高考化學 專題十五 氯、溴、碘及其化合物課件.ppt
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氯及其化合物的性質和應用,1.氯氣 (1)物理性質,黃綠色,刺激性,(2)化學性質(寫出反應的化學方程式和部分反應現(xiàn)象,指出在反應中表現(xiàn)氧化性還是還原性),紅棕,氧化性,棕黃,蒼白,氧化性,還原性,氧化性,Cl2+H2OHCl+HClO,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,2KI+Cl2===2KCl+I2,H2SO4+2HCl,2.氯的重要化合物 (1)次氯酸,弱,2HClO 2HCl+O2↑,棕色,(2)漂白粉,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,堿 氧化,Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO 2HCl+O2↑,1.一種方法:正確聞氣體氣味的方法 取一只盛滿氣體的集氣瓶,稍微打開玻璃片,用手在瓶口輕輕扇動,使極少量的氣體飄進鼻孔,聞氣體的氣味。,2.三條總結 (1)常見有色氣體:NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)、F2(淡黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色) (2)常見有毒氣體:SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等; (3)常見易液化氣體:Cl2、SO2、NH3等,溴、碘及其化合物,2.遞變性,4.海水提取溴 (1)流程,(2)發(fā)生反應的化學方程式 ①_______________________________; ②________________________________; ③_______________________。,2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl,Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,2HBr+Cl2===2HCl+Br2,5.海帶中提取碘 (1)流程,(2)發(fā)生反應的離子方程式:____________________。,Cl2+2I-===I2+2Cl-,1.鹵化銀 (1)AgF易溶于水,AgCl白色、不溶于水,AgBr淡黃色、不溶于水,AgI黃色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。 (2)除AgF外,均有感光性,其中AgBr作感光材料,可用于照相用的膠卷和相紙。 (3)AgI可用于人工降雨。,2.鹵素單質在不同溶劑中的顏色,要點一 氯水成分的復雜性和性質多樣性,1.氯水的成分 氯水中存在三個平衡關系: (1)Cl2+H2O HCl+HClO (2)HClO H++ClO- (3)H2O H++OH- 根據(jù)可逆反應的特點,即可得出氯水中存在的各種微粒。 三分子:Cl2、HClO、H2O 四離子:Cl-、H+、ClO-、OH-,2.氯水的性質,【典例示范1】 為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應,某學生設計如下實驗: 實驗一:向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石,并充分振蕩,觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。 實驗二:取上述實驗一后錐形瓶中清液,進行如下實驗: (1)該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。 (2)該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。 (3)該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。 (4)該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。,實驗三:該學生設想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體作進一步檢驗。,回答下列問題: (1)在實驗二中,清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有 (寫化學式);清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有 離子;清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是 ;清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了 (用化學式表示)。 (2)實驗三中,洗氣裝置內的洗滌液一般用 溶液。 (3)該學生通過上述實驗,寫出了氯水和碳酸鈣反應的化學方程式,為 _______________________________________________ _______________________________________________________。,解析 氯氣溶解于水,發(fā)生反應:Cl2+H2O 6HCl+HClO,生成的HCl與CaCO3發(fā)生反應:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O,因實驗一只產(chǎn)生少量氣體,故發(fā)生反應CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。 答案 (1)HClO Ca2+ CO2 CaCO3 (2)飽和NaHCO3 (3)2CaCO3+2Cl2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2,要點二 氯氣的實驗室制法,1.實驗裝置,2.制取過程,【典例示范2】 (2013湖南十三校聯(lián)考)某實驗小組用濃鹽酸和MnO2制取Cl2并探究其化學性質,設計裝置如下圖所示:,(1)A是氯氣發(fā)生裝置(省略未畫),制備Cl2的離子反應方程式是 ,A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有 。 (2)從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl,則在C裝置中發(fā)生的化學反應方程式為___________________________________。 (3)同學們在實驗中發(fā)現(xiàn),若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成,于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。,①提出合理假設。 假設1:H+的濃度不夠大; 假設2:_______________________________________________; 假設3:________________________________________________。 ②設計實驗方案,進行實驗。在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。 限選實驗試劑:蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體1 mol/L稀鹽酸、1 mol/L AgNO3溶液、淀粉-KI溶液。,(3)①假設2:Cl-的濃度不夠大;假設3:Cl-和H+的濃度均不夠大 ②如下表,【借題發(fā)揮】 (1)必須用濃鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應 (2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,所以加熱溫度不宜過高,減少HCl的揮發(fā) (3)實驗結束后,先使反應停止并排出殘留的Cl2,再拆缷裝置,避免污染空氣 (4)尾氣吸收時,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因為溶液中Ca(OH)2濃度小,吸收不完全,要點三 鹵素離子的檢驗,1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法,2.置換——萃取法,【典例示范3】 (2015河南鄭州質檢)已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣,現(xiàn)按如圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應一段時間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是( ),解析 錐形瓶中KClO3與濃鹽酸反應生成Cl2,①處氣體呈黃綠色;氯氣與NaBr溶液反應置換出Br2,②處呈橙色;遇KI淀粉溶液,置換出I2,而I2遇淀粉變藍色;氯氣可被NaOH溶液吸收,④處棉球仍為白色。 答案 A,- 配套講稿:
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- 高考化學 專題十五 氯、溴、碘及其化合物課件 高考 化學 專題 十五 及其 化合物 課件
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