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2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第3節(jié) 第2課時二氧化氮和一氧化氮大氣污染同步測試 新人教版必修1 一、選擇題 1．(xx吉林省長春外國語學(xué)校高二期中)你認為減少酸雨不可采用的措施是(　　) A．煤脫硫再作燃料 B．開發(fā)新能源 C．把工廠煙囪升高 D．多用風(fēng)能、氫能、核能等 【解析】　二氧化硫氣體是污染大氣的有害氣體，大量排放到空氣中易形成酸雨危害環(huán)境，所以減少二氧化硫氣體的排放是減少酸雨形成的方法之一，根源是對煤進行脫硫處理或減少煤和石油等產(chǎn)品的使用；開發(fā)新能源減少污染，如風(fēng)能、氫能、核能、潮汐能等，把工廠煙囪建的再高，不會減少污染氣體的排放，故答案選C。 【答案】　C 2．(xx山東省東營市一中高一三模)下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是(　　) A．NH3、HCl B．H2S、SO2 C．NO、O2 D．N2、O2 【解析】　A．氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，二者之間反應(yīng)生成氯化銨，不共存，故A不合題意；B.SO2具有氧化性，H2S具有還原性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H2O，不共存，故B不合題意；C.NO會和O2化合為二氧化氮，不共存，故C不合題意；D.N2、O2在閃電作用下才能反應(yīng)，在通常條件下二者能穩(wěn)定共存，故D符合題意。 【答案】　D 【點評】　本題考查了氣體的性質(zhì)，難度不大。在學(xué)習(xí)過程中要熟記各氣體的性質(zhì)以及它們之間的反應(yīng)。 3．下列關(guān)于NO的敘述正確的是(　　) A．NO是一種紅棕色的氣體 B．常溫常壓下NO不能與空氣中的氧氣直接化合 C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 【解析】　本題考查的是NO的性質(zhì)。NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2。 【答案】　C 4．對二氧化氮的下列說法不正確的是(　　) A．二氧化氮不是硝酸的酸酐 B．二氧化氮與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) C．二氧化氮不是造成大氣污染的氣體之一 D．在通常狀況下測得的NO2的相對分子質(zhì)量是不準確的 【解析】　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是氧化還原反應(yīng)，NO2與HNO3中氮元素不是同價態(tài)，故B正確。NO2屬氮的氧化物，是大氣污染氣體之一，C不正確。通常狀況下，2NO2N2O4，兩種氣體同時存在，故D正確。 【答案】　C 5．(xx江蘇省邗江中學(xué)高二期中)某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是(　　) A．肯定有SO2和NO B．肯定只有NO C．可能有Cl2和O2 D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2 【解析】　無色透明說明混合氣體中不含NO2和Cl2，品紅褪色說明含有SO2氣體，剩余氣體遇空氣變紅棕色，說明含有NO，所以只有A項正確。 【答案】　A 6．(xx大連市二十中高一期中)常溫下，將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少的是(　　) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ NO、O2 NO2、O2 CO、O2 NH3、O2 Cl2、SO2 N2、NO A.③⑥ B．④⑤ C．②③ D．①④ 【解析】　NO、O2倒扣在水槽中發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，HNO3易溶于水會導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會明顯減少水面明顯上升；NO2、O2倒扣在水槽中發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，會導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會明顯減少水面明顯上升；CO、O2倒扣在水槽中不發(fā)生反應(yīng)，故試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少；NH3、O2倒扣在水槽中，氨氣極易溶于水會導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會明顯減少水面明顯上升；Cl2、SO2倒扣在水槽中發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，會導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會明顯減少水面明顯上升；N2、NO倒扣在水槽中均不溶于水且不與水反應(yīng)，故試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少，則本題選A。 【答案】　A 7．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)在一定溫度和壓強下，將一個容積為15 mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時，相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入O2體積為(　　) A．3.75 mL B．7.5 mL C．8.75 mL D．10.5 mL 【解析】　由反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，15 mL NO2與水反應(yīng)后生成5 mL NO，通入O2后將發(fā)生反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,5 mL NO完全反應(yīng)，需通入O2的體積為5 mL＝3.75 mL，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，通入的O2需與5 mL NO完全反應(yīng)后仍剩余5 mL，故應(yīng)通入8.75 mL O2，C項正確。 【答案】　C 8．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)下列關(guān)于NO2跟H2O反應(yīng)的說法中，正確的是(　　) A．NO2只作氧化劑 B．NO2只作還原劑 C．NO2既作氧化劑，又作還原劑 D．NO2既不作氧化劑，又不作還原劑 【解析】　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氮元素的化合價既有升高，又有降低，所以NO2既作氧化劑，又作還原劑。 【答案】　C 9．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)標準狀況下，使NO2和O2按4︰1的體積比充滿干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 【解析】　根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，當(dāng)NO2和O2體積比為4︰1時，二者恰好完全與水反應(yīng)，此時水能充滿整個燒瓶。設(shè)燒瓶容積為V，則混合氣體的物質(zhì)的量n(混)＝ mol，n(NO2)＝ mol。據(jù)上述方程式可知：生成硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)＝ mol，則c(HNO3)＝＝ molL－1。 【答案】　C 10．硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1︰1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為(　　) A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5 【解析】　設(shè)該含氮鈉鹽中氮元素的化合價為x價，NO、NO2在NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成含氮元素的鈉鹽，根據(jù)得失電子守恒，推知x－2＝4－x，解得x＝3。 【答案】　C 二、非選擇題 11．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃) 利用下圖所示裝置，寫出除去下列氣體中雜質(zhì)的方法，并寫出化學(xué)方程式(括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì))。 (1)CO2(SO2)________，化學(xué)方程式為_____________________________________。 (2) SO2( SO3，假設(shè)SO3為氣體)________，化學(xué)方程式為_____________________。 (3)NO(NO2)________，化學(xué)方程式為_____________________________________。 【解析】　除雜原則，在除雜的同時不引入新雜質(zhì)，不減少原物質(zhì)，最好在除雜的同時生成被提純的物質(zhì)。 【答案】　(1)將混合氣體通入盛有飽和NaHCO3溶液的題圖裝置中 SO2＋2NaHCO3===2CO2↑＋Na2SO3＋H2O (2)將混合氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的題圖裝置中 SO3＋2NaHSO3===2SO2↑＋Na2SO4＋H2O (3)將混合氣體通入到盛有水的題圖裝置中 3NO2＋H2O===NO＋2HNO3 12．(xx試題調(diào)研) 利用如右圖所示的裝置收集以下7種氣體：①H2； ②Cl2；③O2；④HCl；⑤NH3；⑥NO； ⑦NO2。 (1)若燒瓶是干燥的，由B口進氣，可收集的氣體有________，若由A口進氣，可收集的氣體有________。 (2)若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進入。 (3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進入。 【解析】　使用該裝置洗滌或干燥氣體時，應(yīng)“長進短出”，同時要考慮氣體與洗滌劑(或干燥劑)不能發(fā)生反應(yīng)。 (1)從B口進氣是收集密度比空氣大的氣體，從A口進氣則是收集密度比空氣小的氣體。排氣法收集的氣體必須與空氣中的成分不反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大。 (2)若用排水法收集，則氣體必須不溶于水，應(yīng)從A口進。 (3)用濃H2SO4干燥氣體，應(yīng)從B口進氣。 【答案】　(1)②③④⑦?、佗荨?2)①③⑥　A (3)①②③④⑥⑦　B 13．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)NO是一種劇毒氣體，但近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，因而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點。 (1)寫出自然界形成NO的化學(xué)方程式：______________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)： NO＋O3===NO2＋O① NO2＋O===NO＋O2② 上述反應(yīng)①中，NO是________劑，上述反應(yīng)②中，NO是________產(chǎn)物。 【解析】　(1)自然界中，放電條件下，空氣中N2與O2可直接化合生成NO。 (2)反應(yīng)①中O3得電子，因此O3作氧化劑，NO作還原劑；反應(yīng)②中NO2被還原生成NO，故NO為還原產(chǎn)物。 【答案】　(1)N2＋O22NO (2)還原　還原 14．(xx河南省方城縣一中高一月考)將一支盛有a mL NO和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，問： (1)若a＝b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為________ mL。 (2)若a＜b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為________ mL。 (3)若a＞b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為________ mL。 【解析】　(1)根據(jù)反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，a mL NO和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，若a＝b，對于兩個反應(yīng)中的氣體均會轉(zhuǎn)化為硝酸，所以試管中氣體的體積是0；(2)若a＜b，則二氧化氮會有剩余，a mL NO消耗氧氣是 mL，所以剩余二氧化氮是(b－a) mL，根據(jù)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，則生成NO的體積是；(3)若a＞b，則此時一氧化氮和二氧化氮均參加了的反應(yīng)，氧氣會剩余，根據(jù)反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，a mL NO和b mL NO2氣體消耗氧氣的體積是：，所以剩余氧氣的體積是：。 【答案】　(1)0　(2)　(3)