《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教案4（新人教九年級(jí)上）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教案4（新人教九年級(jí)上）.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教案4（新人教九年級(jí)上） 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 一、教材分析 1、選用的教材是人民教育出版社的義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題3的內(nèi)容。教材給出了兩個(gè)實(shí)例來(lái)說(shuō)明根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式示范，在練習(xí)中應(yīng)該嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書寫格式來(lái)解題，運(yùn)算要準(zhǔn)確，以培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。 2、本課題只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，所以，本課題計(jì)算的難度已經(jīng)降低。 初中化學(xué)計(jì)算主要包括兩種類型：用一定量的反應(yīng)物可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。無(wú)論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。在教學(xué)中不能孤立地只談?dòng)?jì)算，要和熟悉、加深理解化學(xué)方程式的涵義聯(lián)系起來(lái)，應(yīng)當(dāng)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出反應(yīng)物的質(zhì)量。 二、教學(xué)設(shè)計(jì)意圖 本節(jié)課的主要目的是讓學(xué)生在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，初步掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算，達(dá)到使學(xué)生能從定量的角度了解和認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的目的。以往在授課時(shí)，多采用學(xué)生先自學(xué)例題，然后老師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)例題總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟和方法，最后要求學(xué)生嚴(yán)格按照運(yùn)動(dòng)的格式完成大量不同類型習(xí)題的訓(xùn)練，以達(dá)到學(xué)生解題步驟的規(guī)范和方法的熟練。但學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行得并不順利，針對(duì)以往的這種情況，在設(shè)計(jì)這節(jié)課時(shí)，改變了原有的教學(xué)模式，教學(xué)開(kāi)始以學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中遇到的問(wèn)題編成例題，讓學(xué)生根據(jù)自己已有知識(shí)自己解決問(wèn)題，這樣使較為枯燥的計(jì)算題變得有趣味，同時(shí)，使學(xué)生真正體會(huì)到化學(xué)定量計(jì)算的目的在于更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，有效地解決實(shí)際生活、生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)中遇到的問(wèn)題。教學(xué)過(guò)程中積極鼓勵(lì)學(xué)生用多種方法自己解決問(wèn)題，同時(shí)展示學(xué)生的各種方法，由學(xué)生自己來(lái)講解自己的不同的方法，過(guò)程中鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)不同的方法給予自己的評(píng)價(jià)。這樣有利于鍛煉學(xué)生獨(dú)立完成任務(wù)的能力，并從鍛煉過(guò)程中，充分體會(huì)成功的喜悅，同時(shí)通過(guò)評(píng)價(jià)、優(yōu)化解答方案學(xué)會(huì)取長(zhǎng)補(bǔ)短。通過(guò)“找錯(cuò)誤”這個(gè)課堂活動(dòng)，從而使學(xué)生形成互幫、互助、互學(xué)的意識(shí)。 三、教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系，能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量 2、過(guò)程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)，獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問(wèn)題，同時(shí)對(duì)各種方案會(huì)進(jìn)行對(duì)比、分析、評(píng)價(jià)，從而找出最佳解答方案，開(kāi)拓思路，鍛煉思維能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量研究對(duì)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。同時(shí)，在解決問(wèn)題中學(xué)會(huì)相互幫助，體會(huì)成功，建立自信。 四、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn) 1、教學(xué)重點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。 2、教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。 五、教學(xué)過(guò)程 [探索導(dǎo)航]： [復(fù)習(xí)]：化學(xué)方程式表示的意義： 1、質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品） 2、量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 [提問(wèn)]：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？ 例：碳完全燃燒反應(yīng)中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 ；那么12克碳充分燃燒能生成 克二氧化碳； 6克碳充分燃燒能生成 克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？ （問(wèn)：能告訴我你們是怎樣算的嗎？） [引入]：依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。 1、計(jì)算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比）來(lái)進(jìn)行計(jì)算； 2、計(jì)算步驟： 例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？ ①解，設(shè)未知量 [解] 設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳 ②寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 C + O2 C O2 ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 12　　 44 和已知量、未知量 3 g　　 x ④列比例式，求解
=
x=
=11 g ⑤簡(jiǎn)明作答 答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。 [指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)] 課本例1（已知反應(yīng)物的質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量）和例2（已知生成物的質(zhì)量求算反應(yīng)物的質(zhì)量），由此可知，根據(jù)化學(xué)方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中科學(xué)家和工程師就可以利用方程式來(lái)求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量，合理、科學(xué)地利用資源。 [完成下列練習(xí)]： 練習(xí)1、用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時(shí)生成多少克水？能算出參加反應(yīng)的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O ；Cu—64、O—16、H—1） [ 提 問(wèn) ] ： 同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？ 3、小結(jié)： 結(jié)論（1）：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。 練習(xí)2、電解36克水可得到多少克氫氣？ 結(jié)論2、計(jì)算要領(lǐng)：寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘； 關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。 練習(xí)： 1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？ 2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？ 3、實(shí)驗(yàn)室電解50克水，當(dāng)生成4克氫氣時(shí)有多少克氧氣產(chǎn)生？ （選做）4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，紅磷必須過(guò)量（為什么？）。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問(wèn)最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實(shí)驗(yàn)獲得成功？ 六、教學(xué)反思 《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》第二課時(shí) 一、教材分析 本課題只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，所以，本課題計(jì)算的難度已經(jīng)降低。 初中化學(xué)計(jì)算主要包括兩種類型：用一定量的反應(yīng)物可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。無(wú)論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。 在題目中哪些條件是與反應(yīng)物(生成物)有直接或間接關(guān)系的，如何用數(shù)學(xué)關(guān)系式進(jìn)行表達(dá)的，哪些與質(zhì)量守恒定律有關(guān)系的進(jìn)行理解和應(yīng)用。 二、教學(xué)設(shè)計(jì)意圖 本節(jié)課的主要目的是讓學(xué)生在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，初步掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算，達(dá)到使學(xué)生能從定量的角度了解和認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的目的。讓學(xué)生根據(jù)自己已有知識(shí)自己解決問(wèn)題，目的在于更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，有效地解決實(shí)際生活、生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)中遇到的問(wèn)題。教學(xué)過(guò)程中積極鼓勵(lì)學(xué)生用多種方法自己解決問(wèn)題，同時(shí)展示學(xué)生的各種方法，由學(xué)生自己來(lái)講解自己的不同的方法，過(guò)程中鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)不同的方法給予自己的評(píng)價(jià)。這樣有利于鍛煉學(xué)生獨(dú)立完成任務(wù)的能力，并從鍛煉過(guò)程中，充分體會(huì)成功的喜悅，同時(shí)通過(guò)評(píng)價(jià)、優(yōu)化解答方案學(xué)會(huì)取長(zhǎng)補(bǔ)短。通過(guò)“找錯(cuò)誤”這個(gè)課堂活動(dòng)，從而使學(xué)生形成互幫、互助、互學(xué)的意識(shí)。 三、教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系，能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量 2、過(guò)程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)，獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問(wèn)題，同時(shí)對(duì)各種方案會(huì)進(jìn)行對(duì)比、分析、評(píng)價(jià)，從而找出最佳解答方案，開(kāi)拓思路，鍛煉思維能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量研究對(duì)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。同時(shí)，在解決問(wèn)題中學(xué)會(huì)相互幫助，體會(huì)成功，建立自信。 四、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn) 1、教學(xué)重點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。 2、教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。 五、教學(xué)過(guò)程 1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟 （1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； （2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式； （3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。 2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng) （1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比； （2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確； （3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量； （4）解題的過(guò)程要完整，規(guī)范 （5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。 1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？ 例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_(kāi)________g。 分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為14074＝80g。 例2 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____。 分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即332＋4Y＝2102 4Y＝2102－332＝108 Y＝27 2．已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？ 例3 中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于20xx年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求： （1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L） （2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。 答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg

（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。 分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1．氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量氣體密度）；2．化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。 3．已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？ 例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x CaCO3 CaO + CO2↑ 100 44 100t80% x
x=35.2t 生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t 小結(jié)：已知量的分析要與反應(yīng)物(生成物)建立數(shù)學(xué)關(guān)系，未知量同樣也要與反應(yīng)物(生成物)建立數(shù)學(xué)關(guān)系，關(guān)系理清格式正確單位換算，解設(shè)答準(zhǔn)確。 六、教學(xué)反思 9 / 9