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2019-2020年高中化學 第四章 第三節(jié) 二氧化硫和三氧化硫課時提升卷 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.關于SO2的說法中,正確的是(　　) ①使某些有色物質褪色 ②無色,有刺激性氣味,無毒 ③既有氧化性,又有還原性 ④既可溶于水,又可與水反應 A.①② B.②③ C.②④ D.①③④ 2.下列物質能使品紅溶液褪色,其中是利用強氧化性來漂白的是(　　) ①活性炭?、谶^氧化鈉?、勐人、芏趸? A.①③④ B.②③ C.①②③ D.①②③④ 3.(xx溫州高一檢測)下列有關SO2的說法中不正確的是(　　) A.被酸雨污染的農田及湖泊可撒石灰石粉末,減輕其危害 B.在BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清,滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀 C.二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥,說明二氧化硫無還原性 D.二氧化硫能漂白某些物質,加熱后可恢復原色 4.能用于鑒別SO2與CO2的試劑是(　　) A.品紅溶液 B.BaCl2溶液 C.澄清石灰水 D.濃硫酸 5.(雙選)銀耳本身為淡黃色,某地出產一種雪耳,顏色潔白如雪,其制作過程如下:將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內,在棚的一端支一口鍋,鍋內放硫黃,加熱使硫黃熔化并燃燒,兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛,且對人有害,制作雪耳利用的是(　　) A.硫的還原性 B.二氧化硫的漂白性 C.二氧化硫的還原性 D.硫的漂白性 6.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,若同時通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是(　　) A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(10分)利用如圖裝置,寫出除去下列氣體中的雜質應選用的化學試劑,并寫出化學方程式(括號內的氣體為雜質)。 (1)N2(SO2) 試劑:___________。 化學方程式:_____________________________________________________。 (2)CO2(SO2) 試劑:____________。 化學方程式:___________________________________________________。 (3)SO2(HCl) 試劑:____________。 化學方程式:___________________________________________________。 8.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行實驗。 (已知:Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O) 請回答下列問題: (1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_______、________。 (2)反應后,裝置B中發(fā)生的現象是________,反應的離子方程式為________;裝置C中的現象是________,表現了SO2的________;裝置D中現象是________,發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。 (3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象___________________________________________。 (4)F裝置的作用是________________________________________________,漏斗的作用是________________________________________________。 答案解析 1.【解析】選D。SO2能使品紅溶液褪色;SO2是無色,有刺激性氣味的有毒氣體;SO2中硫元素為+4價,既具有氧化性,又具有還原性;SO2易溶于水,并與H2O發(fā)生反應SO2+H2OH2SO3。 2.【解析】選B?；钚蕴坷梦阶饔檬蛊芳t溶液褪色;Na2O2、氯水利用強氧化性使品紅溶液褪色;SO2利用漂白性使品紅溶液褪色。 3.【解析】選C。農田、湖泊酸化后可用CaCO3與酸反應,減輕危害,A正確;SO2不與BaCl2溶液反應,但當滴入H2O2溶液后,會把H2SO3氧化成H2SO4,與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀,B正確;SO2具有還原性,濃硫酸有強氧化性,但由于兩者硫元素沒有中間價態(tài),不能發(fā)生氧化還原反應,C不正確;SO2漂白后產物不穩(wěn)定,加熱能分解恢復原色,D正確。 4.【解析】選A。A項,SO2能使品紅溶液褪色,但CO2不能;B項,CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應;C項,SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁;D項,SO2、CO2均不能與濃硫酸反應。 5.【解析】選A、B。硫受熱熔化并燃燒時發(fā)生反應:S+O2SO2,產生的SO2具有漂白作用,能使銀耳褪色,變成雪耳,因此制作雪耳是利用了硫的還原性和SO2的漂白性。 【易錯提醒】本題易漏選A。原因是只注意到SO2將銀耳漂白變成雪耳,忽視了SO2是由S燃燒生成的;本題也易錯選D,原因是忽視了S的燃燒,錯誤認為是S具有漂白性,直接將銀耳漂白。 6.【解析】選A。A項,CO2、SO2混合氣體與BaCl2溶液不反應;B項, SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2====2NH4Cl+BaSO3↓;C項,Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl;D項, SO2+2H2S====3S↓+2H2O。 【互動探究】(1)本題中若將SO2和SO3同時通入BaCl2溶液中,有無沉淀生成? 提示:SO2和SO3均與H2O發(fā)生反應,分別生成H2SO3、H2SO4,但H2SO3與BaCl2不反應,H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀。 (2)若將少量SO2通入含NaOH的BaCl2溶液中,能否生成白色沉淀?若能,請寫出有關反應的化學方程式。 提示:將少量SO2通入含NaOH的BaCl2溶液中,分別發(fā)生反應SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2====BaSO3↓+2NaCl,因此有白色沉淀生成。 7.【解析】(1)SO2為酸性氧化物,因此可用NaOH溶液除去N2中混有的SO2。 (2)H2SO3的酸性比H2CO3強,因此可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。 (3)鹽酸的酸性比H2SO3強,因此可用飽和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCl。 答案:(1)NaOH溶液 SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O (2)飽和NaHCO3溶液 SO2+2NaHCO3====Na2SO3+2CO2+H2O (3)飽和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl====NaCl+SO2+H2O 【技法小結】除去氣體中氣態(tài)雜質的方法 除去氣體中氣態(tài)雜質時,應注意分析主要成分氣體與氣態(tài)雜質的性質,若兩種氣體均為酸性氣體,且氣態(tài)雜質對應酸的酸性比主體成分對應酸的酸性強,一般是將混合氣體通入盛有主體成分對應的飽和酸式鹽溶液中,這樣做的目的是既能除去雜質,又產生主體成分,是一種較好的除雜方法。 如SO2中混有少量SO3氣體,可將SO2通入盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶中,來達到既除去SO3,又產生SO2的目的。 8.【解析】濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4(濃)====Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反應中SO2表現還原性;SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應SO2+2H2S====3S↓+2H2O,從而使溶液變渾濁,該反應中SO2表現氧化性;SO2能使品紅溶液褪色,但加熱后溶液又恢復紅色,說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性;裝置F用于吸收多余的SO2,因為SO2易與NaOH溶液反應,因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。 答案:(1)分液漏斗　圓底燒瓶　(2)溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O====4H++2Cl-+S 溶液紫色褪去(溶液褪色)　還原性 有黃色沉淀生成　2H2S+SO2====3S↓+2H2O (3)將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色 (4)吸收多余的SO2　防止倒吸