高二化學反應速率與化學平衡醫(yī)學PPT
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化學反應速率和化學平衡,主要知識點,化學反應速度,化學平衡,,化學反應速率是研究在單位時間內(nèi) 反應物或生成物濃度的變化。,化學平衡是研究反應進行的方向 和反應進行的程度（轉(zhuǎn)化率）.,化學反應速率、平衡圖象分析,一 化學反應速度,1.反應速率的表示：,例: 在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應: A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分鐘時測得生成了1摩爾C. 求:①5分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度 ②在5分鐘末VA、VC 各是多少？,V =,A(g) + 3B (S) 2C (g),起始濃度 轉(zhuǎn)化濃度 5分鐘末的濃度,+ 0.5,－0.25 ///,0.25 ///,( mol/L ),VA=,(mol/L·分),Vc =,(mol/L·分),VA : VC = 1 : 2,2. 影響化學反應速度的因素:,因 素,,內(nèi)因: 反應物的性質(zhì)(主要因素),(不同的反應具有不同的性質(zhì)),外因:,溫度:溫度高 反應快,濃度:濃度大 反應快,壓強:壓強大 反應快,催化劑: 明顯加快,在其他條件不變的條件下:,,,,,說明：(1) 反應物是固體,液體時改變壓強對反應速度無影響。 (2) 催化劑在反應前后質(zhì)量不變; 不同的反應需不同的催化劑; 催化劑 在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大; 催化劑遇有害物質(zhì)會“中毒”。 (3) 以上四種因素對可逆反應中的正、逆反應速度都會產(chǎn)生影響。,,（1）寫出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反應的離子方程式：,,D,C,A,B,鞏固練習：,S2O32 - + 2H + → S ↓ + SO2 ↑ + H2O,1、化學平衡狀態(tài)的定義： 一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速 率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài),二 化學平衡,此時的反應速率是指瞬時速率。,2. 平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點,逆 等 動 定 變,——可逆反應（或可逆過程） ——V正 =V逆（不同的平衡對應不同的速率） ——平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等 ——平衡時，各組分含量保持恒定 ——條件改變，平衡移動,化學平衡的建立與途徑無關。 例如：2SO2+O2 2SO3 在相同的條件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入 2molSO3,當反應達到平衡時，各物質(zhì)的平衡含量相等。,能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是 ：,①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 ②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 ③ 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2 ④t min內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2 ⑤t min內(nèi)，生成1molN2同時消耗3mol H2 ⑥ 某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵 ⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化 ⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 ⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 ⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,平衡狀態(tài)的判斷,,（⑥ ⑧ ⑩）,3、化學平衡常數(shù)的應用,對于mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g) K= 。,對于mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g),K越大，說明平衡體系中生成 ，它的正向反應進行得越 ，轉(zhuǎn)化率越 ； 反之，反應程度就越不 ，轉(zhuǎn)化率越 。 一般情況下K> 時，該反應進行的就比較完全。,影響化學平衡常數(shù)的因素,K只受 影響，與其它條件無關,4. 平衡移動原理（勒沙特列原理）,如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等）， 平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動。,具體分述如下：,催化劑對化學平衡移動沒有影響，能縮短達到平衡所需的時間。,正反應方向,逆反應方向,吸熱反應方向,放熱反應方向,氣體體積縮小的方向,氣體體積增大的方向,練習 1,練習題 2,,A,C,D,F,練習題 3,,B,,二、速率和化學平衡圖象,1、化學反應速率圖象分析,（1）看起點和終點,分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。,看下圖： 寫反應方程式,,A + B = C,2,1,3,反應速率之比=反應方程式的系數(shù)之比,,1、化學反應速率圖象分析,(2). 看變化趨勢,分清正反應和逆反應; 分清放熱反應和吸熱反應; 分清“突變”和“漸變”,此圖表示：增大反應物濃度時，正反應、逆反應的速率變化情況,練習：,,看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？,,,練習：,看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？,答：逆反應開始。 降溫或減壓。 平衡向正反應方向移動。,時間,V,,,練習：,看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？,V正,V逆,V'正,V'逆,=,,,答：正、逆反應同時開始。 加催化劑或 。 平衡不移動。,時間,V,,,1、化學反應速率圖象分析,V正,V逆,看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？化學平衡向什么方向移動？,V,,時間,答：逆反應開始。 平衡向正反應方向移動。,,,V正,V逆,V,時間,此圖合理嗎？為什么？,,,時間,V,V正,V逆,看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？化學平衡向什么方向移動？,二.化學平衡圖象的解法,轉(zhuǎn)化率——壓強——溫度曲線,解法： 作等 溫線,T,,m+n p+q,>,Q>0,等溫線,,二.化學平衡圖象的解法,P,m+n p+q,>,Q<0,看圖技巧：圖象中 有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。,等壓線,,二.化學平衡圖象的解法,P,m+n p+q,>,Q>0,看圖技巧：圖象中 有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。,等壓線,物質(zhì)百分含量——壓強——溫度曲線,物質(zhì)百分含量——時間曲線,看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。,Q>0,轉(zhuǎn)化率——時間曲線,看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。,m+n
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