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2019-2020年高中化學(xué) 4.3.1二氧化硫和三氧化硫隨堂演練 新人教版必修1 知識點(diǎn)一　二氧化硫 1．[xx慶安三中高一期末]為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合合理的是(　　) 儀器：①洗氣瓶?、诟稍锕? 藥品：③固態(tài)生石灰?、芴K打溶液　⑤小蘇打溶液 A．①⑤　　　　　　　　 B．②⑤ C．①③ D．①④ 解析　洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應(yīng)，干燥管必須與固態(tài)試劑對應(yīng)。SO2既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)；CO2只能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。 答案　A 2．下列對于SO2和SO3的敘述正確的是(　　) A．通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸 C．都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn) D．都能跟堿溶液反應(yīng) 解析　通常條件下SO3為固態(tài)，A錯(cuò)；H2SO3為弱酸，B錯(cuò)；SO3無漂白性，不能使品紅溶液褪色，C錯(cuò)；二者均為酸性氧化物，都能跟堿溶液發(fā)生反應(yīng)，D選項(xiàng)正確。 答案　D 3．香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是(　　) A．兩者都污染環(huán)境，危害健康 B．兩者都是形成酸雨的主要物質(zhì) C．兩者都能使品紅溶液褪色 D．兩者都易溶于水 解析　CO不能生成酸，不會(huì)形成酸雨，難溶于水，無漂白性，不能使品紅溶液褪色，只有A選項(xiàng)正確。 答案　A 4．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①澄清石灰水?、贖2S溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液 ④新制氯水?、萜芳t溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①外 D．全部 解析　SO2和CO2都屬于酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁。SO2具有氧化性，能將H2S氧化成硫單質(zhì)(出現(xiàn)淡黃色渾濁)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。 答案　C 5．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題： (1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式： A__________，B__________，C__________，D__________， E__________，F(xiàn)__________。 (2)寫出A、B與水反應(yīng)的離子方程式：_______________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 解析　B是有刺激性氣味的氣體，且與過量Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀E，說明B是SO2，E是BaSO3。A為刺激性氣味氣體，且能與SO2反應(yīng)，說明A是一種氧化性氣體，又A能與SO2等物質(zhì)的量反應(yīng)，則A是Cl2，C、D為HCl和H2SO4，由D＋AgNO3→G，可知D為HCl，G為AgCl，C為H2SO4，則F為BaSO4。 答案　Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 知識點(diǎn)二　常見漂白劑的漂白原理 6．下列說法正確的是(　　) A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊試液褪色 B．能使品紅褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性 答案　B PEI YOU BU LUO ┃ 培優(yōu)部落 易錯(cuò)點(diǎn)?不能全面掌握SO2的性質(zhì)而致誤 下列有關(guān)SO2的說法正確的是(　　) A．SO2和SO3均是酸性氧化物 B．SO2的漂白原理和氯氣的漂白原理相同 C．在SO2＋2H2S===3S＋2H2O反應(yīng)中，SO2作氧化劑，其具有很強(qiáng)的氧化性 D．把某氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是SO2 [易錯(cuò)選項(xiàng)]　B [易錯(cuò)剖析]　(1)易錯(cuò)選項(xiàng)分析 錯(cuò)選B的原因在于對所學(xué)基礎(chǔ)知識掌握不到位。SO2的漂白原理是因?yàn)镾O2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)(SO2＋有色物質(zhì)―→無色物質(zhì))，而且生成的無色物質(zhì)穩(wěn)定性較差，長時(shí)間放置或在加熱條件下會(huì)再分解恢復(fù)成原 來的有色物質(zhì)。而氯氣的漂白原理是因?yàn)槁葰饽茉谒嬖诘臈l件下反應(yīng)生成HClO，其具有很強(qiáng)的氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。即氯氣漂白利用的是HClO的強(qiáng)氧化性。兩者的漂白原理完全不同。 (2)其他錯(cuò)誤選項(xiàng)分析 錯(cuò)誤選項(xiàng) 錯(cuò)因剖析 C項(xiàng) 原因在于對SO2的性質(zhì)分析太片面。SO2在反應(yīng)時(shí)既可以表現(xiàn)氧化性也可以表現(xiàn)還原性，但是其氧化性不強(qiáng) D項(xiàng) 錯(cuò)選的原因是對物質(zhì)的性質(zhì)掌握不全面。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體可能是CO2也可能是SO2。(驗(yàn)證時(shí)首先要排除另一種物質(zhì)的干擾) [答案]　A