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2019-2020年高中化學(xué) 2.3化學(xué)平衡 第2課時練習(xí) 新人教版選修4 1．下列說法正確的是 (　　) A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動 D．在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài) 【解析】　可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)過程中，任何物質(zhì)都不能完全轉(zhuǎn)化，A錯；催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而改變(主要是增大)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，但不能影響化學(xué)平衡，B正確；在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，C錯；增大壓強(qiáng)對于非等體積可逆反應(yīng)來說，一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)，但無氣體參加的反應(yīng)或等體積的可逆反應(yīng)，均無影響，D錯。 【答案】　B 2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 (　　) A．用排飽和食鹽水法收集Cl2 B．加壓有利于合成氨反應(yīng) C．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫 D．對2HIH2＋I(xiàn)2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深 【解析】　勒夏特列原理適合解釋平衡的移動，A項氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是個可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中其平衡左移，減小了氯氣的溶解；B項加壓使得合成氨的反應(yīng)右移；C項減小壓強(qiáng)使CO2＋H2OH2CO3向左移動，使CO2的溶解度減小，使得溶解的二氧化碳逸出；D項平衡沒有發(fā)生移動，只是濃度大了顏色加深。 【答案】　D 3．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是 (　　) A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 【解析】　降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即平衡正向移動。 【答案】　C 4．已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列情況可能的是 (　　) A．A是氣體，C是固體 B．A、C均為氣體 C．A、C均為固體 D．A是固體，C是氣體 【解析】　增大壓強(qiáng)、平衡逆向移動說明逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故C為氣體，A為非氣態(tài)(如固體)。 【答案】　D 5．某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度對此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線(如圖所示)中，正確的是(　　) 【解析】　本題考查的是外界條件的改變對可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的影響。速率曲線交叉點即平衡狀態(tài)，由于這個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快的幅度大于正反應(yīng)速率加快的幅度，故正確答案為B項。 【答案】　B 6．(雙選)在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是(　　) A．p1>p2 B．p1p＋q D．m＋nt1，說明p2時化學(xué)反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，所以壓強(qiáng)p2>p1，從縱坐標(biāo)看，c1>c2，說明加壓將使平衡向逆反應(yīng)方向移動，即p＋q>m＋n。 【答案】　BD 7．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則： (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n__p (填“>”“＝”或“<”)。 (2)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，平衡后加入C(體積不變)時混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)；若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，平衡__ 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 【解析】　(1)升高溫度(向吸熱反應(yīng)方向移動)，B的轉(zhuǎn)化率增大(向正反應(yīng)方向移動)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)(向氣體體積增大的方向移動)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小(向逆反應(yīng)方向移動)，所以逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即m＋n>p。 (2)加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，故混合氣體的總物質(zhì)的量不變化。 (3)若向密閉容器中加入C(體積不變)，相當(dāng)于將原混合物加壓而減小體積，盡管平衡向右移動，但各成分濃度均增大，混合氣體顏色加深；若保證壓強(qiáng)不變，當(dāng)充入氖氣時，容器體積增大，平衡向左移動。 【答案】　(1)放　>　(2)不變　(3)變深　向左 8．可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是(　　) 壓強(qiáng) SO2　的轉(zhuǎn)化率% 溫度/℃ p1(MPa) p2(MPa) 400 ℃ 99.6 99.7 500 ℃ 96.9 97.8 【解析】　從表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，故正反應(yīng)放熱，ΔH<0；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故有p1v(逆)，錯誤；D項，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動，正確。 【答案】　C 9．(xx江蘇高考)(雙選)一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器編號 溫度(℃) 起始物質(zhì)的量(mol) 平衡物質(zhì)的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 【解析】　A．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物質(zhì)的量都是0.20 mol，溫度在387 ℃時，達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.080 mol，而溫度在207 ℃時，達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.090 mol，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項正確。 B．由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡為等效平衡，故CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一樣大，B選項錯誤。 C．容器Ⅰ的溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所用的時間短，C選項錯誤。 D．容器Ⅰ中的K＝＝4，而此時的Qc＝≈0.67，因此Qc

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