2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 期中模擬卷B(含解析)新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 期中模擬卷B(含解析)新人教版必修1 1.【吉林省長(zhǎng)春十一中xx~xx學(xué)年高一上學(xué)期初考】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是( ) A.熔融的NaCl B.KNO3溶液 C.干冰 D.金屬鋁 【答案】A 考點(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)及分類的知識(shí)。 2.【梁山一中xx學(xué)年高一年級(jí)第一次學(xué)情檢測(cè)】下列關(guān)于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中,正確的 是 ( ) A.1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g B.100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol C.從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀,即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液 【答案】B 考點(diǎn):物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算 3.【云南省蒙自一中xx學(xué)年10月月考】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來(lái)制取,這導(dǎo)致這些制 取的氣體中往往含有 HCl雜質(zhì),要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體,可用右圖所示裝置。如果廣口 瓶中盛裝的是飽和NaHCO溶液,則可用作下列哪種氣體的除雜裝置是( ) A.CO B. Cl C.HS D.H 【答案】A 【解析】 試題分析:制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì),要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體,使用的是碳酸氫鈉 溶液,碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w,根據(jù)除雜原則:除去雜質(zhì),不能引進(jìn)新的雜質(zhì),所以 需要得到的純凈的目標(biāo)氣體只能是二氧化碳,答案選A. 考點(diǎn):物質(zhì)的分離提純 4.【福建“四地六校”聯(lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物質(zhì),它們分 別都含有1mol氫原子,則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶1∶1 B.6∶4∶3 C.4∶3∶2 D.6∶3∶2 【答案】B 【解析】 試題分析:H2O、NH3、CH4三種物質(zhì)分別都含有1mol氫原子時(shí),根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式中H原子的個(gè)數(shù)可得, 各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是1/2mol、1/3mol、1/4mol,則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1/2:1/3:1/4=6:4:3,答案 選B。 考點(diǎn):考查物質(zhì)與粒子的物質(zhì)的量關(guān)系的應(yīng)用 5.【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測(cè)試】常溫常壓下,24ml氫氣和氧氣的混合氣體,點(diǎn)燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)。剩余氣體體積為3ml,則原混合氣體中氫氣與氧氣的分子個(gè)數(shù)比可能 是( ) A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.5:7 【答案】C 考點(diǎn):考查利用化學(xué)方程式的計(jì)算分析混合物的成分等知識(shí)。 6.【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】鐵氧磁體法處理含Cr2O的廢水的原理如下:向含 Cr2O的酸性廢水中加入FeSO47H2O,將Cr2O還原為Cr3+,調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成 相當(dāng)于FeⅡ[FeCr]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài))的沉淀。處理含1 mol Cr2O的廢水至少需要 加入a mol FeSO47H2O。下列結(jié)論正確的是 ( ) A.x=0.5,a=8 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=8 D.x=1.5,a=10 【答案】D 【解析】 試題解析:根據(jù)鉻原子守恒得,1molCr2O72-完全反應(yīng)后生成molFeⅡ[FeCr]O4,根據(jù)鐵原子守恒 得amol=mol①,該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,1mol(6-3)=mol(3-2),3=,解得x=1.5, 將x=1.5帶人①得a=10。 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng) 7.【福建“四地六?!甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、 多功能水處理劑,下列反應(yīng)可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。對(duì)于該反應(yīng), 下列說(shuō)法正確的是?。? ) A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.鉀元素化合價(jià)降低 C.鐵元素化合價(jià)不變 D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 【答案】D 考點(diǎn):考查對(duì)氧化還原反應(yīng)的判斷,元素化合價(jià)的變化的判斷 8.【梅州中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說(shuō)法正確的是( ) A.不慎將酸液濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛 B.不慎將濃堿液沾到皮膚上,要立即用大量的稀硫酸沖洗 C.酒精燈著火時(shí)可用水撲滅 D.稀釋濃硫酸時(shí),可往裝有一定體積濃硫酸的量筒中,慢慢加入水 【答案】A 【解析】 試題解析:不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛,以最大程度減小對(duì)眼睛的危害,故A正 確;不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液,以中和堿液,故B錯(cuò)誤;酒 精燈著火時(shí)需用濕布蓋滅,故C錯(cuò)誤;不能在量筒中稀釋濃硫酸,故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理 9.【梅州中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所占體積最大的是( ) A.98 g H2SO4 B.6.021023個(gè)N2分子 C.44.8 L HCl D.6 g H2 【答案】D 考點(diǎn):常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算 10.【沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校xx~xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)考】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 的是 ( ) A.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體 NH4++OH-= NH3↑+H2O B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 【答案】D 【解析】 試題分析:A.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體,陽(yáng)離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng),錯(cuò)誤;B.在澄清的 石灰水中,氫氧化鈣是以離子的形式存在的,不應(yīng)該寫化學(xué)式,錯(cuò)誤;C.電荷不守恒,電子不守恒,錯(cuò)誤; D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中,離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2符合事實(shí)和拆寫原則,正確。 考點(diǎn):考查離子方程式的正誤判斷的知識(shí)。 11.【涿州二中xx~xx年度第一學(xué)期第一次月考】關(guān)于分散系和膠體的說(shuō)法正確的是 ( ) A.膠體、溶液、濁液都是分散系 B.粒子的半徑:濁液>溶液>膠體 C.可見光通過溶液時(shí),產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D.膠體都不透明,且穩(wěn)定性極強(qiáng) 【答案】A 【解析】 試題分析:根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為膠體、溶液、和濁液,A正確;粒子的苯半徑:濁液 >膠體>溶液,B錯(cuò)誤;可見光通過膠體時(shí),產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,C錯(cuò)誤;膠體有的不透明,穩(wěn)定性比較強(qiáng)。D 錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查分散系的概念及膠體的性質(zhì)。 12.【黑龍江省哈六中河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、 堿、鹽分類,下列各組物質(zhì)中,類別相同的是( ) A.氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水 B.硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀 C.硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉 D.硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀 【答案】B 考點(diǎn):考查物質(zhì)的分類的知識(shí)。 13. 【河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列敘述正確的是 A.同溫同壓下,相同體積的氣體,其分子數(shù)一定相等,原子數(shù)也一定相等 B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等 C.同溫同壓下,1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小 D.同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?,若體積相等,則質(zhì)量一定相等 【答案】C 【解析】 試題分析:同溫同壓下,相同體積的氣體,其物質(zhì)的量和分子數(shù)均相同,但分子的組成不同,如CH4、H2 所含原子數(shù)不同,A錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含分子數(shù)相同,原子數(shù)之比為5:2,B 錯(cuò)誤;同溫同壓下,體積相同即為物質(zhì)的量相同,m=nM,摩爾質(zhì)量越大,質(zhì)量越大,故氧氣的質(zhì)量大,C 正確;同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?,若體積相等,則物質(zhì)的量相同,m=nM,質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之 比44:28,D錯(cuò)誤,答案選C. 考點(diǎn):阿伏伽德羅定律 14.【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是 ( ) A.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為NA個(gè) B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA個(gè) C.在0℃、101kP時(shí),28gN2和CO的混合氣體,其體積約為22.4L D.同溫同壓下,NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等 【答案】C 考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù) 15.【成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列各組離子一定能大量共存的是( ) A.在無(wú)色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH- C.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32- D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- 【答案】C 【解析】 試題解析: Fe2+淺綠色,故A錯(cuò)誤;Cu2+和OH-不能大量共存,故B錯(cuò)誤;在強(qiáng)酸性溶液中不能存在CH3COO-, 故D錯(cuò)誤;C選項(xiàng)可以大量共存,故正確。 考點(diǎn):離子共存 16.【沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟 的要求,ClO2將逐漸取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4 酸化后反應(yīng)制得,在該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 A.3∶1 B.2∶3 C.1∶2 D.2∶1 【答案】D 【解析】 試題解析:NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)過程中,氯元素化合價(jià)有+5價(jià)降到+4價(jià),降 低了1價(jià),硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià),升高了2價(jià),化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)相等,所以NaClO3 和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2:1。 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 17.【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】 (1)下列每組物質(zhì)中都有一種與其它三種不同類,找出這種物質(zhì)將其化學(xué)式寫在后面的橫線上: ①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr:_________ ②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4: ③Al(OH)3、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O: ④CO2、SO2、CaO、Mn2O7: (2)同溫、同壓時(shí)質(zhì)量相等的O2和O3相比較,其物質(zhì)的量之比為________,體積之比為_____ 密度之比為________,所含氧原子數(shù)之比為_________ 【答案】1)①Na2CO3 ②CH3COOH ③Ba(OH)3 ④CaO ;(2)3:2,3:2,2:3,1:1 考點(diǎn):物質(zhì)的分類 18.【武漢市第二中學(xué)、龍泉中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ,屬 于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 。 ①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3 (2)按要求寫出下列方程式: ① KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式: 。 ②小蘇打與過量石灰乳反應(yīng)的離子方程式: 。 (3)①36g重水(2H2O)中氧原子的物質(zhì)的量為: _________________。 ②在同溫同壓下,相同體積的O2和CH4,原子數(shù)目之比為______________。 ③含有6.021023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 。 (4) 同溫同壓下,某容器充滿O2重96 g,若充滿CO2重102 g,現(xiàn)充滿某氣體重104 g,則某氣體的摩爾質(zhì)量為 。 【答案】(1)④⑦⑧; ①③⑤⑧ ;②⑥; (2)① KHSO4 =K++HSO4— (2分);②Ca(OH) 2 +HCO3—=CaCO3↓+H2O+OH- (3)①1.8mol;②2:5 ;③ 22.4L ;(4) 48g/mol 。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)、分類、物質(zhì)的電離方程式、離子方程式的書寫及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用的知識(shí)。 19.【蘇州五中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】實(shí)驗(yàn)室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制 相應(yīng)溶液,請(qǐng)回答下列問題: ①用天平準(zhǔn)確稱取Na2CO3固體 g,放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解. ②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至 mL容量瓶中. ③用適量的蒸餾水洗滌 2~3次,并把洗滌液小心的注入容量瓶中,輕輕振蕩. ④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm處,改用 逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切.若不慎超出該如何處理? . ⑤把容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,充分搖勻.最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,還需補(bǔ)充加水嗎?(填“需要”或“不需要”) . ⑥以下問題請(qǐng)?jiān)凇癆.偏小”“B.偏大”“C.無(wú)影響”中選擇最合適的字母填空 (1)容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進(jìn)行“檢漏”操作,這會(huì)造成容量瓶潮濕,則所得溶液的濃度會(huì) ; (2)有些固體溶解會(huì)放熱,若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶,則所得溶液的濃度會(huì) ; (3)若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時(shí)不慎灑在了實(shí)驗(yàn)桌上,則所得溶液的濃度會(huì) . 【答案】①5.3;②500;③燒杯和玻璃棒;④膠頭滴管;重新配制;⑤不需要; ⑥(1)C;(2)B;(3)A. 考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 20.黑龍江省哈六中河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】(5分)某一反應(yīng)體系中存在下列6 種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3→NO,請(qǐng)完成下 列各題: (1)該反應(yīng)的還原劑是 。 (2)反應(yīng)中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。 (3)當(dāng)有0.1mol HNO3被還原,此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。 (4) 請(qǐng)把各物質(zhì)填在下面空格處,不需配平: _________+ __________= __________+ + + 【答案】(5分)(1)FeSO4 ;(2)得到 ; 3 (3) 2.24 L。 (4) 4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的作用及相應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)。 21、【沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%,如果等體積混合,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。 (2)已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL-1,試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 molL-1。 (3)在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g),則Z氣體的化學(xué)式是________。 (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積是__________ L,質(zhì)量是_______g。 【答案】(1)等于 大于 (2)小于(3)XY3 ?。?)11.2 14- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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