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2019-2020年高三臨門一腳化學(xué)試題 含答案
注意事項:
1. 答卷前,考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、試室號、座位號填寫在答題卡上,并用2B鉛筆在答題卡上的相應(yīng)位置填涂考生號。
2. 選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案,答案不能答在試卷上。
3. 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新的答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。考生必須保持答題卡的整潔。
可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16
一、單項選擇題:本大題共16小題,每小題4分,共64分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求,選對的得4分,選錯或不答的得0分。
7.下列說法正確的是
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.苯只能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
D.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯
8.能在水溶液中大量共存的一組離子是
A.K+、H+、NO3-、SiO32-
B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Fe2+、H+、ClO-、SO42-
D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
9.下列說法中,正確的是
A.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用
B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的
C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.常溫常壓下,18克H2O含有2NA個氫原子
B.1mol的Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3 NA
D.0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.5 NA
X
Y
Z
W
11.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的
A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B.原子半徑由小到大的順序為:X
c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后:c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
三、非選擇題
30.化合物IV為一種重要化工中間體,其合成方法如下:
已知:臭氧化還原水解反應(yīng)生成羰基化合物,如:
(1)化合物II的化學(xué)式為 ;反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。
(2)化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
______________________________________________________________________
(3)化合物I在NaOH的醇溶液中加熱反應(yīng)得到化合物X,X的結(jié)構(gòu)簡式可能是____ _。
(4)化合物III與足量NaOH水溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)異黃樟油素( )發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng),得到乙醛和化合物Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
31.(16分)隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的種類和數(shù)量迅猛增加,對水體的污染也日趨廣泛和嚴(yán)重,威脅人類的健康和安全。因此工業(yè)廢水的處理是當(dāng)代一個重要的課題。
(1)臭氧是一種強氧化劑,在處理含氰(CN?)廢水過程中由于無二次污染,而備受關(guān)注。該過程由兩步反應(yīng)組成:
CN?(aq) + O3(g)CNO?(aq) + O2(g) ΔH1
2CNO?(aq)+3O3(g)+H2O(l)N2(g)+2HCO(aq)+3O2(g) ΔH2
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________,該反應(yīng)ΔH=______________。
(2)工業(yè)含磷廢水中含大量的PO,可通過投放鎂鹽進行除磷。
①.投放的鎂鹽讓磷酸根形成Mg3(PO4)2沉淀而除磷。下圖顯示,沉淀過程的 pH 對廢水中磷的去除率影響很大。從圖可知,最佳除磷的pH范圍是___________。當(dāng)pH較高時,磷去除率下降的原因是__________________________________________。
②.若處理后的廢水中c(Mg2+)=1.010-6 mol/L時,試計算溶液中的c(PO)(寫出計算過程,已知Ksp[Mg3(PO4)2]=1.010-24)
③.若廢水中還含有大量的NH,投放鎂鹽,可得到磷酸氨鎂晶體(MgNH4PO46H2O),可用作化肥。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
④.實驗表明,其他條件相同時,溫度越高,殘余磷濃度越高。已知30℃時,c(PO)~反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖。若保持其他條件不變,請在坐標(biāo)圖中,畫出60℃時c(PO)~反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖。
32.(16分)氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種,其中一種提取鈰的工藝流程如下:
70%氟碳鈰礦
H3BO3 + HCl
沉淀
可溶性鉀鹽
酸浸II
CO2
HCl
酸浸I
焙燒
浸出液
操作I
濾渣KBF4
NaOH
其它稀土元素
萃取
調(diào)pH值
Ce(OH)4
氧化
NaClO
已知:焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物;酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰。
請回答下列問題
⑴.焙燒前將礦石粉碎成細顆粒的目的是 。
⑵.酸浸II后,四價鈰轉(zhuǎn)化為三價,為了避免三價鈰以四氟硼酸鹽形式損失,用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為: 。
⑶.在生產(chǎn)過程中,酸浸I 中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備,寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式:________________________,提出一種解決的方案: 。
⑷.實驗室中進行操作I所用玻璃儀器名稱: ;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce(OH)3,測定該溶液pH值的操作是
。
⑸.寫出氧化步驟的化學(xué)方程式: ,其中還原產(chǎn)物是 。
33.(16分)硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
(1).硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-; 2S2O32-+I2===S4O62-+2I- ;
在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL-1 I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b molL-1 Na2S2O3溶液V2 mL。
①指示劑用 ;
②滴定終點判斷 ;
③該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是 mol。
(2).在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)被亞硫酸鈉還原成I2,完成下列方程式:
IO3-+ SO32-+ === I2 + +
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:
0.01molL-1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01molL-1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實驗溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
t1
實驗2
5
5
40
25
t2
實驗3
5
5
V2
0
t3
該實驗的目的是 ;表中V2= mL;
(3).某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。
請到答F列問題:
①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ;
②實驗過程中,裝置B、C中分別說明SO2具有的性質(zhì)是 ;
③裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ;
xx年湛江一中理綜化學(xué)最后一模試題
一、單選題:(6小題,每小題4分,共24分。)
7。D 8。B 9。A 10。A 11。C 12。C
二、雙選題:(2小題,每小題6分,共12分。)
22。BC 23。AD
三、填空題(四大題,每題16分,共64分。)
30(16分)(1)C6H9O2Br (2分); 加成反應(yīng)(還原反應(yīng));(2分)
(2) (3分)
(3) (4分)
(4)CH3
COOH
O
Br
+ 2NaOH
CH3
COONa
O
HO
+ NaBr + H2O
(3分)
(5) (2分)
31.(16分)
(1)2CN?(aq) + 5O3(g) + H2O(l)N2(g) + 2HCO(aq) + 5O2(g) (2分,物質(zhì)狀態(tài)可省略)
2ΔH1+ΔH2 (2分)
(2)①. 10~11 (2分) Mg2+與OH?反應(yīng)生成更難溶的Mg(OH)2 (2分)
②. Ksp[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)c2(PO)=1.010-24
c(PO)=(mol/L) (3分)
③. Mg2+ + NH + PO + 6H2OMgNH4PO46H2O↓ (2分)
④.
(3分)
32.(16分)
(1)增大固體與空氣的接觸面積,增大反應(yīng)速率,提高原料的利用率;(3分)
(2)K+ + BF4- = KBF4↓(2分)
(3)2Ce4+ +2Cl- = 2Ce3+ + Cl2↑(2分); 用H2SO4酸浸;(1分)
(4)漏斗、 燒杯 、玻璃棒(3分);取一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上,用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。(2分)
(5)2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl(2分) ; NaCl (1分) ;
33.(16分)
(1)①淀粉溶液(1分)
②當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液,溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點;(2分);
③維生素C的物質(zhì)的量是(av110-3-bv20.510-3)mol;(2分)
(2)2IO3-+5SO32-+2H+===1I2+5SO42-+1H2O;(2分);
探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度、溫度的關(guān)系(或?qū)嶒?和實驗2探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系,實驗2和實驗3探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系);(2分);V2為40mL(2分);
(3)①蒸餾燒瓶(1分);②還原性和氧化性(2分);③品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色(2分)。
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