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2019-2020年高中化學 3.3鹽類的水解 第2課時練習 新人教版選修4 1．向三份0.1 molL－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－的濃度變化依次為(　　) A．減小、增大、減小　　 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 【解析】　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3，NH水解：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，H＋和OH－反應，使平衡右移，CH3COO－濃度減小，促進水解；加入Na2SO3，SO＋H2OHSO＋OH－，水解產(chǎn)生OH－，使平衡左移，CH3COO－濃度增大，抑制水解的進行；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，影響同NH，使CH3COO－濃度減小，促進水解。 【答案】　A 2．為使Na2S溶液中的值減小，可加入的物質是(　　) ①鹽酸?、谶m量的NaOH溶液?、圻m量的KOH溶液?、苓m量的KHS溶液 A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．①④ 【解析】　在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－。①中加入鹽酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c(S2－)減小，的值增大；②中加入適量的NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，但c(Na＋)增大得更多，故的值增大；③中加入適量的KOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大而c(Na＋)不變，故的值減??；④中加入適量的KHS溶液，c(HS－)增大，平衡左移，c(S2－)增大而c(Na＋)不變，故的值減小。 【答案】　C 3．下列說法正確的是 (　　) A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同 B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度 C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液 【解析】　A項，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B項，所加酸應是稀硫酸，加稀鹽酸會引入新雜質；C項，加熱法不能除去Fe3＋。 【答案】　D 4．下列說法錯誤的是(　　) A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3 B．等物質的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH的濃度前者大于后者 C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大 D．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡 【解析】　A選項，首先寫出Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，然后分析：MgCO3與H＋結合，使上述水解平衡右移，最終生成Fe(OH)3沉淀，正確；B選項，CO結合H＋，使NH＋H2ONH3H2O＋H＋右移，所以(NH4)2CO3溶液中NH水解程度大，濃度小，正確；C選項，NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋與S2－結合生成黑色沉淀CuS，使HS－H＋＋S2－右移，HS－濃度減小，水解平衡HS－＋H2OH2S＋OH－左移，HS－水解程度減小，pH減小，錯誤；D選項，氯化銨溶液水解顯酸性，與銹跡反應，正確。 【答案】　C 5．Na2CO3水溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列說法不正確的是(　　) A．稀釋溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH減小 C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大 D．加入NaOH固體，減小 【解析】　A項，稀釋溶液，促進碳酸鈉的水解，但水解常數(shù)不變，故錯誤。B項，通入二氧化碳，酸性增強，所以溶液的pH減小，故正確。C項，升高溫度，促進碳酸鈉水解，所以平衡常數(shù)增大，故正確。D項，加入氫氧化鈉固體，抑制碳酸鈉水解，所以減小，故正確。 【答案】　A 6．(xx廣東高考) 常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是(　　) A．HA為強酸 B．該混合液pH＝7 C．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 【解析】　做圖像題首先要弄清橫、縱坐標軸所代表的意義，本題所給圖像的縱坐標為濃度，橫坐標為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關系。其中，A－濃度最大，X、Y、Z濃度依次減小，由題意知，兩者反應生成0.1 molL－1的NaA溶液。A.由于A－濃度小于0.1 molL－1，說明A－水解，即HA是弱酸，A錯誤。B.由于A－水解，水解后溶液呈堿性，B錯誤。C.根據(jù)物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C正確。D.混合液中粒子濃度大小關系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D錯誤。 【答案】　C 7．t ℃時，某濃度氯化銨溶液的pH＝4，下列說法中一定正確的是(　　) A．由水電離出的氫離子濃度為10－10 molL－1 B．溶液中c(H＋)c(OH－)＝110－14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3H2O)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) 【解析】　NH水解促進了H2O的電離，溶液中的c(H＋)即為H2O電離的c(H＋)，A錯；在25 ℃時，水的離子積為110－14，B錯；NH水解生成H＋，故c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，C正確；由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3H2O)，D錯誤。 【答案】　C 8．下列說法正確的是 (　　) A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中 B．同濃度的溶液：①(NH4)2SO4　②NH4HSO4 ③NH4Cl，c(NH)的順序是：①>②>③ C．0.1 molL－1醋酸溶液加水稀釋時，所有的離子濃度都減小 D．0.1 molL－1硫化鈉溶液中粒子濃度的關系：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) 【解析】　在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解使pH>7，溶液中存在醋酸分子，A不正確；0.1 molL－1醋酸稀釋時，c(OH－)增大，C錯誤；根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)]，D錯誤。 【答案】　B 9. 常溫下，向100 mL 0.01 molL－1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}： (1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是_______________。 (2)MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為_______________， 此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。 (3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：________。 (4)K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時溶液中pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________molL－1(用代數(shù)式表示)。 【解析】　(1)由圖像知，0.01 molL－1 HA溶液的pH＝2，c(HA)＝c(H＋)＝0.01 molL－1，即HA完全電離。(2)根據(jù)圖像，pH＝7時，MOH過量，即MA溶液的pH<7，為強酸弱堿鹽，其水解離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋，此時由水電離出的c(OH－)水＝c(H＋)＝110－a molL－1。(3)K點為等物質的量濃度的MA和MOH的混合溶液，由于MOH電離使pH>7，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)根據(jù)物料守恒，K點時，c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，pH＝10時，c(H＋)＝10－10 molL－1，c(OH－)＝10－4 molL－1，則溶液中的c(M＋)＝(0.005＋10－4)molL－1，混合溶液中，根據(jù)物料守恒得：2c(A－)＝c(M＋)＋c(MOH)，根據(jù)電荷守恒得：c(A－)＋c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)，兩式聯(lián)立消除c(A－)得，c(MOH)＋c(OH－)＝c(M＋)＋2c(H＋)－c(OH－)＝(0.005＋10－4)molL－1＋210－10 molL－1－10－4 molL－1＝0.005＋210－10 molL－1。 【答案】　(1)強　0.01 molL－1 HA溶液的pH為2，說明HA完全電離 (2)<　M＋＋H2OMOH＋H＋　110－a molL－1 (3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)＝　0 005＋210－10 10．現(xiàn)有室溫下濃度均為110－3 molL－1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}： (1)上述6種溶液中，水電離出的c(H＋)最大的是________(填序號，下同)，最小的是________。 (2)將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。 (3)將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式說明其原因：________________。 (4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為________，最終產(chǎn)生H2總量的關系為________。 (5)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為① ________③(填“>”、“<”或“＝”，下同)。 (6)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為⑤________⑥。 【解析】　(1)酸和堿會抑制水的電離，c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小。能水解的鹽可促進水的電離，故④中水的電離程度最大，②中水的電離程度最小。 (2)若③和⑥等體積反應，則恰好生成CH3COONa，水解呈堿性，現(xiàn)反應后呈中性，則醋酸過量。由于溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，由此可得溶液中離子濃度的大小關系。 (3)等體積的①、⑤混合，恰好完全反應生成NH4Cl，NH水解呈酸性。 (4)由于起始時c(H＋)2>c(H＋)1>c(H＋)3，c(H＋)越大，反應速率越快。由于酸提供的H＋總量n(H＋)2>n(H＋)1＝n(H＋)3，由此可知產(chǎn)生H2的總量關系為②>①＝③。 (5)由于在鹽酸中加入CH3COONa溶液會先反應生成醋酸，因此溶液pH上升較慢，故混合液的pH：①<③。 (6)雖然加熱能促使氨水的電離，但仍不可能完全電離，而且由于溫度升高，NH3會揮發(fā)，因此溶液的pH：⑤<⑥。 【答案】　(1)④?、? (2)>　c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) (3)<　NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (4)②>①>③?、?①＝③ (5)<　(6)< 11．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子，則下列描述正確的是 (　　) A．該溶液可能是由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成的 B．該溶液可能是由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的 C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)和c(NH)之和 【解析】　pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，故A有可能；B項中兩溶液混合后生成CH3COONa水解顯堿性，因而不可能；C選項不符合電荷守恒，故不可能；D項中加入適量氨水后的溶液中電荷守恒關系為：c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因為不知道此時溶液酸堿性情況，故不能判斷c(H＋)與c(OH－)的相對大小，即不能判斷c(CH3COO－)與c(Na＋)和c(NH)之和的大小關系。 【答案】　A 12．在25 ℃時，pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是(　　) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 【解析】　pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合，則醋酸過量，溶液中的離子濃度大小關系應為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。 【答案】　D 13．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(　　) A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH) B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 molL－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋) D．0.1 molL－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 【解析】　A項pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒知c(Cl－)＝c(NH)；B項，若為強酸則呈中性，若為弱酸則呈酸性；C項NH的水解程度很小(通常為1%～2%)，故c(NH)>c(SO)>c(H＋)；D項為Na2S溶液中的質子守恒式，應為c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。 【答案】　C 14．(雙選)(xx江蘇高考)25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A．0.1 molL－1 CH3COONa溶液與0.1 molL－1 HCl溶液等體積混合： c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－) B．0.1 molL－1 NH4Cl溶液與0.1 molL－1氨水等體積混合(pH>7)： c(NH3H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－) C．0.1 molL－1 Na2CO3溶液與0.1 molL－1 NaHCO3溶液等體積混合： c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D．0.1 molL－1 Na2C2O4溶液與0.1 molL－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)： 2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 【解析】　A．二者恰好反應生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH發(fā)生電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，溶液顯酸性，故A選項正確。 B．NH4Cl與NH3H2O等濃度混合顯堿性，說明NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(NH3H2O)，故B選項錯誤。 C．等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒，可知2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，故C選項正確。 D．根據(jù)電荷守恒，該選項缺少了c(Cl－)，故D選項錯誤。 【答案】　AC 15．(1)0.020 molL－1的HCN(aq)與0.020 molL－1 NaCN(aq)等體積混合，已知該混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，用“>”“<”“＝”符號填空。 ①溶液中c(OH－)________c(H＋)。 ②溶液中c(HCN)________c(CN－)。 (2)已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系： A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 填寫下列空白： ①若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。 ②若上述關系中C是正確的，則溶液中的溶質為_____； 若上述關系中D是正確的，則溶液中的溶質為________。 ③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋)________c(OH－)。 【解析】　(1)c(Na＋)>c(CN－)，說明NaCN的水解程度比HCN的電離程度大，c(OH－)>c(H＋)，c(HCN)>c(CN－)。 (2)①若溶液中只有一種溶質，該溶質為NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，離子濃度的大小關系為c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 ②因為c(OH－)>c(H＋)、c(NH)>c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，還必須含有NH3H2O。若c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，則說明溶液中含有NH4Cl和HCl。 ③NH4Cl水解溶液呈酸性，若等體積稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說明氨水過量，故c(HCl)?、? (2)①NH4Cl　A ②NH4Cl和NH3H2O　NH4Cl和HCl ③小于　大于 16．10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學認為，該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為 _______________； 乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為_______________。 丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為： (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？_____。 (2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。 【解析】　加熱煮沸后，HCO分解成CO，加入BaCl2溶液則生成沉淀。不能選用Ba(OH)2，因為它含有OH－，能與HCO反應生成CO。 【答案】　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (1)若原因是HCO水解程度增大，則溶液中幾乎沒有CO，所以可用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含有CO來推知乙的觀點是否正確，但不能選用Ba(OH)2溶液，因為Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2檢驗，無論哪種觀點都會有沉淀產(chǎn)生 (2)等于　甲(或大于　乙)