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2019-2020年高中化學一輪復習 化學能與熱能 新人教版 一、自主學習 1．反應熱和焓變 (1)反應熱是化學反應中放出或吸收的熱量。 (2)焓變是化學反應在恒溫恒壓下放出或吸收的熱量。 (3)化學反應的反應熱用一定條件下的焓變表示，符號為ΔH，單位為kJmol－1。 2．吸熱反應與放熱反應 二、合作探究 1．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應嗎？不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應嗎？ 2．常見的吸熱反應、放熱反應有哪些？ 提示：　1.吸熱反應和放熱反應與反應所發(fā)生的外界條件無關(guān)，需要加熱的不一定是吸熱反應，如C＋O2CO2　 ΔH<0，不需要加熱的反應也不一定是放熱反應，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應。 2．(1)常見放熱反應 ①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數(shù)化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質(zhì)的緩慢氧化。 (2)常見吸熱反應 ①大多數(shù)分解反應；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應。 三、思維訓練 題組一： 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化 (　　) (2)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 (　　) (3)吸熱反應在任何條件都不能發(fā)生 (　　) (4)Na轉(zhuǎn)化為Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應熱(　　) (5)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱(　　) 答案：　(1)√　(2)　(3)　(4)　(5) 2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列說法正確的是(　　) A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應 B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 D．該反應中的能量變化可用如圖來表示 答案：　C 題組二、 3．1 mol H2分子斷裂開H—H鍵需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子斷裂開Cl—Cl鍵需要吸收243 kJ的能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ的能量，則反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)放出的熱量為________________________________________________________________________。 答案：　183 kJ 4．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應熱ΔH為________。 解析：　斷裂1 mol S—S鍵吸收能量280 kJ，斷裂3 mol F—F鍵吸收能量3160 kJ，則吸收的總能量為Q吸＝280 kJ＋3160 kJ＝760 kJ，釋放的總能量為Q放＝330 kJ6＝1 980 kJ，由反應方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJ/mol－1 980 kJ/mol＝－1 220 kJ/mol。 答案：?。? 220 kJ/mol 歸納小結(jié)：　 　熟記反應熱ΔH的基本計算公式 ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量 ΔH＝反應物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和 考點二　熱化學方程式 一、自主學習 1．概念：表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式。 2．意義：表明了化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1：表示在25 ℃、101 kPa條件下，2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)完全反應生成2_mol_H2O(l)，放出571.6_kJ的熱量。 3．書寫熱化學方程式的“五步” 二、合作探究 　(1)已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝a kJmol－1 則H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)與2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的焓變ΔH2、ΔH3分別是多少？ (2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJmol－1，kJmol－1的含義是什么？若1 mol N2和3 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，放出的熱量等于92 kJ嗎？ 提示：　(1)ΔH2＝ kJmol－1　ΔH3＝－a kJmol－1。 (2)表示每摩爾反應發(fā)生完成后所放出的熱量；不等，該反應是可逆反應，不能進行完全，放出的熱量小于92 kJ。 三、思維訓練 題組一、 1．發(fā)射飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣放出356.652 kJ的熱量。反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　首先根據(jù)題意寫出化學方程式 N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O↑ 再計算1 mol N2H4反應放出的熱量為 1 mol＝891.63 kJ， 標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，表示出ΔH，并檢查。 答案：　N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－891.63 kJ/mol。 2．已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________________________________________________。 解析：　N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝(946＋4363－3916)kJmol－1＝－92 kJmol－1。 答案：　N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJmol－1 3．下圖是NO2(g)和CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應物總能量，該反應是放熱反應，ΔH＝E1－E2＝134 kJmol－1－368 kJmol－1＝－234 kJmol－1。 答案：　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　 ΔH＝－234 kJmol－1 題組二、 4．已知在1105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJmol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJmol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJmol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJmol－1 解析：　H2燃燒是放熱反應，ΔH<0，C、D錯誤；題中注明生成水蒸氣，B項中生成液態(tài)水，錯誤；根據(jù)題意熱化學方程式應為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJmol－1，推出H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJmol－1，該反應的逆反應ΔH>0，則A正確。 答案：　A 5．下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃燒熱) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和熱) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol(反應熱) D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反應熱) 解析：　本題考查熱化學方程式的正誤判斷。選項A，H2O的狀態(tài)是不穩(wěn)定的氣態(tài)，不是表示燃燒熱的熱化學方程式。選項B，中和熱為放熱反應，ΔH＝－57.3 kJ/mol。選項C，S燃燒生成SO2的反應是放熱反應，ΔH<0，同時也注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等，正確。選項D，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯誤。 答案：　C 歸納小結(jié)： 　判斷熱化學方程式正誤的“五看” 　一看狀態(tài)―→看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確； 二看符號―→看ΔH的“＋”、“－”是否正確； 三看單位―→看反應熱的單位是否為kJ/mol； 四看數(shù)值―→看反應熱數(shù)值與化學計量數(shù)是否相對應； 五看概念―→看燃燒熱、中和熱的熱化學方程式。 考點三　燃燒熱和中和熱 一、自主學習 1．燃燒熱 (1)概念：25 ℃、101 kPa時，1_mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量。 (2)單位：kJmol－1。 (3)意義：C的燃燒熱為393.5 kJmol－1，表示在25 ℃、101 kPa條件下，1_mol_C完全燃燒生成CO2氣體時放出393.5_kJ熱量。 (4)元素燃燒生成的穩(wěn)定氧化物： C―→CO2(g)、H―→H2O(l)、S―→SO2(g)。 2．中和熱 3．中和反應反應熱的測定 (1)裝置：(請在橫線上填寫儀器名稱) (2)計算公式 ΔH＝－kJmol－1 t1——起始溫度，t2——終止溫度。 (3)注意事項 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。 ②為保證酸完全中和，采取的措施是使堿稍過量。 二、合作探究 　(1)裝置中碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是什么？ (2)怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？ 提示：　(1)保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失。 (2)實驗時應用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動；因為銅傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。 三、思維訓練 題組一： 1．在25 ℃、101 kPa下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為： ________________________________________________________________________， H2的燃燒熱為________________________________________________________________________。 答案：　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol　285.8 kJ/mol 2．已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應生成1 mol H2O的熱化學方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：　H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 題組二： 3．某實驗小組用0.50 molL－1 NaOH溶液和0.50 molL－1硫酸溶液進行反應熱的測定。 (1)寫出該反應的熱化學方程式[生成1 mol H2O(l)時的反應熱為－57.3 kJmol－1]：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。 ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 次數(shù)　　 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認為0.50 molL－1 NaOH溶液和0.50 molL－1硫酸溶液的密度都是1.0 gmL－1，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g℃)。則生成1 mol H2O(l)時的反應熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。 ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與－57.3 kJmol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)________。 a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 解析：　(2)①第2組數(shù)據(jù)偏差較大，應舍去，其他三組的溫度差平均值為4.0 ℃。 ②ΔH＝－＝－53.5 kJmol－1。 ③放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀的較高等原因。 答案：　(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJmol－1 (2)①4.0 ②－53.5 kJmol－1?、踒 考點四　蓋斯定律和能源 一、自主學習 1．蓋斯定律 (1)內(nèi)容 不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。 (2)應用 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)，利用蓋斯定律可以間接計算某些反應的反應熱。 2、 合作探究 方程式 反應熱間的關(guān)系 aAB、A B AB 提示：　ΔH1＝aΔH2　ΔH1＝－ΔH2　ΔH＝ΔH1＋ΔH2 三、思維訓練 題組一、 1．試比較下列三組ΔH的大小 (1)同一反應，生成物狀態(tài)不同時 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0 ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。 (2)同一反應，反應物狀態(tài)不同時 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 則ΔH1________ΔH2。 (3)兩個有聯(lián)系的不同反應相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0 則ΔH1________ΔH2。 答案：　>　<　< 歸納小結(jié)： 　對于放熱反應來說，ΔH＝－Q kJmol－1，雖然“－”僅表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成真正意義上的“負號”，即放熱越多，ΔH反而越小。如： (1)同一反應，生成物狀態(tài)不同時 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0，A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0，因為C(g)===C(l)　ΔH3<0，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1。 (2)同一反應，反應物狀態(tài)不同時 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0　S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 ΔH2＋ΔH3===ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。 (3)兩個有聯(lián)系的不同反應相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0　C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0根據(jù)常識可知CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0又因為ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。 題組二、 2．實驗室用4 mol SO2與2 mol O2進行下列反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJmol－1，當放出314.624 kJ的熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為(　　) A．40%　　　　　　　　　　 B．50% C．80% D．90% 解析：　2 mol SO2和1 mol O2完全反應時，放出的熱量為196.64 kJ，當放出314.624 kJ的熱量時，有3.2 mol SO2參與反應，轉(zhuǎn)化率為80%。 答案：　C 3．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　 ΔH＝＋64.39 kJmol－1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJmol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJmol－1 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為________________________________________________________________________。 解析：　將第二個熱化學方程式乘以，然后將三個熱化學方程式相加，即得： Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)＋H2(g)＋O2(g)=== Cu2＋(aq)＋H2(g)＋H2O(l)＋O2(g)＋H2O(l) ΔH＝64.39 kJmol－1＋(－196.46 kJmol－1)＋(－285.84 kJmol－1) 即：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－319.68 kJmol－1 答案：　Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－319.68 kJmol－1 歸納小結(jié)： 　利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的思維建模 　???? 鞏固練習 題組一、 1．(xx北京理綜6)下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是(　　) A B C D 硅太陽能電池 鋰離子電池 太陽能集熱器 燃氣灶 解析：　 硅太陽能電池工作時將光能轉(zhuǎn)化為電能，A項錯誤；鋰離子電池是化學電池，工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B項錯誤；太陽能集熱器工作時將光能轉(zhuǎn)化為熱能，C項錯誤；燃氣灶工作時將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D項正確。 答案：　D 2．(xx福建理綜11)某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下： mCeO2(m－x)CeO2xCe＋xO2 (m－x)CeO2xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列說法不正確的是(　　) A．該過程中CeO2沒有消耗 B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化 C．右圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O 解析：　由①、②兩個反應可知，CeO2在反應前后沒有變化，沒有消耗，A項正確；由題給反應可知該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化，B項正確；由能量圖可知，ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，C項錯誤；書寫電池電極反應式時，要注意電解質(zhì)溶液的影響，堿性條件下生成的CO2會與OH－反應生成CO，D項正確。 答案：　C 3．(xx重慶理綜6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJmol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJmol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJmol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol－1。 下列敘述正確的是(　　) A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH C．Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJmol－1 D．P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJmol－1 解析：　Cl的非金屬性大于P的非金屬性，故P—Cl鍵的鍵能大于P—P鍵的鍵能，A項錯誤；不知道PCl5(g)―→PCl5(s)的反應熱，無法求出B項中反應的反應熱，B項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，消去P4，得到Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJmol－1，C項正確；根據(jù)蓋斯定律，消去Cl2，得到P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/12 kJmol－1，D項錯誤。 答案：　C 題組二、 4．判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－67.7 kJmol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 在20 mL 0.1 molL－1氫氟酸中加入V mL 0.1 molL－1 NaOH溶液。則氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJmol－1(xx安徽理綜，12改編)(　　) (2)已知冰的熔化熱為6.0 kJmol－1，冰中氫鍵鍵能為20 kJmol－1。假設每摩爾冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵(2011浙江理綜，12A)(　　) (3)甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJmol－1(xx浙江理綜，12A)(　　) (4)500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJmol－1(xx浙江理綜，12B)(　　) 答案：　(1)　(2)√　(3)　(4) 5．[xx新課標全國卷Ⅰ28(3)]二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應： 甲醇合成反應： (ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　 ΔH1＝－90.1 kJmol－1 (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH2＝－49.0 kJmol－1 水煤氣變換反應： (ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　 ΔH3＝－41.1 kJmol－1 二甲醚合成反應： (ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－24.5 kJmol－1 由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為______________________。 解析：　(ⅰ)式2＋(ⅳ)式即得：2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋CH3OCH3(g)　ΔH＝－204.7 kJmol－1。 答案：　2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－204.7 kJmol－1 題組三、 6．(xx新課標全國卷Ⅱ12)在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達式為(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 解析：　根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應＋第二個反應－第三個反應2可得第四個反應，則ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－ΔH32＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。 答案：　A 7．(xx課標全國理綜卷11)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJmol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJmol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　) A．－67.7 kJmol－1　　　　 B．－43.5 kJmol－1 C．＋43.5 kJmol－1 D．＋67.7 kJmol－1 解析：　由題意可知， ①HCN(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)＋CN－(aq)　ΔH＝－12.1 kJmol－1； ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－55.6 kJmol－1。利用蓋斯定律，①式－②式可得，HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq)　ΔH＝＋43.5 kJmol－1。 答案：　C 8．[xx江蘇化學20(1)]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關(guān)熱化學方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJmol－1 CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJmol－1 2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3 則ΔH3＝________kJmol－1。 解析：　ΔH3＝ΔH1＋6ΔH2＝＋3 359.26 kJmol－1＋6(－89.61 kJmol－1)＝＋2 821.6 kJmol－1。 答案：?。? 821.6