2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5單元 第2節(jié)《富集在海水中的元素 氯》課時(shí)檢測(cè).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5單元 第2節(jié)《富集在海水中的元素 氯》課時(shí)檢測(cè) 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1.將氯水分別滴入下列溶液中,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )。 選項(xiàng) 氯水滴入下列溶液中 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液 變藍(lán)色 Cl2具有氧化性 2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中,正確的是( )。 A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電,說(shuō)明氯氣是電解質(zhì) B.漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理,二者的作用原理是相同的 C.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣 D.為證明氯水中含Cl-,可先加鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液 3.下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中不正確的是( )。 A.可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水 B.海水提溴只涉及物理變化 C.利用海水可以制取金屬M(fèi)g D.開(kāi)發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價(jià) 4.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是( )。 A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B.漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì) C.漂白粉是由Cl2與燒堿制得的 D.在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸 5.氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )。 A.加入少量水,水的電離平衡向電離的方向移動(dòng) B.再通入少量氯氣,Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(Cl2)減小 C.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng) D.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) 6.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但遇酸性溶液發(fā)生分解:5HClO2 === 4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸,開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢,稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快,速度變化的原因是( )。 A.逸出ClO2使生成物濃度降低 B.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) C.溶液中的H+起催化作用 D.溶液中的Cl-起催化作用 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分,選錯(cuò)一個(gè)不給分) 7.有關(guān)氯元素的敘述正確的是( )。 A.液氯和氯水都含氯分子和氯離子 B.飽和氯水放置時(shí)Cl-增多H2O分子減少 C.氯分子和氯離子顏色不同 D.鋼瓶可貯存干液氯而不能貯存濕液氯 8.下列說(shuō)法中正確的是( )。 A.Cl-和Cl2都有毒 B.將AgNO3溶液滴入某溶液中,若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明溶液中含有Cl- C.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀 D.FeCl3能通過(guò)兩種單質(zhì)直接化合制取 三、非選擇題(本大題共64分) 9.(16分)(xx年福建高考)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如下圖所示)。 (1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是____________(填序號(hào))。 A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案: 甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量; 乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定; 丙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn): ①判定甲方案不可行,理由是____________。 ②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00 mL,用0.1000 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00 mL,該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為_(kāi)___________molL-1;b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 ③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________(填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.810-9,Ksp(MnCO3)=2.310-11] 10.(16分)(xx年福建高考)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 (1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是____________________________________。[已知:Ksp(BaSO4)=1.1 10-10;Ksp(BaCO3)=5.1 10-9] ②該法工藝原理如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有____________(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為:______________________。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:□________+24NaClO3+12H2SO4===□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□________。 (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的________倍。 11.(16分)(xx年上海高考)溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下: 完成下列填空: (1)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫溴酸配制26%的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、________、________。 (2)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ____________,控制溶液的pH約為8.0的目的是____________________________________________________________。 (3)試劑b是__________,步驟Ⅳ的目的是__________________________。 (4)步驟Ⅴ所含的操作依次是_________________________________________________、 ____________________。 (5)制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度:①稱取4.00 g無(wú)水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾;④ ________;⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(保留兩位小數(shù))。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低,其原因是 ______________。 12.(16分)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí),利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。 (1)請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOH ===________________。 (2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_(kāi)_______________。 (3)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。 ①提出合理假設(shè):假設(shè)1:只存在SO;假設(shè)2:既不存在SO也不存在ClO-;假設(shè)3:__________。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:3 moLL-1 H2SO4、1 moLL-1 NaOH、0.01 molL-1 KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中 — 步驟2: 步驟3: 第2節(jié) 富集在海水中的元素——氯 1.D 解析:Fe2+被Cl2氧化為Fe3+,Cl2具有氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2是單質(zhì),不能提供H+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO,HClO具有漂白性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2氧化I-生成使淀粉變藍(lán)色的I2,D項(xiàng)正確。 2.C 解析:電解質(zhì)必須是化合物,A錯(cuò)誤;漂白粉是利用強(qiáng)氧化性消毒,而明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì),B錯(cuò)誤;加鹽酸時(shí)引入Cl-,干擾實(shí)驗(yàn),D錯(cuò)誤。 3.B 解析:海水中鹽的沸點(diǎn)高,水的沸點(diǎn)較低,因此可以用蒸餾海水的方法制取蒸餾水,也可以用離子交換的方法除去海水中的陰陽(yáng)離子以制取淡水,A正確;海水中溴元素以-1價(jià)形式存在,Br2中溴元素以0價(jià)形式存在,則海水提溴一定有新物質(zhì)生成,一定涉及化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;海水中含有+2價(jià)的鎂元素,通過(guò)分離提純可以制備無(wú)水MgCl2固體,由于鎂是活潑金屬,可以用電解熔融MgCl2的方法制取單質(zhì)鎂和氯氣,C正確;開(kāi)發(fā)海洋資源時(shí)要保護(hù)環(huán)境,不能破壞環(huán)境,D正確。 4.B 解析:漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,A錯(cuò)誤;漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,漂白粉久置會(huì)變質(zhì),B正確;漂白粉是由Cl2和氫氧化鈣制得的,C錯(cuò)誤;Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性,會(huì)將氯離子氧化,發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O,D錯(cuò)誤。 5.A 解析:氯氣溶于水達(dá)到平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加水后溶液中H+等離子濃度減小,促進(jìn)了水的電離,平衡向右移動(dòng),A正確;再通入少量氯氣,氯水濃度增大,c(Cl2)增大,B錯(cuò)誤;通入少量SO2,發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,溶液漂白性減弱甚至消失,C錯(cuò)誤;加入少量固體NaOH,應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),但是溶液的酸堿性不知道,故不一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),D錯(cuò)誤。 6.D 解析:鹽酸和硫酸的區(qū)別在于陰離子分別為Cl-和SO,反應(yīng)速度相差很大,說(shuō)明Cl-起催化作用,D正確。 7.BC 8.CD 解析:Cl-無(wú)毒,而Cl2有毒,A不正確;若溶液中含CO等離子,則滴入AgNO3溶液也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,B不正確;NaCl溶液中含Cl-,氯氣通入AgNO3溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O===HCl+HClO,也存在Cl-,所以和AgNO3溶液混合時(shí),都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,C正確;氯氣在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),金屬被氧化成高價(jià)態(tài),D正確。 9.(1)ACB (2)①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度 ②0.1100 molL-1?、燮? 解析:(1)加藥順序一般是先加入固體藥品,再加入液體藥品,最后再加熱。則依次順序是ACB。(2)①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度。 ②由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100 molL-1,這是簡(jiǎn)單的中和滴定計(jì)算。③根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,其中有部分碳酸鈣與錳離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小,多消耗了碳酸鈣,但是由此計(jì)算得出鹽酸的濃度就偏大了。 10.(1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí),BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案) ②H2、Cl2 2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (2)1 C6H12O6 24 6 12 Na2SO4 (3)2.5 解析:(1)①根據(jù)提純的流程可知,先加入的試劑是除去雜質(zhì)SO,在不引入新的雜質(zhì)的前提下,滴加的試劑是BaCl2。根據(jù)所給的Ksp:BaSO4[Ksp(BaSO4)=1.110-10]和BaCO3[Ksp(BaCO3)=5.110-9],二者相差不大,又由于溶液中存在大量的CO,所以會(huì)導(dǎo)致BaSO4(s)轉(zhuǎn)化為了BaCO3(s),這時(shí)溶液中就出現(xiàn)了SO。②電解食鹽水的方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,所以可以得到的單質(zhì)是H2和Cl2。發(fā)生器中的反應(yīng)物是NaClO3和HCl,根據(jù)流程圖可知生成的物質(zhì)有ClO2、Cl2以及NaCl(根據(jù)元素守恒還有水)。所以化學(xué)方程式為:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(2)纖維素屬于多糖,水解產(chǎn)物是葡萄糖(C6H12O6),根據(jù)元素守恒,生成的產(chǎn)物還有Na2SO4。根據(jù)H原子個(gè)數(shù)守恒(36-24=12),可知葡萄糖分子的系數(shù)是1,然后在滿足其他原子個(gè)數(shù)守恒,即可配平此方程式。處理的過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子守恒可知,2.5Cl2~ClO2。 11.(1)燒杯 量筒 (2)Ca(OH)2 使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,不能使Al(OH)3溶解 (3)氫溴酸 調(diào)節(jié)溶液呈中性,除去溶液中的Ca(OH)2并得到CaBr2 (4)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 (5)洗滌、干燥 94.00% CaBr2易吸潮,稱量過(guò)程中吸收空氣中的的水分 解析:(1)用配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,通過(guò)計(jì)算取用一定體積的濃溶液和水混合即可,因此需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和量筒。(2)要除去溶液中混有的Al3+和Fe3+,且不引入新的雜質(zhì),可加入Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH??刂迫芤旱膒H約為8.0,可使Al3+、Fe3+全部沉淀,且不能溶解Al(OH)3。(3)III過(guò)濾后的濾液含有少量Ca(OH)2,呈堿性,因此步驟Ⅳ應(yīng)加入氫溴酸調(diào)節(jié)溶液呈中性,除去溶液中的Ca(OH)2并得到CaBr2。(4)步驟Ⅴ是把CaBr2溶液蒸發(fā)得到結(jié)晶水合物,因此操作是:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾。(5)溴化鈣與Na2CO3溶液反應(yīng): CaBr2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaBr 200 100 m(CaBr2) 1.88 g 可求得m(CaBr2)=3.76 g,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.00%。實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低,則應(yīng)考慮CaBr2的性質(zhì),CaBr2易吸潮,稱量過(guò)程中吸收空氣中的的水分則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。 12.(1)Na2SO3+H2O (2)Na2SO3 (3)①只存在ClO- ② 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟2:在A試管中滴加紫色石蕊試液 若先變紅后褪色,證明有ClO-,否則無(wú)ClO- 步驟3:在B試管中滴加0.01 molL-1 KMnO4溶液 若紫紅色褪去,證明有SO,否則無(wú)SO- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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