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教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊 第二單元 課題3 制取氧氣學(xué)案 （新版）新人教版 (I) 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理和實驗過程。 2．認(rèn)識催化劑和催化作用。 3．認(rèn)識分解反應(yīng)，了解分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的區(qū)別。 【重點難點】 1．氧氣的制法及實驗操作。 2．催化劑的概念和催化作用。 學(xué)習(xí)內(nèi)容一　用高錳酸鉀加熱制取氧氣 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第37頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．高錳酸鉀是一種暗紫色的固體，它受熱時，分解放出氧氣，同時還有錳酸鉀和二氧化錳生成。反應(yīng)的文字表達(dá)式為：高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣。 2．課本實驗2－5 實驗編號 現(xiàn)象 原因 (1) 瓶內(nèi)水減少，有氣泡產(chǎn)生 (2) 木條復(fù)燃 高錳酸鉀加 熱產(chǎn)生氧氣 【討論交流】 1．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放一團棉花？ 2．收集氧氣時，可用什么方法？ 【溫馨點撥】 1．防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管。 2．可用排水法或向上排空氣法收集氧氣。 【名師歸納】 實驗室加熱固體制氧氣的反應(yīng)原理： 氯酸鉀氯化鉀＋氧氣 高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 【反饋練習(xí)】 1．現(xiàn)有下列儀器：①燒杯?、诰凭珶簟、坭F架臺?、茉嚬堋、萃斜P天平?、藜瘹馄?，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時不需要的儀器是(A) A．①⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤ D．①②③⑤ 2．下列關(guān)于實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的說法正確的是(C) A．發(fā)生裝置選用長頸漏斗和錐形瓶 B．反應(yīng)不需要加熱 C．實驗前先檢查裝置的氣密性 D．驗滿時將帶火星的木條伸入集氣瓶中 3．某同學(xué)在使用高錳酸鉀制取氧氣時發(fā)生了試管破裂的情況，造成試管破裂的原因可能是下列中的(D) ①沒有給試管均勻預(yù)熱?、谠嚬芡獗谟兴? ③試管口沒有略微向下傾斜?、芗訜釙r試管底部與燈芯接觸?、菔占鯕饨Y(jié)束時，先撤去酒精燈 A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 學(xué)習(xí)內(nèi)容二　用過氧化氫制氧氣和催化劑 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第38～39頁的相關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 實驗編號 現(xiàn)象 原因 (1) 木條不復(fù)燃 放出氧氣的量很少 (2) 木條復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液遇二氧 化錳時能較快分解放出氧氣 (3) 木條復(fù)燃 二氧化錳能加快過氧化氫的分解 【討論交流】 1．用過的二氧化錳能否再次使用？ 2．催化劑的本質(zhì)和作用是什么？ 【溫馨點撥】 1．向用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復(fù)燃？ 帶火星的木條復(fù)燃。以上實驗可重復(fù)多次，好像二氧化錳永遠(yuǎn)用不完。如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。把它再加入到過氧化氫溶液中，還可以使過氧化氫分解。 2．①這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫做觸煤)。催化劑的本質(zhì)是“一變二不變”。 ②催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。 【名師歸納】 1．過氧化氫水＋氧氣 2．過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。 3．催化劑的物理性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后可能改變。 4．催化劑的作用是改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 5．催化劑不能改變生成物的質(zhì)量。 6．離開化學(xué)反應(yīng)就不存在催化劑。 【反饋練習(xí)】 1．下列各組物質(zhì)，可以較快地放出氧氣的一組是(C) ①過氧化氫溶液?、诩儍舻亩趸i　③高錳酸鉀受熱?、苓^氧化氫溶液和二氧化錳 A．①② B．②③ C．③④ D．全部 2．某同學(xué)加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高錳酸鉀當(dāng)作二氧化錳放入氯酸鉀內(nèi)，其結(jié)果與只加熱氯酸鉀相比，正確的是(D) A．反應(yīng)速率不變 B．生成氧氣質(zhì)量不變 C．反應(yīng)速率加快，生成氧氣質(zhì)量不變 D．反應(yīng)速率加快，生成氧氣質(zhì)量增加 學(xué)習(xí)內(nèi)容三　分解反應(yīng)和氧氣的工業(yè)制法 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第39～40頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。 2．A.過氧化氫水＋氧氣 B．紅磷＋氧氣五氧化二磷 C．氯酸鉀氯化鉀＋氧氣 D．高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 以上四個反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是B，屬于分解反應(yīng)的是ACD。 3．比較分解反應(yīng)和化合反應(yīng) 反應(yīng)類型 分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 概念 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 表達(dá)式 AB―→A＋B A＋B―→AB 特征 “一變多” “多變一” 實例 如：雙氧水分解 如：紅磷燃燒 共性 都是化學(xué)變化 4.工業(yè)制氧氣：把空氣在低溫條件下加壓，使空氣變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，利用氧氣和氮氣的沸點不同，先蒸發(fā)出來的是氮氣，剩下的主要是液氧。 【名師歸納】 1．由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。分解反應(yīng)就是一變多的反應(yīng)。即AB―→A＋B。 2．實驗室制氧氣量少，操作簡單，現(xiàn)象明顯，制氧氣的純度高；工業(yè)制氧氣量大，純度相對低一些。 【反饋練習(xí)】 1．下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是(B) A．甲烷＋氧氣二氧化碳＋水 B．堿式碳酸銅氧化銅＋二氧化碳＋水 C．泥水―→泥＋水 D．一氧化碳＋氧氣二氧化碳 2．下列有關(guān)工業(yè)法制取氧氣的說法中正確的是(B) A．液化蒸發(fā)空氣制取氧氣屬于分解反應(yīng) B．液化蒸發(fā)空氣制取氧氣的過程屬于物理變化 C．液氧是無色的 D．液化蒸發(fā)空氣所得的氧氣貯存在銀灰色鋼瓶中 3．小敏同學(xué)對下列反應(yīng)進行歸納，主要有： ①石蠟＋氧氣二氧化碳＋水 ②碳酸鈉＋鹽酸―→氯化鈉＋水＋二氧化碳 ③鋅＋鹽酸―→氯化鋅＋氫氣 ④硫酸銅＋氫氧化鈉―→氫氧化銅＋硫酸鈉 ⑤汞＋氧氣氧化汞 ⑥磷＋氧氣五氧化二磷 ⑦鋁＋氧氣氧化鋁 ⑧碳＋氧氣二氧化碳 ⑨過氧化氫水＋氧氣 ⑩高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 ?鐵＋氧氣四氧化三鐵 其中屬于化合反應(yīng)的是⑤⑥⑦⑧?； 屬于分解反應(yīng)的是⑨⑩； 物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是①⑤⑥⑦⑧?。 5 / 5