(jié)論的是（ ） A．I2能與NaOH溶液反應(yīng) B．已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物 C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 離子 D．已經(jīng)制得I (NO3 ) 3 、I (ClO4 ) 3?2H2O等含I3+的離子化合物 9．中學(xué)化學(xué)中涉及到一些重要的化學(xué)工業(yè)，以下有關(guān)化工生產(chǎn)敘述正確的是（ ） A．將氯氣通入冷的消石灰中可以制得漂白液 B．高純度的二氧化硅可用來制造太陽能電池 C．工業(yè)上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅 D．工業(yè)上制H2SO4過程中SO2氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑 10．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ B 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水 有白色沉淀出現(xiàn) 該鉀鹽是K2CO3 C Al箔插入稀HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性 二、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個選項符合題意，每題3分） 11．“化學(xué)是實驗的科學(xué)，只有實驗才是最高法庭”（著名化學(xué)家付鷹語），下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B．裝置②可用于吸收NH3，并防止倒吸 C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3 D．裝置④b口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣體 12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．60gSiO2含有的Si—O共價鍵數(shù)為2NA B．常溫常壓下，1L1mol/L的亞硫酸鈉溶液中的SO32 －的個數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA D．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 13．一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為（ ） A． 8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8 14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+2Cl— B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClO C．四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+===Fe2++ 2Fe3+ H2O D．Cl2與石灰水反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 15．下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是（ ） A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃 B．除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉 C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾 D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 16．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是( ) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 17．有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是( ) A．不能確定原氣體中是否含有SO2 B．原氣體中肯定有HCl C．原氣體中肯定沒有CO2 D．原氣體中肯定沒有HBr、NO2 18．已知： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O， K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O ， 其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸（>6mol/L）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（>8mol/L）反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（ ） A．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng) B．生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA C．鹽酸濃度越大，Cl—的還原性越強 D．氧化性：KMnO4 >K2Cr2O7> Cl2> MnO2 19．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積相等時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( ) A．1∶7 B．1∶5 C．1∶9 D．2∶9 20．把x mL CO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL， 則x：y可能為 ①1:1 ②2:1 ③5:4 ④7:5 A．只有① B．只有② C．只有③④ D．①②③④ 第Ⅱ卷（共計50分） 21．(10分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列各問： （1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有 性。 （2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是 （填序號）。 ① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 ③ Cu CuO Cu(NO3)2 （3）①在100mL 18molL-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。 A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L ②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式 。 （4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 22．（8分）噴泉實驗是中學(xué)化學(xué)的一個重要性質(zhì)實驗，同時噴泉也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強差。如下圖所示，回答下列問題： （1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（ ）。 A．NH3和H2O B．HCl和H2O Ｃ．NH3和苯 D．CO2和NaOH溶液 （2）在圖Ｂ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（ ），這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是 。 Ａ．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液 Ｃ．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸 （3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是（ ） Ａ．濃硫酸 Ｂ．生石灰 C．燒堿 D．硝酸銨 （4）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述______（填圖“A”或圖“B”）裝置的原理相似。 （5）如果只提供如圖C的裝置，引發(fā)噴泉的方法是 。 23．（10分）如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）中，X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物。其中，X是生產(chǎn)生活中最常用的金屬，E是不溶于水的酸性氧化物。 回答下列問題： （1）玻璃中含有E，可以用HF來刻蝕玻璃，其化學(xué)方程式為 （2）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學(xué)鍵類型為 。 （3）D與M反應(yīng)生成R的化學(xué)方程式為 。 （4）a gX粉末與一定量的D在一定條件下充分反應(yīng)，將生成的氣體與bL（標(biāo)磚狀況）O2混合，恰好能被水完全吸收，則a與b的關(guān)系可能是 。 ①b>0.3a ②b<0.2a ③0.2a下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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