2019-2020年高三第二次月考 化學（1）.doc
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2019-2020年高三第二次月考 化學（1） 一、選擇題（只有一個選項符合題意，每小題3分，共16小題，共48分） 1、反應 A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ） 2、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJmol—1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是 A.容器內壓強p：p甲=p丙>2p乙 B.SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 3、有關下圖裝置中的敘述正確的是( ) A.這是電解NaOH溶液的裝置 B.溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C.Fe為正極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2 D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱 4、為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現(xiàn)象的描述不正確的是( ) A.裝置甲左側的液面一定會下降 B.裝置乙中的鐵釘腐蝕最快 C.裝置丙中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 D.裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會被腐蝕 5、某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉化率是60%。下列判斷正確的是 起始濃度 甲 乙 丙 0.010 0.020 0.020 0.010 0.010 0.020 A. 甲中達到平衡所需時間最短 B. 平衡時，反應的平衡常數(shù) C. 平衡時，丙中是甲中的2倍 D. 平衡時，乙和丙中的轉化率均是60% 6、下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是( ) ①能與鋁反應產生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3- ②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3- ③能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- ④在c(H+): c(OH-)＝1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42- ⑤常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)＝110-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- ⑥水電離出的c(H+)＝110-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- A.①③ B.①② C.②④ D.①②⑤⑥ 7、如圖所示，下列敘述正確的是( ) A.Y為陰極，發(fā)生還原反應 B.X為正極，發(fā)生氧化反應 C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D.X與濾紙接觸處變紅 8、下列說法正確的是 A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個常數(shù) B.AgCl的Ksp＝1.810－10 mol2L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.810－10 mol2L－2 C.溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液 D.向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大 9、常溫下，用0.10 molL-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是 A.點①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012 B.點②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—) C.點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－) D.點④所示溶液中： c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10molL-1 10、常溫時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是 A. pH=5. 5的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B.W點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) C. pH = 3. 5的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) -c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D.向W點所表示的1.0L溶液中通0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) 11、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是： A.反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B.反應可表示為X+3Y2Z C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動 D.已知該反應正反應為吸熱反應，則升高溫度正反應速率增大，逆反應速率減小。 12、用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是( ) A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 13、在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡時測得A的濃度為 0.5 mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為 0.2mol/l，下列判斷正確的是 A.x+y ﹥ z B.平衡向正反應方向移動 C.B的轉化率降低 D.C的體積分數(shù)保持不變 14、某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（ ） A.若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） B.溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C.若c(OH-)> c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+） D. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性 15、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是 A.CH3OH(l)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8kJ?mol-1 B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452kJ?mol-1 C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725.8kJ?mol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ?mol-1 16、下列方程式書寫正確的是（ ） A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ 班級： 姓名： 考號： 吉安縣第二中學xx~xx學年第一學期 高三第二次月考化學試卷答題卡 xx.10.3 第Ⅰ卷（共48分） 一、選擇題（只有一個選項符合題意，每小題3分，共16小題，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷 非選擇題（共52分） 二、填空題 17．（8分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化為2 mol SO3 (g) 的能量變化如圖所示： ⑴ 寫出SO2 (g) 氧化為SO3 (g) 的熱化學方程式： ⑵ 氧化SO2時，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應機理可表示為SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 ，4VO2 + O2 = 2V2O5 ； 上圖中表示加入V2O5的反應曲線為 （填“a”或“b”）。（1分） 甲 乙 ⑶ 若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如右圖甲所示，經2 min達到平衡，測得放出熱量為178.2 kJ，則： ① 2 min內 O2的化學反應速率v(O2)= ； ② 若再充入1 mol O2重新達到平衡時，SO3平衡濃度的取值范圍是： 。 ⑷ 若將2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2 L，達到平衡時放出熱量Q kJ，則Q 178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。（1分） 18、（6分） ⑴ 已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題： ① 若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則 混合前c(CH3COOH) c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；(1分) 混合后溶液的pH 7(1分) ② 若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為 。(2分) ⑵ 現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和， 則V1、V2、V3的大小關系是 ；(2分) 19、(10分)在2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應： A（g）+2B（g）C（g）+D（g）， 在不同溫度下，D的物質的量n（D） 和時間t的關系如圖。試回答下列問題： ⑴ 能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志 是 。(2分) A.容器壓強不變 B.混合氣體中c（A）不變 C.2v正（B）=v逆（D） D.c（A）=c（C） E. 混合氣體的平均分子量不再改變 F. 混合氣體密度不變 G. A:B:C:D= 1:2:1:1 ⑵ 利用圖中數(shù)據計算800℃時的平衡常數(shù)K= ，(2分)B的平衡轉化率為： 。(2分)該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。(2分) ⑶ 700℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下： n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應 進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。(2分) 密 封 線 20、（15分，第1空1分，其余各2分）聚合物的合成路線如下： ⑴ 在合成的反應路線中： ① 生成A的反應類型是 。 ② 由B生成的化學方程式是 。 ③ 聚合物的結構簡式是 。 ⑵ 的結構簡式是 。 ⑶ ① D的名稱是 。 ② 寫出生成的化學方程式 。 ⑷ 在合成的反應路線中：①H的分子式是，寫出的化學方程式 。 ② 下列說法正確的是 。 a. 乙烯與H互為同系物 b. H的同分異構體中存在芳香烴 c. N分子中可能存在碳碳雙鍵 d. H→N的反應原子利用率是100% 21、（7分）用惰性電極按下圖中裝置完成實驗，其中A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中NaOH的質量分數(shù)為10.23%，試回答： ⑴ 電源的P極為___________極。(1分) ⑵ b極產生氣體的體積為___________L(標準狀況)。(2分) ⑶ c極上析出沉淀的質量為___________g。(2分) ⑷ d極上所發(fā)生的電極反應式為： 。(2分) 22、（6分，第3問2分，其余各1分）某溫度（t℃）時，水的KW＝10-13,則該溫度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合， ⑴ 若所得混合液為中性，則a∶b= ； ⑵ 若所得混合液的pH＝2，則a∶b= ； ⑶ 已知AnBｍ的離子積＝［c(Aｍ＋)］n［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，其離子積為 。 吉安縣第二中學xx~xx學年第一學期 高三第二次月考化學試卷參考答案 xx.10.3 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B B D C B A C D B D A A D B A 17．⑴ 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，ΔH=－198 kJ/mol ⑵ b ⑶ ① 0.225 molL－1min－1 ② 0.9mol/L＜c(SO3)<1 mol/L ⑷ ＞ 18．⑴ ① > < ②M＋+H2OMOH+H＋ ⑵ V1=V2
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