2019-2020年高中化學(xué) 3.2《亞硝酸鈉和食鹽的鑒別》同步檢測(cè) 蘇教版選修6.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.2《亞硝酸鈉和食鹽的鑒別》同步檢測(cè) 蘇教版選修6 1.(2011年寧波高二檢測(cè))生活中碰到的某些問題常常涉及化學(xué)知識(shí),下列敘述中正確的是( ) ①加碘食鹽就是在其中加入碘單質(zhì);②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)食品;③用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝;④河海分界處易沉積成沙洲,是膠體遇電解質(zhì)溶液聚沉的結(jié)果;⑤香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮;⑥造成大氣污染的SO2、CO和NO2,主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣;⑦用次氯酸鈣凈化不太澄清的井水;⑧變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng) A.④⑥ B.③⑥⑧ C.①② D.全部 解析:選A。加碘食鹽中加入的不是碘單質(zhì),而是碘酸鉀;甲醛是一種有毒的物質(zhì),不能用甲醛溶液來浸泡海產(chǎn)食品;加酶洗衣粉會(huì)使毛的成分蛋白質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)而造成服裝變形;NaNO2作為食品添加劑,應(yīng)嚴(yán)格控制用量;次氯酸鈣有殺菌消毒的作用,但它沒有吸附性,不能使不太澄清的井水變澄清;變質(zhì)的油脂有難聞的氣味不是因?yàn)榘l(fā)生了水解反應(yīng),而是油脂被空氣中的O2氧化的結(jié)果。故本題只有④⑥正確。 2.亞硝酸鹽中毒,又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià),失去攜氧能力,使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是( ) A.在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B.中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng) C.藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D.解毒時(shí)血紅蛋白被還原 解析:選B。根據(jù)題意,中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元素由+2價(jià)氧化為+3價(jià),血紅蛋白被氧化時(shí)亞硝酸鹽被還原,發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白,D項(xiàng)正確;解毒劑應(yīng)具有還原性,C項(xiàng)正確。 3.(2011年廈門高二檢測(cè))如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號(hào))。由此你得到的信息和作出的推測(cè)是( ) 配料表 氯化鈉(NaCl) ≥98.0%(以NaCl計(jì)) 碘酸鉀(KIO3) (3515) mg/kg(以I計(jì)) A.人體不能缺碘,需要正常補(bǔ)碘,“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì) B.該食鹽商品是以海鹽為原料,經(jīng)過加工后的產(chǎn)品,是鹽類的純凈物 C.1 kg此食鹽中含碘酸鉀(3515) mg D.“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定 解析:選D。加碘食鹽中的碘指碘酸鉀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;食鹽是混合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)包裝說明可知1 kg食鹽中含碘元素(3515) mg,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn),下列判斷中正確的是( ) A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成,則原溶液中一定有Fe3+存在 B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中一定有大量的CO存在 C.某溶液做焰色反應(yīng)時(shí)火焰為黃色,則該溶液中一定有鈉元素,可能有鉀元素 D.分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液,只用NaOH溶液不能一次鑒別出來 解析:選C。A項(xiàng)溶液也可能含有亞鐵離子而不含鐵離子,因?yàn)橄跛峋哂醒趸?,可將亞鐵離子氧化為鐵離子;B項(xiàng)原溶液可能含有HCO或SO或HSO;C項(xiàng)確定是否含有鉀元素要透過藍(lán)色的鈷玻璃;D項(xiàng)有顏色的離子為Cu2+和Fe2+,因此可以先利用物理性質(zhì)加以鑒別,Mg2+和Na+則通過與OH-反應(yīng)能否產(chǎn)生沉淀加以鑒別。 5.2011年4月7日,甘肅省平?jīng)鍪嗅轻紖^(qū)發(fā)生一起疑似食物中毒事件,中毒病例均服用過散裝牛奶,確認(rèn)系亞硝酸鹽中毒。造成3名嬰幼兒死亡,39名中毒患者被送往當(dāng)?shù)蒯t(yī)院救治,稱為“47”牛奶中毒事件。請(qǐng)回答下列問題: (1)工業(yè)用鹽亞硝酸鈉外觀極像食鹽,人若誤食亞硝酸鈉會(huì)中毒。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)是________價(jià)。 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 (2)食品與健康相關(guān),下列做法不會(huì)危害人體的是________。 A.香腸中加過量的亞硝酸鈉 B.飼養(yǎng)豬加入瘦肉精 C.蒸饅頭加適量純堿 D.長(zhǎng)期使用鋁餐具 (3)區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的有效方法是隔絕空氣加熱,沒有明顯變化的是食鹽,能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉,此氣體可能是________。 A.SO2 B.NH3 C.N2 D.NO2 (4)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(方程式已配平):2NO+xI-+yH+===2NO↑+I(xiàn)2+zH2O,則x的數(shù)值是________,根據(jù)是________________;y的數(shù)值是__________,根據(jù)是________。 (5)根據(jù)上述反應(yīng),可用化學(xué)試紙及生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別工業(yè)鹽和食鹽,現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙,則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為________。 答案:(1)C (2)C (3)D (4)2 質(zhì)量守恒定律 4 電荷守恒和質(zhì)量守恒定律 (5)食醋 1.(2011年湖州高二檢測(cè))白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是( ) ①檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-?、阼b別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸?、馨拙浦惺欠裼屑状? A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 解析:選C。醋酸酸性強(qiáng)于碳酸,食醋與小蘇打反應(yīng)放出氣體,蛋殼主要成分為CaCO3,也能溶于食醋中。 2.為消除碘缺乏病,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO可和I-發(fā)生反應(yīng):IO+5I-+6H+===3I2+3H2O。根據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明在食鹽中存在IO,可供選用的物質(zhì)有:①自來水;②藍(lán)色石蕊試紙;③KI淀粉試紙;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 解析:選B。由題給反應(yīng),要證明有IO,應(yīng)用到I-、淀粉和酸,現(xiàn)給出了KI淀粉試紙,包括了前兩種試劑,所以再選用食醋(即酸)便可完成上述檢驗(yàn),向食鹽中加入醋酸,然后將溶液滴在KI淀粉試紙上,若試紙變藍(lán),即證明食鹽中有IO。 3.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是( ) A.稀H2SO4 B.稀鹽酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 解析:選B。因?yàn)锽aCO3也是一種白色沉淀,因此為了防止CO的干擾,同時(shí)不引入新的陰離子,還應(yīng)需要用稀鹽酸,觀察沉淀是否溶解。 4.下列實(shí)驗(yàn)可行的是( ) A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì) B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì) D.用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱? 解析:選A。Cu可以置換出AgNO3中的Ag而生成Cu(NO3)2,因此A選項(xiàng)正確;氫氧化鈉既能與HCl反應(yīng)也能與CO2反應(yīng),故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)是指蛋白質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)而不是濃硫酸,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;檢驗(yàn)萄萄糖,應(yīng)用新制的氫氧化銅堿性懸濁液,加熱檢驗(yàn),而不能用氫氧化銅粉末,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià),為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì),現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇:①KMnO4溶液 ②稀H2SO4溶液?、巯NO3溶液?、芟aOH溶液 ⑤淀粉、KI溶液?、奁芳t溶液 其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是( ) A.①②③ B.③④⑥ C.⑤⑥ D.⑤ 答案:D 6.(2011年杭州高二檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)可行的是( ) A.用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2 B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C.用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2+ D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物 解析:選A。澄清石灰水能與CO2反應(yīng)生成白色沉淀,故A選項(xiàng)正確;B選項(xiàng)中雖然能除去Na2SO4雜質(zhì),但是又會(huì)引入新的雜質(zhì)(NaCl),故此選項(xiàng)錯(cuò)誤;KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+,而不是Fe2+,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;CaCl2和NaCl均為易溶于水的物質(zhì),所以不能用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.亞硝酸鈉的水溶液呈堿性,亞硝酸鈉能將Fe2+氧化為Fe3+,因此一些不法奸商為使腌肉制品的色澤更吸引顧客,用超量的亞硝酸鈉(NaNO2)腌制。亞硝酸鈉是一種潛在的致癌物質(zhì),過量或長(zhǎng)期食用會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與氯化鈉相似,也曾多次發(fā)生過因誤食導(dǎo)致中毒的事件。下列能用來區(qū)別NaNO2與NaCl固體的方法是( ) A.觀察顏色 B.品嘗味道 C.用水溶解 D.分別溶于水測(cè)其pH 答案:D 8.了解食品安全知識(shí),可以更好地保護(hù)人身和財(cái)產(chǎn)安全。下列做法不正確的是( ) A.發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?yīng)立即開窗通風(fēng)關(guān)閥門 B.用亞硝酸鈉腌制魚肉和蔬菜 C.霉變的大米、瓜子、花生等不能食用 D.室內(nèi)起火應(yīng)壓低身體逃離火場(chǎng) 答案:B 9.無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀,加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析,下列判斷中正確的是( ) ①肯定有BaCl2;②肯定有MgCl2;③肯定有NaHCO3;④肯定有K2CO3或NaHCO3;⑤肯定沒有MgCl2 A.①②③ B.②④ C.①③ D.①③⑤ 解析:選C。由特征現(xiàn)象:“加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體”,說明原溶液含BaCl2,因此可以否定K2CO3,因?yàn)镵2CO3和BaCl2不能共存,又據(jù)有氣體放出,可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物,由于NaHCO3一定存在,故無法判斷MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3,可能含MgCl2,一定沒有K2CO3。 10.(2011年龍巖高二檢測(cè))某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問題,下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B.用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3) C.用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污 D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 解析:選B。食醋中含有醋酸,可與水垢發(fā)生反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,A合理;含碘鹽中的KIO3只有在酸性條件下與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2后,才可與米湯中的淀粉作用變藍(lán)色,故B不合理;碳酸鈉溶液水解呈堿性:CO+H2OHCO+OH-,故食用堿溶液可洗滌油污,C合理;純棉制品的成分為纖維素,而純毛制品的主要成分為蛋白質(zhì),灼燒時(shí)純毛制品有燒焦羽毛的氣味,D選項(xiàng)合理。 11.已知六種白色粉末分別是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、無水CuSO4中的一種。除蒸餾水外不得使用任何其他試劑對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行鑒別,并按要求填寫下列空白。 (1)待測(cè)物+—— 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:____________________________________________________________________。 被檢出物質(zhì)的化學(xué)式:__________________________________________________________。 (2)待測(cè)物+—— 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:____________________________________________________________________。 被檢出物質(zhì)的化學(xué)式:__________________________________________________________。 (3)待測(cè)物+—— 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:___________________________________________________________________。 被檢出物質(zhì)的化學(xué)式:___________________________________________________________。 解析:用蒸餾水可將CuSO4(溶解后溶液呈藍(lán)色)、Al2O3(不溶于水)檢出,然后再用已檢出的物質(zhì)作試劑鑒別其余的物質(zhì)??膳cCuSO4溶液反應(yīng)得藍(lán)色沉淀的為Ba(OH)2溶液;可與Ba(OH)2溶液反應(yīng)只得白色沉淀的為MgCl2;既得白色沉淀又有氣體放出的為(NH4)2SO4。 答案:(1)蒸餾水 一種是藍(lán)色溶液;一種不溶于水 CuSO4;Al2O3 (2)CuSO4溶液 藍(lán)色沉淀 Ba(OH)2 (3)Ba(OH)2溶液 白色沉淀;有刺激性氣味氣體和白色沉淀;無明顯現(xiàn)象 MgCl2;(NH4)2SO4;KNO3 12.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置既可用于制取和收集某些氣體,又可用于檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)。 (1)用此裝置制取氧氣,A、B及E中分別裝入的試劑是________________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。檢查好裝置氣密性后,先打開K2,關(guān)閉K1,反應(yīng)一段時(shí)間后,再關(guān)閉K2打開K1,目的是______________________。若A中加入少量NaNO2溶液,B中加硫酸酸化的淀粉KI溶液,C中盛有NaOH濃溶液。打開A的活塞后關(guān)閉,再打開K2,并關(guān)閉K1,則B中觀察到的現(xiàn)象為__________________,C的作用是______________________________________________________。 (2)某同學(xué)想用此裝置來證明乙醇的結(jié)構(gòu)式,在A中裝入無水乙醇,B中裝入金屬鈉,反應(yīng)中應(yīng)保證________過量,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)打開K1關(guān)閉K2,需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是__________________________________________。 (3)若E中不加入任何試劑,此裝置還可以用來制取并收集的氣體有__________(寫出2種)。 解析:Ⅰ是一個(gè)固體與液體反應(yīng)制氣體的裝置,用此裝置制取氧氣,故應(yīng)選擇分解H2O2制取O2。E中如果不加其他試劑,則Ⅱ是一個(gè)收集比空氣密度小的氣體的收集裝置,由于氧氣密度大于空氣,要用此裝置收集氧氣,在集氣瓶中應(yīng)加水,用排水法收集。Ⅲ是一個(gè)尾氣處理或氣體性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置。由于反應(yīng)前錐形瓶中的氣體是空氣,收集氣體前需要排盡空氣。2NO+2I-+4H+===2NO↑+I(xiàn)2+2H2O,所以B中溶液變藍(lán),生成的NO迅速與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2,NO2和NO能被NaOH溶液吸收。 答案:(1)H2O2、MnO2、水 2H2O22H2O+O2↑ 排盡錐形瓶中的空氣 有紅棕色氣體放出,溶液變藍(lán) 吸收NO2和NO,防止污染環(huán)境 (2)鈉 乙醇的質(zhì)量及氫氣的體積 (3)H2、NH3 13.(2011年福州高二檢測(cè))在現(xiàn)代生活中,人們?cè)絹碓阶⒁馕⒘吭氐臄z入。碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病,我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明: 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461-xx 配料表 氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑 氯化鈉含量 ≥98.5% 含碘量(以I計(jì)) 20~50 mg/kg 儲(chǔ)藏方法 密閉、避光、防潮 食用方法 待食品熟后加入 包裝日期 見打印批號(hào) 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。 (1)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告: 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示) 1.取食鹽少許置于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩 固體完全溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水 2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩 溶液出現(xiàn)棕黃色 3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩 溶液變成藍(lán)色 (2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入。其原因是 ________________________________________________________________________。 (3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.010 molL-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去12.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O===2I-+S4O),通過計(jì)算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。 解析:(1)碘鹽中的KIO3具有較強(qiáng)的氧化性,它可以氧化HSO、I-,反應(yīng)方程式為:2IO+5HSO===I2+5SO+3H++H2O,5I-+I(xiàn)O+6H+===3I2+3H2O,故滴加淀粉溶液變藍(lán)。 (2)由題給信息待食品熟后加入可推知KIO3的性質(zhì)具有熱不穩(wěn)定性,加熱時(shí)易分解。 (3)n(Na2S2O3)=0.010 molL-10.012 L=1.210-4 mol。根據(jù)IO~3I2~6S2O可計(jì)算出100 g碘鹽中 KIO3的質(zhì)量為4.28 mg,故加碘鹽中KIO3的含量為42.8 mg/kg,為合格碘鹽。 答案:(1)2IO+5HSO===I2+5SO+3H++H2O 淀粉遇碘變藍(lán) (2)防止KIO3分解 (3)5I-+I(xiàn)O+6H+===3I2+3H2O 42.8 合格- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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