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2019-2020年高中化學 4.3《硫和氮的氧化物》練習 新人教版必修1 一、選擇題（可能有1-2個答案） 1．工業(yè)上制鎂粉是將鎂蒸氣在某種冷卻劑中冷卻而制得的，下列物質：① 空氣；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷卻劑的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關的是 A、閃電 B、光化學煙霧 C、酸雨 D、臭氧層空洞 3．除去混入NO中的少量NO2應將氣體通過下列試劑中的 A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、濃H2SO4 4．氮的某種氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1∶2，則這種氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金屬與足量的硫反應時，生成物的質量比原金屬質量增加了1.6g，則此金屬可能是 A.Na　　 B.Cu　 C.Fe　 　D.Al 6．30mL0.1molL－1的Na2SO3溶液恰好將210－3molXO4－還原，則在還原產(chǎn)物中，X元素的化合價是 A.＋1　　 B.＋2　 　C.＋3　 　D.＋4 7．對酸雨的pH描述中最準確是 A.小于7　B.小于5.6　C.在5.6～7之間　D.等于5.6 8．下列反應中，表現(xiàn)了二氧化硫氧化性的是 　A.與水反應　　B.與溴水反應　　C.使高錳酸鉀溶液褪色　　D.與硫化氫反應 9．下列幾種物質均能使品紅褪色，其中有一種物質使品紅褪色的原理與其他幾種不同，該物質是 A.過氧化鈉　 　B.臭氧　　 C.二氧化硫　 　D.過氧化氫 10．將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結果是 A. 兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成 C. 生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀 D. 只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出 11．欲除去CO2氣體中混有的SO2氣體，不可以使用的試劑是 　A.酸性高錳酸鉀溶液　　B.飽和碳酸氫鈉溶液　　C.溴水　　D.飽和碳酸鈉溶液 12．實驗室里為了吸收多余的二氧化硫氣體，最好選擇的下列裝置中的 13．下列溶液中通入SO2后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是 　A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液　 B.BaCl2溶液　 C.NaOH溶液　 D.Ca(OH)2溶液 14．某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO 二、簡答題 15．設計兩種實驗方案來鑒別溴蒸汽和二氧化氮氣體。寫出實驗方案、實驗現(xiàn)象和有關化學反應方程式。 方案一： 方案二： 銅絲 NaOH溶液 16． (1) 某同學為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物NO，實驗時首先向下圖試管中加入一定量的塊狀固體，再滴加過量的稀硝酸，待反應產(chǎn)生的氣體充滿試管后，再將銅絲插入稀硝酸溶液中。你認為試管中的塊狀固體是__________，其作用是___________，實驗結束時，用注射器向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)的目的是____________________ _。 (2) 銅片與濃硝酸反應，所得溶液呈綠色是Cu2+與NO2的兩種顏色“混合”的結果，你認為要證明上述結論，可采取的最簡單的實驗方案應是_____，觀察到的現(xiàn)象是__________。 17．有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的兩種組成。它們具有下列性質： ① A不溶于水和鹽酸 ② B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體 ③ C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應生成A ④D可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題 （1）推斷A～E的化學式：A． ；B． ；C． ；D． ；E． 。 （2）有關反應的離子方程式： ①B與鹽酸反應 ；②C與硫酸反應 ； ③D與硫酸反應 ；④E與溴水反應 。 18．在下圖裝置中，裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式為 ，裝置C的直玻管中發(fā)生的反應的化學方程式為 ，在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學式是 ，裝置E中NaOH的作用是 ，反應的離子方程式為 ，由于SO2轉化為SO3的反應是可逆反應，所以從裝置E中排出的氣體還應當含有 （填化學式）。事實上，B裝置還可以用來控制進入C裝置直玻管的反應物的用量，你認為控制的原理是 。 19．利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質的方法，并寫出化學方程式 （括號內(nèi)的氣體為雜質）。 (1)CO2(SO2) ，化學方程式 。 (2)SO2(SO3，假設SO3為氣體) ，化學方程式 。 (3)NO(NO2) ，化學方程式 。 20．有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)①把混和氣體通過濃H2SO4時，氣體體積明顯減小。②再通入過量堿石灰時，體積又明顯減??；③剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色，可得：混和氣體中一定存在_____________，一定不存在_____________，可能存在_________ 。 三、計算題 21．將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積變?yōu)?0mL。求原混合氣體中NO和NO2的體積各占多少？ 22．有一瓶儲存時間較長的Na2SO3試劑，部分被氧化為Na2SO4，試樣中還含有質量分數(shù)為5.3%的Na2CO3。取此試樣20g，加入4molL－1的鹽酸溶液300mL，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后，測得其體積為2464mL（標準狀況）。求此試樣中Na2SO3所占的質量分數(shù)。 23．虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體 產(chǎn)物，填寫下列空白： (1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗郏瑒t可以檢出的物質是______；不能檢出的物質是______。 (2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢出的物質是______；不能檢出的物質______。 (3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?②③①，則可以檢出的物質是______；不能檢出的物 ______。 參考答案 A卷 1．B 2．A 3．C 4．B 5．AB 6．D 7．B 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D 13．A 14．AB 15．（1）加水振蕩，氣體顏色褪去，溶液呈無色的為NO2氣體，溶液呈紅棕色的為溴蒸汽。 （2）加入AgNO3溶液振蕩，生成黃色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍為無色的是NO2。 16． (1)碳酸鈣、趕走試管中的空氣，檢驗NO，觀察到紅棕色氣體 (2)加熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍色。 17．(1) A. Ba SO4 B BaCO3 C Ba(O H)2 D K2SO3 ESO2 （1） BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2 （2） Ba2++2OH-+2H++ SO42--== Ba SO4+2H2O （3） SO32--+2H+== H20+SO2 （4） 2H20+SO2+Br2==4H++2 Br--+SO42- 18．Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2 ，2SO2+O2===2SO3，; SO3 ，吸收尾氣，SO2+2OH-==SO32-+2H2O; O2;與圓底燒杯相接導管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1 19．（1）將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中，化學方程式是： SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O (2)將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中，化學方程式是： SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O (3)將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中，化學方程式是： 3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3 20、NH3、CO2、NO， HCl、Cl2、NO2、O2， H2 。 21．V（NO）=5mL；V（NO2）=15mL 22．63% 解析：要正確解答本題務必清楚題給實驗裝置各部分的作用及排列順序不可變更的原因．裝置①為檢驗產(chǎn)物H2O，只能放在裝置②③之前，因為若放在裝置②③之后或裝置②③之間，則氣流通過裝置②或③一定要帶出水蒸氣，則無法驗證使CuSO4變藍的水蒸氣是否是反應生成物．裝置③和裝置②位置也不得變更，因為SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁．故 驗證CO2前一定要排除SO2的干擾。答案：（1）SO2、CO2　H2O?。?）SO2　CO2?。?）SO2、CO2　H2O