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教學資料參考范本 九年級化學上冊《化學方程式計算》導學案1 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 1、 寫出下列化學方程式 （1） 、碳酸鈉與稀鹽酸反應 （2） 、碳酸鈣與稀鹽酸反應 （3） 鋅與稀硫酸反應 （4） 實驗室用過氧化氫制氧氣 （5） 鋅與稀鹽酸反應 （6） 鐵與稀硫酸反應 2、 化學方程式計算的步驟有那六步 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 2、 探究新知 可能用到的相對原子質量：H-1 I-127 Mg-24 K-39 N-14 O—16 Fe-56 S-32 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Ca-40 Na-23 Zn-65 Ba-137 1、標簽型的計算題 例題1、小明到外婆家去做客，看見外公購回一袋蘇打，其主要成份是碳酸鈉，印在包裝袋上的部分說明如下圖所示，小明對標簽感興趣，探究蘇打粉中含碳酸鈉的純度與標簽標注是否相符。取蘇打粉20克加入足量的鹽酸產生二氧化碳4.4克，請你通過計算判斷是否與標簽相符？雜質不參加反應。 點擊思路：（1）蘇打是 【填純凈物或混合物】； （2）一包質量是 kg；（3）標簽標注蘇打的純度不低于 。 2、 圖像型計算題 例題2、將含雜質的鋅的混合物10克放于燒杯中，然后加入一定質量的稀硫酸，反應情況如圖。雜質不參加反應。 則（1）完全反應生成氫氣的質量為 克； （2）13克鋅完全反應至少需要稀硫酸溶液的質量是 克； （3）求原混合物中鋅單質的質量是多少？ （4）鋅單質在原混合物中的純度是多少？ 點擊思路： （1） 橫坐標表示的物理量是 （2） 縱坐標表示的物理量是 （3）O點表示 （4）OC段【不含C點】表示 （5）C點【拐點】表示 （6）CD段【不含C點】表示 （7）B點表示 （8）A點表示 3、表格數據型計算題 例題3、甲、乙、丙三位同學分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進行實驗，所得結果如下： 實驗 甲 乙 丙 丁 加入樣品的質量/g 5 10 15 20 生成CO2的質量/g 1.76 3.52 4.4 m 求：⑴m= 克。雜質不參加反應。 ⑵該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？ 點擊思路： （1） 完善表格 實驗 甲 乙 丙 丁 加入樣品的質量/g 5 10 15 20 生成CO2的質量/g 1.76 3.52 4.4 m 杯中鹽酸的質量/g （2）分析數據： 不變型數據是 變化的數據是① ② 變化的趨勢為① ② 從甲乙數據的出的結論是 如果丙實驗鹽酸足量，則與15克石灰石反應產生二氧化碳的質量是 克 實際只產生CO2 質量為 克， 這說明丙實驗中 反應完了， 有剩余。 當然丁實驗中再增加石灰石質量， 反應完了，產生CO2 質量必為 克， 【填會或不會】再增加了。所以m= 克 所以甲、乙實驗中 反應完了， 有剩余 丙、丁實驗中 反應完了， 有剩余 需求石灰石中的碳酸鈣質量必須以 的實驗為計算依據。 需求鹽酸中氯化氫的質量必須以 的實驗為計算依據。 三、鞏固新知 練習1、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，練習1．張三買了合高鈣片，她仔細看“新蓋中蓋牌”高鈣片，標簽如下圖：請仔細閱讀后回答下列問題。 [主要原料]碳酸鈣 [功效成份]補鈣每片中含： 碳酸鈣1250 mg [食用方法] 成人每日2次，每次1片 [規(guī) 格] 2.5g/片 哈藥集團制藥六廠生產 （1）試計算碳酸鈣的相對分子質量為 ； 碳酸鈣中碳、碳、氧三種元素的質量比為 。 (2) 計算高鈣片中碳酸鈣的質量分數 。成人一天食用的補鈣片共補鈣的質量為 mg （3）成人一天食用的補鈣片加入足量的稀鹽酸生成二氧化碳的質量是多少？ 練習2、.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定.過氧化氫的質量。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示。 (1)完全反應后生成氧氣的質量為 。 （2)計算51克該溶液中溶質的質量。 練習3、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表： 稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固體的質量 3 g 2 g l g 1 g (1)這種石灰石40克與鹽酸完全反應，需鹽酸的質量為 克 （2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？ 點擊思路：完善表格 稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固體的質量 3 g 2 g l g 1 g 杯中鹽酸 參加反應的 碳酸鈣 分析數據： 所以第1、2次實驗中 反應完了， 有剩余 第 4次實驗中 反應完了， 有剩余 第3次實驗說明 練習4、某同學為探究銅鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了三次實驗，實驗數據如下表： 實驗次數 項目 第一次 第二次 第三次 所取合金的質量/g 20 20 40 所加稀硫酸的質量/g 100 120 80 生成氫氣的質量/g 0.4 0.4 0.4 根據該同學的實驗，試回答以下問題：【銅不與硫酸反應】 （1）上表三次實驗中，合金里的鐵與稀硫酸恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量與合金的質量比為_____。 （2）如果第三次實驗中合金完全反應，則需消耗稀硫酸溶液的質量為___________。 （3）該銅鐵合金中鐵的質量分數是多少？ 點擊思路：1、2、3次都產生氫氣0.4克，需合金的質量是 【填最大量或最小量】 需稀硫酸的質量是 【填最大量或最小量】 所以產生0.4克氫氣，至少需合金質量為 克，至少需稀硫酸的質量是 克 5 / 5