2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.2 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素測案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.2 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素測案(含解析) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,因為它 ( ) ①熱穩(wěn)定性差?、谠黾犹鹞丁、郛a(chǎn)生二氧化碳?、芴峁┾c離子 A.②③ B.①③ C.①④ D.③④ 2.【廣東梅縣東山中學(xué)xx屆高三第一學(xué)期中考試】有兩瓶失去標簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是 ( ) A.取少量未知溶液兩份,分別滴加Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成的為Na2CO3溶液 B.取少量未知溶液兩份,分別滴加幾滴酚酞試液,紅色較深的是NaHCO3溶液 C.取少量未知溶液兩份,分別滴加稀鹽酸溶液,立即有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液 D.用pH試紙測定兩溶液的pH,pH較小的為Na2CO3溶液 3.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大,卻與鎂相似.下面有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是 ( ) A.碳酸鋰受強熱很難分解 B.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小 C.鋰在過量氧氣中燃燒,主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰 D.鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰(Li3N) 4.下述對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明,正確的是 ( ) ①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同,再蘸取被檢驗的物質(zhì) ③每次實驗后,要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒有鉑絲時,也可以用光潔無銹的鐵絲代替 A.僅有③不正確 B.僅有④不正確 C.僅有⑤不正確 D.全對 5.堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是( ) A.單質(zhì)都能浮在水面上,都能保存在煤油中 B.單質(zhì)在空氣中燃燒時,都生成過氧化物 C.單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在 D.單質(zhì)都是強還原劑,其陽離子都具有強氧化性 6.有A、B兩個完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸,將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( ) A.A裝置的氣球膨脹速率大 B.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同 7.標準狀況下,將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 molL-1 NaOH溶液中,充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解) ( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶3 8.【廣東省湛江市第一中學(xué)xx屆高三第一次綜合檢測】下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達到目的的是 A.實驗Ⅰ:制備金屬鈉 B.實驗Ⅱ:制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色 C.實驗Ⅲ:制取少量的氫氧化鋁 D.實驗Ⅳ:比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性 9.【xx屆陜西省五校高三一模理綜試題】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是 A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 C.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化 D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 10.Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素,下列關(guān)于銫及其化合物的敘述,正確的是 ( ) A.銫與冷水反應(yīng)十分平緩并生成H2 B.銫與硫酸反應(yīng),生成CsSO4與H2 C.銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOH D.銫在空氣中燃燒生成Cs2O 二、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(14分) 11.有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見物質(zhì)。 已知:①其中只有B、C、F為單質(zhì),且常溫常壓下,B為固態(tài),C、F為氣態(tài); ②化合物中僅A、E為氣態(tài); ③在常溫下,D為淡黃色固體; ④H的焰色反應(yīng)呈黃色。 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如圖所示: 試回答: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: E________,F(xiàn)________,H________,I________。 (2)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (3)寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 12.(10分)某化學(xué)課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題.可供選擇的試劑有: A.大理石 B.鹽酸 C.氫氧化鈉溶液 D.澄清石灰水 三名同學(xué)設(shè)計的制備實驗方案的反應(yīng)流程分別如下: 甲:NaOH溶液Na2CO3溶液 乙:NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液 丙:NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液 請回答下列問題: (1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點: 甲方案:____________________________________________________; 乙方案:________________________________________________________。 (2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液,其實驗的關(guān)鍵是: ______________________________________________________________________。 (3)假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3.乙同學(xué)選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),乙同學(xué)__________(填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康?;若能,請說明計算所需的數(shù)據(jù);若不能,請簡要說明理由:________________________________________________。 13.(10分)小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。 (1)小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的氫離子是________mol。 (2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3.中和胃酸時,6片小蘇打片相當于胃舒平_______片。 (3)達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。 ①取該堿式鹽3.01 g,加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解,當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0 mL時正好反應(yīng)完全,計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為__________________。 ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉,過濾,沉淀物進行干燥后重1.74 g,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040,試推測該堿式鹽的化學(xué)式為:_______________________。 14.(16分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量. 請回答下列問題: (1)該實驗的目的是________________________________________________. (2)已知20℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g,NaOH溶解度為108.3 g. 若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水______g,溶解樣品所需的儀器是_ _______________________________________________________________________. (3)實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示: 則13.3 g該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為________;NaOH的變質(zhì)程度為________(用質(zhì)量分數(shù)表示);與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為________mL. (4)根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積”,并對照上述圖象,他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?________________________________________, 并由此得出了什么結(jié)論?______________________________________________________________。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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